【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 在船體上鑲嵌銅塊,可以減緩船體被海水腐蝕的速率

B. 粗銅精煉時(shí),電解液中的c(Cu2)基本保持不變

C. 鐵釘在氯化銨溶液中慢慢溶解,屬于吸氧腐蝕

D. 在滴定實(shí)驗(yàn)中,可以用量筒量取21.00 mLNaOH溶液

【答案】B

【解析】A.金屬鐵比金屬銅活潑,所以銅作原電池的正極,不能保護(hù)金屬鐵不被腐蝕,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.粗銅精煉時(shí),陽(yáng)極銅失電子產(chǎn)生銅離子,陰極銅離子得電子產(chǎn)生銅,電解液中的c(Cu2+)基本保持不變選項(xiàng)B正確;C.氯化銨水解溶液呈酸性,鐵釘在氯化銨溶液中慢慢溶解,屬于析氫腐蝕,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.量筒的精確度為0.1mL,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聯(lián)氨(又稱(chēng)聯(lián)肼,N2H4,無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問(wèn)題:

(1)聯(lián)氨分子的電子式為_(kāi)____________,其中氮的化合價(jià)為_(kāi)_________。

(2)實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2 (g)=N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=________________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span>____________________。

(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 。

(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑,可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2 kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(雙選)往一個(gè)體積不變的密閉容器中充入H2和I2發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g) H>0,當(dāng)達(dá)到平衡后,t0時(shí)改變某一條件(混合氣體物質(zhì)的量不變),且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,下列說(shuō)法正確的是( )

A.容器內(nèi)氣體顏色變淺,平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B.平衡不移動(dòng),混合氣體密度增大

C.H2的轉(zhuǎn)化率增大,HI平衡濃度變小

D.改變條件前后,速率圖象如圖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl,還好有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 有礦鹽生成食鹽,除去SO42最合適的實(shí)際是Ba(NO3)2

B. 工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

C. 室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度

D. 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0。下列敘述中,正確的是

A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

C.升高溫度,平衡逆向移動(dòng)

D.改變條件,又達(dá)新平衡,此時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值一定增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中,不正確的是

①已達(dá)平衡的反應(yīng)Cs+H2OgCOg+H2g當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí),平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2g+3H2g2NH3g,當(dāng)增大N2的濃度時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí),若減小反應(yīng)器容積時(shí),平衡一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)

④有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí),在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡一定不移動(dòng)

A①④

B.①②③

C.②③④

D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2是一種大氣污染物,可用NAOH溶液除去,下列有關(guān)解釋的方程式不合理的是

A.SO2在大氣中能最終生成H2SO4:2SO2+O2+2H2O=4H+2SO42-

B.少量SO2與NAOH溶液反應(yīng)的離子方程式是:SO2+OH=HSO3

C.NAOH溶液緩慢吸收過(guò)量SO2的過(guò)程中有:SO2+SO32-+H2O=2HSO3

D.nSO2:nNAOH=1:2時(shí),溶液pH>7:SO32-+H2OHSO3+OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A甲圖電池反應(yīng)的離子方程式為Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)

B2Ag(s)+ Cd2+(aq) = Cd(s) +2Ag+(aq)反應(yīng)能夠發(fā)生

C鹽撟的作用是形成閉合回路,并使兩邊溶液保持電中性

D乙圖當(dāng)有l(wèi)mol電子通過(guò)外電路時(shí),正極有108克Ag析出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)A + B = C,下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是

A.升高體系的溫度 B.增加體系的壓強(qiáng)

C.減少C的物質(zhì)的量濃度 D.增加A的物質(zhì)的量

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