【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液里lgX [X表示 或]隨pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.由圖可知H2C2O4的K2的數(shù)量級是10-5
B.b點為恰好完全反應點
C.c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)對應1.22<pH<4.19
D.c(Na+)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)對應pH=7
【答案】BC
【解析】
H2C2O4溶液中加堿,起初發(fā)生反應H2C2O4+OH-=HC2O4- +H2O,后來發(fā)生反應HC2O4-+OH-=C2O42- +H2O,所以曲線Ⅰ為lgX [X表示],曲線Ⅱ為lgX [X表示]。
A.在圖中b點,lg=0,pH=4.19, H2C2O4的K2==10-4.19,數(shù)量級是10-5,A正確;
B.在b點,=1,則c(HC2O4-)=c(C2O42-),所以反應結束時HC2O4-只有一部分與OH-反應,B不正確;
C.在pH=1.22稍后區(qū)域,c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-),在pH=4.19稍前區(qū)域,c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4),C不正確;
D.pH=7時,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-),D正確;
故選BC。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.1.2g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
B.標準狀況下,2.24 L CCl4含有個0.1 NA個CCl4分子
C.常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2 mol O2,轉移電子的數(shù)目為0.4NA
D.1 mol固體NaHSO4中含有陽離子的數(shù)目是2NA
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【題目】最近一個科學硏究小組創(chuàng)建了一種通過連續(xù)電解將能量儲存為化學能的裝置。在氧化釔基質(zhì)的陽極和二氧化鈦涂覆的鈦陰極之間是可通過H+的固體聚合物電解質(zhì)。其結構如圖所示,則下列說法正確的是
A. 電源的b極為負極
B. 在能量轉換過程中,固體電解質(zhì)中H+由陰極向陽極移動
C. 陰極電極反應式為:OX + 4H+ + 4e﹣═ GC + H2O
D. 為增強陽極電解液導電性,可在水中添加適量NaCl
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【題目】利用下圖所示的有機物X可生產(chǎn)S—誘抗素Y。下列說法正確的是( )
A.X和Y都可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
B.1 mol Y最多能加成3 mol H2
C.l mol X與足量NaOH溶液反應,最多消耗6 mol NaOH
D.X到Y的反應是水解反應或取代反應
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【題目】有機物M只含C、H、O三種元素。取13.6g M在足量氧氣中燃燒,生成35.2g CO2和7.2g H2O。在相同條件下,M的蒸氣對氫氣的相對密度為68。
(1)通過計算確定M的分子式。(要求:寫出解題過程)____________。
(2)經(jīng)測定:M的紅外光譜和核磁共振氫譜分別如下圖所示,則M的結構簡式為_______。
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【題目】元素周期表共有18個縱行,從左到右排為1~18列,即堿金屬是第一列,稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定,下面說法正確的是( )
A. 最外層電子數(shù)為ns2的元素都在第2列
B. 第5列元素的原子最外層電子的排布式為
C. 第10、11列為ds區(qū)的元素
D. 形成化合物種類最多的元素在第14列,屬于P區(qū)的元素
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A. 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA
B. 1L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為1NA
D. 235g核互U 發(fā)生裂變反應: +n ++10n,凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA
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【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A的化學名稱是__________。
(2)由C生成D和E生成F的反應類型分別是__________、_________。
(3)E的結構簡式為____________。
(4)G為甲苯的同分異構體,由F生成H的化學方程式為___________。
(5)芳香化合物X是F的同分異構體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為6∶2∶1∶1,寫出2種符合要求的X的結構簡式____________。
(6)寫出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線________(其他試劑任選)。
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【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結論正確的是( )
A.圖甲表示用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線,說明m點時溶液中c(Ag+)與c(Cl-)相等
B.圖乙表示室溫下醋酸溶液中H+濃度與醋酸濃度的關系,說明醋酸濃度越大,醋酸的電離程度越大
C.圖丙是稀釋相同體積、相同pH的HNO2和CH3COOH稀溶液時,溶液的pH隨加水體積的變化,說明所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度x點大于y點
D.圖丁是在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下,催化反應相同時間,測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率隨溫度的變化,說明Z點時v(正)<v(逆)
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