（18分）反應(yīng)aA(g)+bB(g)  cC(g)（ΔH＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

回答問(wèn)題：
(1) 反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a:b:c為_(kāi)____________;
(2)  A的平均反應(yīng)速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)開(kāi)________；
(3) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是_________,采取的措施是________;
(4) 比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2      T3(填“>”“<”“=”），判斷的理由是_________________________________________; 
(5) 達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g) ＋ B(g) === 2C(g)反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得A為0.5mol，B為0.4mol,C為0.2mol。則下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．該時(shí)間段C的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s) 
B．該時(shí)間段A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.125mol/(L·s)
C．該時(shí)間段B的化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol/(L·s) 
D．到4s末時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20%      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

要使0.1 mol/L的醋酸溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值、pH均增大，可采取的措施是                                             （  ）
A 加水   B 升高溫度   C 加少量冰醋酸  D 加少量CH3COONa固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在2A + B     3C + 4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是   （   ）
A．υ(A) = 0.5mol?L－1?s－1               B．υ(B) =" 0.3" mol?L－1?s－1
C．υ(C) = 0.8mol?L－1?s－1                          D．υ(D)=" 1" mol?L－1?s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有如下兩個(gè)反應(yīng)：①E（g） M（g）+N（g）②Ａ（g）Ｃ（g）+Ｂ（g），起始時(shí)c(E)> c(A),且①的反應(yīng)溫度高于②(其他條件不變)，則兩反應(yīng)的速率大小為：　　　　
Ａ．①>②　　Ｂ．①< ②　�。茫�= ②　�。模疅o(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)A(g) + 2B(g) ＝ 2C(g)中，1s內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度減少0.1mol/L,則用C表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（    ）      
A．0.1mol/(L.S)B．0.2mol/(L.S)C．0.01mol/(L.S)D．0.02mol/(L.S)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上氨氣的催化氧化是制取硝酸的基礎(chǔ).在一定溫度下將4mol NH3和4mol O2兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)   4NO(g)+6H2O(g)；
△H<0,2分鐘末生成了1.2molH2O,則:
(1)用H2O表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol/(L?min).
(2)O2在2分鐘末的濃度為_(kāi)______mol /L.
(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母).
a.NH3和NO濃度相等              b.NO百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變           d.NO的生成速率與NH3的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變   f.O2的質(zhì)量不再改變
(4)欲提高NH3的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是              (填字母).
a.向裝置中再充入O2              b.改變催化劑
c.增大壓強(qiáng)                      d.提高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列敘述正確的是
A．達(dá)到平衡時(shí)：4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
C．達(dá)到平衡時(shí)，若增加容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．化學(xué)反應(yīng)的速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（  ）
A．B．
C．D．

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