5．據(jù)某科學(xué)雜志報道，國外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結(jié)構(gòu)好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測定其中包含C60，也有Si60的結(jié)構(gòu)．下列敘述正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)有很高的熔點、很大的硬度
B．該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體
C．該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面
D．C60易溶于水

分析 A、根據(jù)分子晶體的熔點低、硬度小分析；
B、由分子式及信息可知該物質(zhì)為分子晶體；
C、根據(jù)硅的原子半徑比碳大；
D、根據(jù)相似相容原理分析．

解答 解：A、由分子式及信息可知該物質(zhì)為分子晶體，分子晶體的熔點低、硬度小，故A錯誤；
B、由題目中的信息可知是一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，所以該物質(zhì)有分子存在，屬于分子晶體，故B正確；
C、硅的原子半徑比碳大，所以硅化合物Si60C60，外層球殼為Si60，內(nèi)層球殼為C60，所以該物質(zhì)分子中C60被包裹在Si60里面，故C錯誤；
D、C60為非極性分子，而水為極性分子，所以C60難溶于水，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了晶體的物理性質(zhì)、分子晶體的判斷等知識點，難度不大，注意根據(jù)晶體的構(gòu)成微粒來判斷晶體類型．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．由可逆反應(yīng)測繪出圖象如下，縱坐標(biāo)Y為生成物在平衡混合物中的體積百分含量，下列對該反應(yīng)的判斷正確的是（　　）
A．正反應(yīng)為一定為放熱反應(yīng)B．逆反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)
C．升高溫度，平衡常數(shù)K值減小D．該反應(yīng)在一定條件下可自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)下面的反應(yīng)線路及所給信息填空．

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是；
（2）④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．CH3COOHB．Br2C．SO2D．NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．為了確定醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱，有人設(shè)計了如圖所示的裝置進行實驗：
（1）裝置A、B中盛放的試劑分別是CH3COOH和Na2CO3．
（2）裝置C中盛放的試劑是飽和NaHCO3 溶液，它的作用是除去CO2 中混有的CH3COOH．
（3）實驗中觀察到D中出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是溶液變渾濁．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增．B原子的P軌道半充滿，形成氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個電子后3P軌道全充滿．A+比D原子形成的離子少一個電子層．C與A形成A2C型離子化合物．E的原子序數(shù)為31，F(xiàn)與B屬同一主族，E與F形成的化合物常用于制造半導(dǎo)體．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na＜S＜P＜Cl（用元素符號表示）．
（2）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是三角錐形．
（3）上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED），其材料是E與F形成的化合物甲（屬于第三代半導(dǎo)體），用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%．化合物甲的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（白球代表F，黑球代表E）．試回答：
①該晶胞中所包含的F原子（白色球）個數(shù)為4．
②與同一個E原子相連的F原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體．
③下列說法正確的是BCD．
A．該晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同   B．半導(dǎo)體EB與EF互為等電子體
C．電負性：F＞E             D．EF晶體中含有配位鍵
④（CH3）3E中E原子的雜化方式為sp2．
⑤該晶體中緊鄰的F原子之間與緊鄰的F、E兩原子之間距離的比值為$\frac{2\sqrt{6}}{3}$（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．乙烯分子中同一個碳原子上的C-H鍵的鍵角為（　�。�
A．120°B．104°30′C．109°28′D．60°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下三氯化氮（NCl3）是一種淡黃色液體．以下關(guān)于NCl3的說法中，正確的是（　�。�
A．分子中 N-Cl鍵是非極性鍵B．分子中不存在孤對電子
C．三氯化氮分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形D．因N-Cl 鍵鍵能大，它的沸點高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．CO2加氫合成甲醇的技術(shù)，對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機具有重要意義，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）．回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）^{3}}$；
（2）已知K（350℃）＞K（400℃），則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）在350℃時，體積為0.5L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)．測定出CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線如圖所示：
①能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab；
a．容器內(nèi)壓強不變               b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變
c．c（CH3OH）=c（H2O）            d．v正（CO2）=3v逆（H2）
②氫氣在0～10min的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.45 mol/（L•min）；
③在圖中標(biāo)出400℃時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線．

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