【題目】已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質甲、乙所含元素均為短周期元素，A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應．甲是常見的黑色固體單質，乙是常見的氣體單質，是空氣的主要成分之一，B是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，C常溫下為無色液體，E是一種淡黃色的固體．請回答下列問題．
（1）G的化學式為： ．
（2）①反應的化學方程式為： ． ②反應的離子方程式為： ．
（3）③反應的離子方程式為： ， 每生成 1mol 乙氣體，反應中轉移mol 電子．

【答案】
（1）Na2CO3
（2）C+2H2SO4（濃）=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O；2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42﹣
（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；2
【解析】解：甲是常見的黑色固體單質，可為生產(chǎn)生活提供熱能，可知甲是C，B是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，為SO2氣體，因此A為濃硫酸溶液，常溫下，C是一種無色液體是水，D為CO2 ， 二氧化硫和氧氣和水反應生成硫酸，故乙為O2 ， 水、二氧化碳均與E反應生成氧氣，說明E為Na2O2 ， 則F為NaOH，G為Na2CO3 ， （1）上述分析可知G為碳酸鈉，化學式為Na2CO3 ， 所以答案是：Na2CO3；（2）①反應是碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O，所以答案是：C+2H2SO4（濃）=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O；②反應二氧化硫和氧氣水發(fā)生的氧化還原反應生成硫酸，反應的離子方程式為2SO2+O2+2H2O=4H++2SO ，所以答案是：2SO2+O2+2H2O=4H++2SO ；（3）③反應是過氧化鈉和水的反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，反應中生成1mol乙為氧氣電子轉移2mol，所以答案是：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；2．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：乙二酸晶體熔點101.5℃；乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O42H2O 3H2O + CO2↑+ CO↑。現(xiàn)利用下列裝置驗證反應產(chǎn)物中含有CO2和CO（裝置不能重復使用）。請回答下列問題：

（1）檢驗裝置A氣密性的方法是________________________________________________

（2）A裝置是否有誤_____________（填“是”或“否”），原因為_______________________

（3）按氣流方向連接各儀器，用數(shù)字表示接口的連接順序：①→_________________________；

（4）該套裝置有明顯缺陷，請予以更正________________________________________________

（5）證明CO存在的實驗現(xiàn)象是_________________________________________________；

（6）根據(jù)題給的數(shù)據(jù)，假設反應產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應（提示：B、C中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清），最終D中生成了兩種物質，則這兩種生成物的化學式及對應的物質的量分別是①_______________，②_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學中有“四同”，根據(jù)“四同”的概念，下列物質間關系正確的是

A.1H2、2H2——同位素B.HCOOCH3、CH3OCHO——同分異構體

C.S2—、S22———同素異形體D.甲基丙烯酸、油酸——同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】其他條件不變，升高溫度下列數(shù)據(jù)一定增大的是

A.堿在水中的溶解度

B.乙酸溶液的pH

C.合成氨的反應熱

D.醋酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結晶玫瑰是一種具有玫瑰香氣的香料，可由下列方法合成（部分反應物及反應條件未標出）：
已知A是苯的一種同系物．
請回答下列問題：
（1）A→B的反應的試劑及條件是 ， B物質的類別是 ．
（2） 的反應類型是 ， A的結構簡式為 ．
（3）寫出②的化學方程式 ， 反應類型是 ．
（4）C的同分異構體中，屬于芳香族化合物的還有種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】質量相同的下列物質中，含分子數(shù)最多的是（ ）

A. 甲烷B. 氨氣C. 氧氣D. 一氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，下列溶液中各粒子的濃度關系正確的是（ ）
A.pH=2的HA溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合：c(H+)>c(OH?)
B.0.1 mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4：c( )>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42?)
C.醋酸鈉和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO?)>c(H+)>c(OH?)
D.0.1 mol/L的NaHSO3溶液中：c(H+)+c(H2SO3)=c( )+c(OH?)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于數(shù)以千萬計的化學物質和為數(shù)眾多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可代替的。

Ⅰ．現(xiàn)有以下物質：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3膠體 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸

（1）以上物質中屬于混合物的是________（填序號，下同），屬于電解質的是_______。

（2）向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

Ⅱ．雖然分類的方法不同，但四種基本反應類型和離子反應、氧化還原反應之間也存在著一定的關系。

（1）右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，其中表示離子反應的是__________（填字母）。

（2）有同學認為所有酸堿中和反應均可表示為：H+ + OH = H2O。請舉個例子反駁上述觀點（用離子方程式表示）______________________________________。

（3）宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。則 X的化學式為_______。其中H2S是該反應的_______（填序號）。

A．氧化劑 B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）C（g）
反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（ ）

反應時間/min

n（A）/mol

n（B）/mol

0

1.00

1.20

10

0.50

30

0.20


A.前10min內(nèi)反應的平均速率為v（C）=0.050molL﹣1min﹣1
B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60molB氣體，到達平衡時，n（C）＜0.25mol
C.若密閉容器體積不變，其他條件不變，在達到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會正向移動
D.溫度為T2℃時（T1＞T2），上述反應平衡常數(shù)為20，則正反應為放熱反應

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