【題目】如圖是制取溴苯的裝置,先向分液漏斗中加入苯和液溴,再打開活塞將混合物慢慢滴入A中.試回答:

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

(2)C中盛放CCl4的作用是___________

(3)若證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入 ________,根據(jù)產(chǎn)生___________________________(填現(xiàn)象) ,則能證明。

【答案】 除去溴化氫氣體中的溴 AgNO3溶液 淡黃色沉淀

【解析】本題分析:本題主要考查對于制取溴苯實驗的評價。

(1)裝置A中苯與溴在催化劑鐵的作用下反應(yīng)生成溴苯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2+ HBr。

(2)溴易溶于有機溶劑CCl4,而溴化氫不溶于CCl4,溴與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫溴酸干擾實驗,C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴。

(3)若證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),需要證明取代產(chǎn)物溴化氫,可向試管D中加入AgNO3溶液,產(chǎn)生淡黃色沉淀溴化銀,根據(jù)產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則M離子可能為(  )

所含離子

Cl

SO42

H+

M

濃度/(molL﹣1

2

1

2

1


A.Na+
B.Ba2+
C.NO3
D.Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進行反應(yīng):X(g) + 3Y(g) 2Z(g),有關(guān)下列圖像的說法不正確的是

A. 依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 在圖乙中,虛線可表示使用了催化劑

C. 若正反應(yīng)的ΔH<0,圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 由圖丁中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

①該反應(yīng)中的氧化劑是________,還原劑是________,每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移________mol電子。

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用。________________________________

________________________________________________________________________。

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式:___________________________。

②每生成1 mol FeO轉(zhuǎn)移________mol電子,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。

③低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),說明什么問題?___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.124gP4含有的P-P鍵的個數(shù)為6NA

B.12g石墨中含有的C-C鍵的個數(shù)為2NA

C.12g金剛石中含有的C-C鍵的個數(shù)為1.5NA

D.60gSiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米材料是當今材料科學(xué)研究的前沿,指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料,1納米(nm)=109m,如果將納米材料分散到液體分散劑中,下列說法一定正確的是

A.有丁達爾效應(yīng) B不能吸附溶液中懸浮物

C不能透過濾紙 D.所得分散系不穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) H= - 444.3kJ/mol,在常溫常壓下能自發(fā)進行,對反應(yīng)的方向起決定性作用的是

A. 焓變 B. 溫度 C. 壓強 D. 熵變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則根據(jù)元素周期律可知:A、B、C三種原子半徑大小的順序是(  )

A. A > B > C B. B > A > C C. C > A > B D. C > B > A

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用三室式電解池(裝置結(jié)構(gòu)如圖所示,電極均為惰性電極)可以實現(xiàn)用硫酸鈉溶液制取硫酸和氫氧化鈉。下列敘述正確的是

A. a氣體為氫氣,b氣體為氧氣

B. A為氫氧化鈉溶液,B為硫酸溶液

C. 通電后中問隔室的SO42-向陰極遷移,陽極區(qū)溶液的pH增大

D. 該電解反應(yīng)的方程式為2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2

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