【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種強(qiáng)氧化劑，可用于檢測(cè)酒駕中酒精的含量，電化學(xué)制備K2Cr2O7的裝置如圖所示，其中a、b均為石墨電極。下列說(shuō)法正確的是

A. X是電源的正極

B. 電解過(guò)程中K+向b極移動(dòng)

C. b極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O

D. 理論上a、b兩電極放出的氣體的物質(zhì)的量之比為2︰1

【答案】D

【解析】

根據(jù)原理圖，a極有氫氧化鉀生成，a極是陰極，電極反應(yīng)是2H2O+2e-=H2+2OH-；b是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+。

A、根據(jù)原理圖，a極有氫氧化鉀生成，a極是陰極，則X為電源負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B、電解過(guò)程中陽(yáng)離子移向陰極，K+向a極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C、a、b極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為4H2O＋4e－＝4OH－＋2H2↑、2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑，b極區(qū)附近發(fā)生反應(yīng)2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O，故C錯(cuò)誤；

D、a、b極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為4H2O＋4e－＝4OH－＋2H2↑、2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑，理論上，兩電極放出的氣體的物質(zhì)的量之比為2︰1，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種應(yīng)用較廣的催化劑，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（除B、E外，均為對(duì)應(yīng)物質(zhì)的溶液參加反應(yīng)，部分生成物和反應(yīng)條件已略去）。其中B為氣體，能使品紅溶液褪色；C為正鹽，D為重要的調(diào)味劑，E為一種紅色的金屬氧化物，M的摩爾質(zhì)量為34gmol-1，它的水溶液常作醫(yī)用消毒液。

（1）E的化學(xué)式________________________。

（2）N的電子式為________________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_________________________________________。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①?gòu)氖椭蝎@得是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是___、___。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①___，②___，④___。

（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①___。

②___。

④___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A+BC+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 產(chǎn)物C的能量高于反應(yīng)物的總能量

B. 若該反應(yīng)中有電子得失，則可設(shè)計(jì)成原電池

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 該反應(yīng)中的反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A. 在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2氣體最多

B. 因反應(yīng)放熱，導(dǎo)致0-t1內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大

C. t2-t3的速率V(CO2)= mL/s

D. 將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的主要化合價(jià)及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

據(jù)表中信息判斷。下列有關(guān)敘述中，正確的是

A.M與T形成的化合物能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)且產(chǎn)物不同

B.L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈

C.Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較: Q的氫化物大于T的氫化物

D.L與T形成的二元化合物，溶于水生成強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子。下列敘述正確的是

A.原子半徑: C>D>A>BB.原子序數(shù): b>a>d>c

C.離子半徑: D>C>A>BD.單質(zhì)還原性: A>B>C>D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率x

A. (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1

C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50mL0.25mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度。

回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________。

（2）寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ·mol－1)___________。

（3）倒入NaOH溶液的正確操作是__________(從下列選項(xiàng)中選出)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入

（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

_____

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認(rèn)為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.25mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

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