【題目】為探究某礦物X(僅含三種元素)的組成與性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了如圖實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)回答:

1X的化學(xué)式為_____

2X與空氣中O2反應(yīng)生成AB的化學(xué)方程式為_____。

3)寫(xiě)出氣體A與溶液D反應(yīng)的離子方程式:_____。

【答案】CuFe2S3 CuFe2S3+5O2CuO+Fe2O3+3SO2 SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

【解析】

根據(jù)生成的紅色固體為銅,計(jì)算物質(zhì)的量,再根據(jù)硫酸亞鐵物質(zhì)的量、氫氣物質(zhì)的量、置換銅生成的硫酸亞鐵物質(zhì)的量,計(jì)算D中原溶液中的鐵的物質(zhì)的量,再根據(jù)總質(zhì)量減去鐵和銅的質(zhì)量得到另一種元素的質(zhì)量,根據(jù)A和雙氧水反應(yīng)生成CC和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀,得到A為二氧化硫,XS元素,計(jì)算物質(zhì)的量,根據(jù)三者物質(zhì)的量關(guān)系,得出比例關(guān)系,確定出化學(xué)式。

⑴得到紅色固體6.4gCu物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)方程式Fe Cu2+ = Fe2+ Cu,則消耗得鐵的物質(zhì)的量為0.1mol,生成的Fe2+物質(zhì)的量為0.1mol,FeSO4物質(zhì)的量為0.5mol,又由于生成了氫氣,則硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣,生成Fe2+物質(zhì)的量為0.1mol,則還有0.3mol Fe2+FeFe3+反應(yīng)得到,即Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+,因此n(Fe3+)=0.2mol,所以固體B中含有n(CuO) = 0.1mol,n(Fe2O3) = 0.1mol,氣體A和雙氧水反應(yīng)生成C,C和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀即BaSO4,氣體ASO2,因此m(S) = 27.2g 0.1mol×64gmol1 0.2mol×56 gmol1 = 9.6g,硫的物質(zhì)的量,因此n(Fe): n(Cu): n(S)=0.2:0.1:0.3X化學(xué)式為CuFe2S3,故答案為:CuFe2S3

X與空氣中O2反應(yīng)生成氧化鐵、氧化銅和二氧化硫,其化學(xué)方程式為CuFe2S3+5O2 CuO+Fe2O3+3SO2;故答案為:CuFe2S3+5O2 CuO+Fe2O3+3SO2。

⑶二氧化硫與溶液硫酸鐵反應(yīng)的離子方程式:SO2+2Fe3++2H2O=SO42+2Fe2++4H+;故答案為:SO2+2Fe3++2H2O=SO42+2Fe2++4H+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

[探究反應(yīng)速率的影響因素]設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器:0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

物理量

V(0.20molL-1H2C2O4溶液)/mL

V(蒸餾水)/mL

V(0.010molL-1KMnO4溶液)/mL

T/

2.0

0

4.0

50

2.0

0

4.0

25

1.0

a

4.0

25

(1)上述實(shí)驗(yàn)①、②是探究__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則a__________;乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表格中應(yīng)填寫(xiě)__________。

[測(cè)定H2C2O4·xH2O x] 已知:M(H2C2O4)=90 g·mol-1

①稱取1.260 g純草酸晶體,將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測(cè)液;

②取25.00mL 待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適的稀H2SO4;

③用濃度為0.05 000 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

(2)請(qǐng)寫(xiě)出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________________。

(3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如圖,最合理的是___________(選填 a、b)。

(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為________________mL。

(5)滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視______。

(6)通過(guò)上述數(shù)據(jù),求得x=_______。以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度,未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液洗滴定管,引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果_____________(偏大、偏小或沒(méi)有影響)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物丙可由如圖反應(yīng)得到,則丙的結(jié)構(gòu)不可能

A. CH3CBr2CH2CH3B. (CH3)CBrCH2Br

C. CH3CH2CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定壓強(qiáng)下,向10 L密閉容器中充入1 mol S2Cl21 mol Cl2,發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g)Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,以下說(shuō)法中不正確的是(

A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

B.達(dá)到平衡后再加熱,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下,達(dá)到平衡狀態(tài)的為B、D

D.一定溫度下,在恒容密閉容器中,達(dá)到平衡后縮小容器體積,重新達(dá)到平衡后,Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】184消毒液的有效成分是_____

2O2F2為共價(jià)化合物,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫(xiě)出O2F2的電子式_____。

3NaOH的堿性比Mg(OH)2強(qiáng),主要原因是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn),欲使甲中試管先出現(xiàn)渾濁,下列操作一定達(dá)不到目的的是

A.向甲燒杯中加入適量CaOB.向甲中試管內(nèi)滴加適量濃硫酸

C.向乙燒杯中加入適量冰塊D.增大甲裝置所在環(huán)境的壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】-硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強(qiáng)等特點(diǎn)。使用新型碳材料復(fù)合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖,下列說(shuō)法正確的是

A.電池放電時(shí),X電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.電池充電時(shí),Y電極接電源正極

C.電池放電時(shí),電子由鋰電極經(jīng)有機(jī)電解液介質(zhì)流向硫電極

D.向電解液中添加Li2SO4水溶液,可增強(qiáng)導(dǎo)電性,改善性能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。

(1)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)研究2Fe32I2Fe2I2的反應(yīng)。

①振蕩?kù)o置后C中觀察到的現(xiàn)象是_______________________;為證明該反應(yīng)存在一定限度,還應(yīng)補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)為:取C中分液后的上層溶液,然后______________(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。

②測(cè)定上述KI溶液的濃度,進(jìn)行以下操作:

I用移液管移取20.00 mL KI溶液至錐形瓶中,加入適量稀硫酸酸化,再加入足量H2O2溶液,充分反應(yīng)。

II小心加熱除去過(guò)量的H2O2。

III用淀粉做指示劑,用c mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)原理為:2Na2S2O3I22NaINa2S4O6。

步驟II是否可省略?____________(可以不可以”)

步驟III達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。巳知I2濃度很高時(shí),會(huì)與淀粉形成穩(wěn)定的包合物不易解離,為避免引起實(shí)驗(yàn)誤差,加指示劑的最佳時(shí)機(jī)是________。

(2)探究Mn2對(duì)KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)速率的影響。

反應(yīng)原理(化學(xué)方程式)________

儀器及藥品:試管(兩支)、0.01 mol/L KMnO4酸性溶液、0.1 mol/L H2C2O4溶液、一粒黃豆大的MnSO4固體;

實(shí)驗(yàn)方案:請(qǐng)仿照教材(或同教材)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)用表格,在行標(biāo)題或列標(biāo)題中注明試劑及觀察或記錄要點(diǎn)。______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)渡金屬的單質(zhì)及化合物很多有催化性能,氯化銅、氯化亞銅經(jīng)常用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室中用氯氣與粗銅(雜質(zhì)只有Fe)反應(yīng),制備銅的氯化物的流程如下。

查閱資料:

氯化亞銅:白色微溶于水,在干燥空氣中穩(wěn)定,受潮則易變藍(lán)到棕色,在熱水中迅速水解生成氧化銅水合物而呈紅色。

氯化銅:從水溶液中結(jié)晶時(shí),在2642℃得到二水物,在15℃以下得到四水物,在1525.7℃得到三水物,在42℃以上得到一水物,在100℃得到無(wú)水物。

1)現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺(tái)、鐵夾省略)。

①按氣流方向連接各儀器接口順序是:a→_____、_____→hi→_____、__________。

②本套裝置有兩個(gè)儀器需要加熱,加熱的順序?yàn)橄?/span>__________。

2)分析流程:

①固體甲需要加稀鹽酸溶解,其理由是_____;

②溶液甲可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X可選用下列試劑中的(填序號(hào))_____。

a CuOH2 b NH3·H2O c CuO d CuSO4

查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下FeOH3的溶度積Ksp8.0×1038,CuOH2的溶度積Ksp3.0×1020,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×105 mol·L1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L1,則CuOH2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH________Fe3完全沉淀時(shí)溶液的pH________。(提示:lg20.3

③完成溶液乙到純凈CuCl2·2H2O晶體的系列操作步驟為:加少量鹽酸、蒸發(fā)濃縮、________、_______、洗滌、干燥。

3)向溶液乙中加入適當(dāng)?shù)倪原劑(如SO2、N2H4SnCl2等),并微熱得到CuCl沉淀,寫(xiě)出向乙溶液加入N2H4(氧化產(chǎn)物為無(wú)毒氣體)的離子方程式:____________

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