【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,請回答下列問題:

1)準確稱量5.0 g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品(雜質(zhì)不與鹽酸反應),配成250 mL待測溶液,用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___________________。

2)滴定時,用0.2000 mol·L1的鹽酸來滴定待測溶液,量取待測液10.00 mL應選用_________儀器(填字母)。

3)滴定過程中,眼睛應注視___________________________________,以甲基橙做指示劑,正確判斷滴定終點的現(xiàn)象是________________________________。

4)由下表可知,第2次所用鹽酸體積明顯偏大,其可能的原因是_________。

滴定次數(shù)

待測溶液體積(mL)

標準酸體積

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

2.10

24.20

第三次

10.00

4.10

24.00

a.錐形瓶用待測液潤洗

b.滴定過程中錐形瓶中溶液濺出瓶外

c.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束氣泡消失

d.滴定結(jié)束時,俯視讀數(shù)

5)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_________,燒堿樣品的純度是_________。

【答案】250mL容量瓶 B 錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化 滴入最后一滴鹽酸時,溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復為黃色 ac 0.4000 mol·L1 80%0.8

【解析】

(1)配制250mL的溶液需要250mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等玻璃儀器;

(2) 滴定時,待測液為NaOH溶液,需選用堿式滴定管量取;

(3)滴定過程中,眼睛應注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化;向堿溶液中滴加酸,用甲基橙作指示劑,變色pH4.4;

(4) a.錐形瓶用待測液潤洗,導致燒堿的物質(zhì)的量增大,使用鹽酸的體積增大;

b.滴定過程中錐形瓶中溶液濺出瓶外,導致燒堿的物質(zhì)的量減小,使用鹽酸的體積減小;

c.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束氣泡消失,導致鹽酸體積的讀數(shù)增大;

d.滴定結(jié)束時,俯視讀數(shù),導致讀取鹽酸的體積偏小;

(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù),第二次讀數(shù)差距較大,舍去不用,根據(jù)c×10.00=0.2000×20.00計算。

(1)配制250mL的溶液需要250mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等玻璃儀器;

(2) 滴定時,待測液為NaOH溶液,需選用堿式滴定管量取,答案為B;

(3)滴定過程中,眼睛應注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化;向堿溶液中滴加酸,用甲基橙作指示劑,變色pH4.4,則滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴鹽酸時,溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復為黃色;

(4) a.錐形瓶用待測液潤洗,導致燒堿的物質(zhì)的量增大,使用鹽酸的體積增大,符合題意,a正確;

b.滴定過程中錐形瓶中溶液濺出瓶外,導致燒堿的物質(zhì)的量減小,使用鹽酸的體積減小,與題意不符,b錯誤;

c.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束氣泡消失,導致鹽酸體積的讀數(shù)增大,符合題意,c正確;

d.滴定結(jié)束時,俯視讀數(shù),導致讀取鹽酸的體積偏小,與題意不符,d錯誤;

答案為ac;

(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù),第二次讀數(shù)差距較大,舍去不用,使用鹽酸的V==20.00mLc×10.00=0.2000×20.00,c=0.4000mol/L;燒堿樣品的純度==80%。

練習冊系列答案
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【題目】中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作空氣電極(圖1),設(shè)計并組裝出一種輕型、能折疊的可充電鋰空氣電池,其工作原理如圖2所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.閉合開關(guān)K給鋰電池充電,X為直流電源負極

B.放電時,紙張中的纖維素作鋰電池的正極

C.放電時,Li+由正極經(jīng)過液相有機電解質(zhì)移向負極

D.充電時,陽極的電極反應式為Li2O2+2e -=O2+2Li+

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【題目】有機化學知識在生活中應用廣泛。

1)糖類、油脂和蛋白質(zhì)是動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。

①下列有關(guān)說法中,正確的是________________

A.棉、麻、木材、蠶絲的主要成分都是纖維素

B.油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)

C.蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生水解最終生成氨基酸

D.糖類都是有甜味的物質(zhì)

E.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

F.硫酸銨或乙酸鉛溶液加入到蛋白質(zhì)溶液中,蛋白質(zhì)都能從溶液中析出

②葡萄糖是最重要、最簡單的單糖,除了是一種營養(yǎng)物質(zhì),還能用在制鏡等工業(yè)上。寫出葡萄糖發(fā)生銀鏡反應的化學方程式:_____________________________________________。

2)蘋果酸常用作汽水、糖果的添加劑,其結(jié)構(gòu)簡式為,該分子中官能團的名稱為________________,可以和醇類物質(zhì)發(fā)生__________反應,還可以發(fā)生分子內(nèi)脫水生成馬來酸,馬來酸能使溴水褪色,則馬來酸的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

3)實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)),加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾(如下圖所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題:(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃

①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應放入幾塊碎瓷片,其目的是_____________;

②生成乙酸乙酯的反應是可逆反應,反應物不能完全變成生成物,反應一段時間后,就達到了該反應的限度,即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)___________________;

A.單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol

B.單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸

C.單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸

D.正反應的速率與逆反應的速率相等

E.混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

③現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖。

試劑a______,分離方法①是_______;分離方法②是________,試劑b________;

④寫出C → D 反應的化學方程式________________________________________________。

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【題目】可逆反應2SO2+ O22SO3達到平衡的標志是

消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3

② SO2、O2SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

反應混合物中,SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變

A.①②B.①③C.只有D.只有

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【題目】鋁土礦(主要含Al2O3、Fe2O3SiO2等)是工業(yè)制備金屬鋁的主要原料,提取鋁的一種工藝流程如圖所示,下列說法正確的是(

A.焙燒時發(fā)生了氧化還原反應

B.氣體a最好用NaOH溶液吸收

C.富集渣含有SiO2,沉淀1Fe2(CO3)3

D.母液可循環(huán)再利用或制化肥

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【題目】肉桂酸()主要用于香精香料、食品添加劑、有機合成等方面,它的合成原理為+CH3COOH

主要試劑及其物理性質(zhì):

名稱

相對分

子質(zhì)量

性狀

密度/

g·cm-3

熔點/

沸點/

溶解度/g/100 mL溶劑)

苯甲醛

106

無色

液體

1.044

-26

178179

微溶

乙酸酐

102

無色

液體

1.082

-73

138140

反應

難溶

肉桂酸

148

白色

粉末

1.248

133134

300

微溶

試劑用量:

試劑名稱

苯甲醛

乙酸酐

無水碳酸鉀

10%氫氧化鈉

濃鹽酸

活性炭

試劑用量

3.0 mL

5.5 mL

45 g

40 mL

25 mL

1.0 g

實驗儀器如下:

請回答下列問題:

1)實驗準備階段:在組裝實驗儀器前要確保反應回流裝置徹底干燥,其原因是:_______

2)將3.0 mL苯甲醛、5.5 mL乙酸酐和4.00 g無水碳酸鉀依次加人250 mL三頸燒瓶中搖勻,燒瓶底部有白色顆粒狀固體生成,上部液體無色透明,反應劇烈,有白煙冒出。搭建好回流裝置后,開始加熱回流。加熱回流時控制反應呈沸狀態(tài),加熱溫度不能太高的原因:_____。

3)實驗結(jié)束后,向三頸燒瓶中加人40 mL 10%的氫氧化鈉溶液和20 mL的水,可觀察到母液體系分為油相和水相。將裝置改為水蒸氣蒸餾裝置,開始加熱蒸餾,使油相中的苯甲醛隨水蒸氣離開母液,開始收集。加人NaOH的作用是:__________。B裝置中的長玻璃導管的作用是:_______。水蒸氣蒸餾裝置中需要加熱的儀器有____(填裝置序號)。

4)對蒸氣發(fā)生器進行加熱,待蒸氣穩(wěn)定后再通人燒瓶中的液面下,開始蒸氣蒸餾,待檢測餾出物中無油滴后停止蒸餾。加人1.0 g活性炭脫色,熱過濾;钚蕴棵撋脑硎______。

5)加入25 mL的濃鹽酸,冰水浴,燒杯中有白色顆粒出現(xiàn)。抽濾(用冰水洗滌),烘箱干燥,稱量。稱重得m=0.35 g。則該反應的產(chǎn)率約為_____(結(jié)果精確至0.1% )。

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【題目】某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列有關(guān)R的說法正確的是

A. R的單體之一的分子式為C9H12O2

B. R可通過加聚和縮聚反應合成,R完全水解后生成2種產(chǎn)物

C. R是一種有特殊香味,難溶于水的物質(zhì)

D. 堿性條件下,1 mol R完全水解消耗NaOH的物質(zhì) 的量為nm+1mol

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【題目】用電解乙二醛制備乙二酸(HOOC-COOH)的裝置如圖所示,通電后,Pt2電極上產(chǎn)生的氯氣將乙二醛氧化為乙二酸,下列說法正確的是( )

A. Pt2接電源的負極,發(fā)生還原反應

B. 電路上每轉(zhuǎn)移1mol電子產(chǎn)生45g乙二酸

C. 鹽酸的作用是提供Cl和增強導電性

D. Pt1極上的電極反應為:2H2O-4e=== O2↑ + 4H+

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A.反應方程式中n1

B.10min時,曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度

C.10min時,曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強

D.5min后,用X表示的反應速率為v(X)0.08mol·L1·min1

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