【題目】表是元素周期表的一部分,其中A,B,C,D,E、G、J為短周期元素,G元素的核電荷數(shù)為B元素的2倍.請回答下列問題:
A | B | ||
D | E | G | J |
L | M | Q |
(1)J的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是 .
(2)G2J2常用作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑,其電子式為 . 寫出一個能表示元素G、J非金屬性強弱關(guān)系的化學(xué)方程式 .
(3)G單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體,該無色有刺激性氣味的氣體與含1molJ的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣)的溶液在﹣定條件下反應(yīng),可生成一種強酸和一種氧化物,且該反應(yīng)中有NA個電子轉(zhuǎn)移,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(4)A的最簡單氫化物是(填“極性”或“非極性”)分子,實驗室制備該物質(zhì)的化學(xué)方程式為 .
(5)根據(jù)元素周期律,可以推測上表中長周期元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性的是(填元素符號).
【答案】
(1)HClO4
(2);H2S+Cl2=2HCl+S↓或Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
(3)SO2+2HClO3 H2SO4+2ClO2
(4)極性;2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O或NH3?H2O NH3↑+H2O
(5)Ge、As
【解析】解:A,B,D,E,G、J為短周期元素,G元素的核電荷數(shù)為B元素的2倍,G為第三周期元素,結(jié)合位置可知B、G同主族,則B為O,G為S,A為N,D為Si,E為P,J為Cl,L為Ge,M為As,Q為Se,(1)J的最高價為+7價,最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4 , 所以答案是:HClO4;(2)G2J2中存在Cl﹣S、S﹣S鍵,其電子式為 ,表示元素G、J非金屬性強弱關(guān)系的化學(xué)方程式如H2S+Cl2=2HCl+S↓或 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓, 所以答案是: ;H2S+Cl2=2HCl+S↓或 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓;(3)氯酸鉀分解可制備氧氣,由信息可知,二氧化硫與氯酸反應(yīng)生成硫酸和二氧化氯,反應(yīng)為SO2+2HClO3 H2SO4+2ClO2 , 1molJ的含氧酸反應(yīng)有NA個電子轉(zhuǎn)移,
所以答案是:SO2+2HClO3 H2SO4+2ClO2;(4)A的氫化物為氨氣,為極性分子,銨鹽與堿加熱可制備氨氣,制備反應(yīng)為2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O 或 NH3H2O NH3↑+H2O,
所以答案是:極性;2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O 或 NH3H2O NH3↑+H2O;(5)位于金屬與非金屬交界處的元素單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,則長周期中Ge、As的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,所以答案是:Ge、As.
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 化學(xué)鍵形成的過程需要吸收熱量
C. 原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 化學(xué)鍵的斷裂過程中放出熱量
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
B. 在共價化合物中一定含有共價鍵
C. 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
D. 離子化合物中不一定都含有金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中,當下列物理量不再變化時,能說明反應(yīng):A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度 C. v正(C)=2v逆(B) D. 氣體的總物質(zhì)的量
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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是( )
A. 乙醇汽油可以減少汽車尾氣污染
B. 化妝品中添加甘油可以起到保濕作用
C. 有機高分子聚合物不能用于導(dǎo)電材料
D. 葡萄與浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮
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【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是
A. 鋁片與稀H2SO4反應(yīng)
B. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C. 灼熱的炭與CO2反應(yīng)
D. 甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
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【題目】某實驗小組用滴定法測定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)。稱取一定質(zhì)量漂白粉于錐形瓶中,加水溶解,調(diào)節(jié)溶液的pH,用0.1000 mol·L-1KI溶液進行滴定,反應(yīng)原理為:
3ClO-+I-===3Cl-+IO IO+5I-+6H+===3H2O+3I2
(1)調(diào)節(jié)pH所用的酸是________(填字母,下同);
a.鹽酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸
(2)本實驗可選擇____________為滴定時的指示劑,滴定終點時的現(xiàn)象是___。
(3)實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗序號 | 漂白粉的質(zhì)量/g | KI溶液的體積/mL |
1 | 1.000 | 24.98 |
2 | 1.000 | 25.02 |
3 | 1.000 | 25.00 |
①該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為_______% ;
②下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_____________________。
a.裝漂白粉之前,錐形瓶中有少量水
b.觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視
c.滴定管用蒸餾水洗滌后,直接裝KI溶液進行滴定
d.滴定過程中未充分振蕩溶液,局部變淺藍色時就停止滴定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于催化劑的說法,正確的是( )
A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
B.在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑性質(zhì)不改變,質(zhì)量發(fā)生改變
C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率
D.在化學(xué)反應(yīng)過程中,催化劑質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都改變
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