下列反應(yīng)中，適于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的是

①高錳酸鉀熱分解：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

②硝酸銨熱分解：2NH4NO3O2↑＋2N2↑＋2H2O

③過氧化氫催化分解：2H2O22H2O＋O2↑

④二氧化氮熱分解：2NO22NO＋O2

[　　]

A．

只有①

B．

①和②

C．

①和③

D．

①③④

答案：C
解析：

　　硝酸銨的熱分解不能用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣．一方面因?yàn)闇囟炔煌跛徜@分解的產(chǎn)物不同，即使發(fā)生了題目所指出的反應(yīng)，生成的是氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w，難以分離；同時，硝酸銨受熱易發(fā)生爆炸，因而缺乏可靠的安全性．

　　NO2的熱分解也顯然不能用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣．氣體作為反應(yīng)物不易控制，且兩種產(chǎn)物氣體也不易分離，而且它們在常溫下還可以化合再生成NO2．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸是一種重要的化學(xué)試劑．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用濃硫酸進(jìn)行制取二氧化硫并探究其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．請按要求回答下列問題．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
．上述裝置中適于收集二氧化硫的氣體是（填字母）
C
C
．
（2）將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可觀察到的現(xiàn)象是
試管內(nèi)液面上升，溶液變成紅色
試管內(nèi)液面上升，溶液變成紅色
．
（3）上述實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的二氧化硫尾氣可選用E裝置來吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)研究金屬的冶煉對人類有重要意義．
（1）人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、鈦、銅四種金屬單質(zhì)的時間順序是
 
．
（2）銅的冶煉中有一步是2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
．
（3）如圖是部分金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[p（CO）/p（CO2）]與溫度的關(guān)系曲線圖．則四種金屬氧化物中最易被還原的金屬氧化物是，該反應(yīng)的△H
 
0．
（4）下列說法正確是
 

A．氧化鎂跟鋁粉共熱適于煉鎂
B．不銹鋼含有金屬和非金屬元素
C．所有金屬均以化合物存在于自然界
D．金屬冶煉中還原劑可以是一些活潑金屬
E．活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得
F．金屬提煉一般要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步
（5）為測定某一鐵礦石樣品中的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取3.702g該鐵礦石（鐵以Fe2O3形式存在，其余物質(zhì)不含鐵）溶于濃熱鹽酸中，稀釋至250mL，從中取出25mL溶液，作如下處理：加入過量的氨水，使鐵以氫氧化鐵的形式沉淀，將沉淀過濾，洗凈并灼燒，使之完全轉(zhuǎn)化為氧化鐵．有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：坩堝質(zhì)量：15.2861g，三次灼燒后坩堝和固體的質(zhì)量：15.6209g、15.6205g、15.6205g．則鐵礦石中的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（百分?jǐn)?shù)中的數(shù)字保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸是一種重要的化學(xué)試劑．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用濃硫酸進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．請按要求回答下列問題．精英家教網(wǎng)
I．制取二氧化疏并探究其性質(zhì)
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．上述裝置中適于收集二氧化硫氣體的是（填字母）
 
．
（2）將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）上述實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的二氧化硫尾氣可選用E裝置來吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ．處理含正六價鉻的廢水樣液（+6價Cr的含量為78mg/L）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①取1L廢水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使樣液酸化
②加入一定量的綠礬（FeSO4?7H2O），將正六價鉻轉(zhuǎn)化為正三價鉻離子
③加入過量的石灰水，使正三價鉻離子轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀
④過濾，除去沉淀物
（1）配制步驟①中所需H2SO4溶液100mL，需用18mol/L H2SO4溶液的體積是
 
mL．
（2）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為14H++Cr2O72-+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O此反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）步驟④分離出的沉淀物中含有Cr（OH）3、CaSO4和
 
．
（4）處理1L該廢水樣液至少需要綠礬
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

硫酸是一種重要的化學(xué)試劑．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用濃硫酸進(jìn)行制取二氧化硫并探究其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．請按要求回答下列問題．

精英家教網(wǎng)

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．上述裝置中適于收集二氧化硫的氣體是（填字母）______．
（2）將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可觀察到的現(xiàn)象是______．
（3）上述實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的二氧化硫尾氣可選用E裝置來吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（11分）研究金屬的冶煉對人類有重要意義。

（1）人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、鈦、銅四種金屬單質(zhì)的時間順序是____________。

（2）銅的冶煉中有一步是2CuFeS2＋4O2＝Cu2S＋3SO2＋2FeO，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是     。

（3）右圖是部分金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[p(CO)/p(CO2)]與溫度的關(guān)系曲線圖。則四種金屬氧化物中最易被還原的金屬氧化物是            ，該反應(yīng)的△H           0。

（4）下列說法正確是            

A．氧化鎂跟鋁粉共熱適于煉鎂        

B．不銹鋼含有金屬和非金屬元素

C．所有金屬均以化合物存在于自然界 

D．金屬冶煉中還原劑可以是一些活潑金屬

E．活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得

F．金屬提煉一般要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步

（5）為測定某一鐵礦石樣品中的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 取3.702g該鐵礦石(鐵以Fe2O3形式存在,其余物質(zhì)不含鐵)溶于濃熱鹽酸中，稀釋至250mL，從中取出25mL溶液，作如下處理：加入過量的氨水，使鐵以氫氧化鐵的形式沉淀，將沉淀過濾，洗凈并灼燒，使之完全轉(zhuǎn)化為氧化鐵。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：坩堝質(zhì)量：15.2861g，三次灼燒后坩堝和固體的質(zhì)量：15.6209g、15.6205g、15.6205g 。則鐵礦石中的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________（百分?jǐn)?shù)中的數(shù)字保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。

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