Question

【題目】草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，在化學上有這很重要的用途。某實驗員想要用草酸晶體（H2C2O42H2O）配制400mL 0.4mol/L的H2C2O4溶液，請回答下列問題

（1）通過計算，該實驗員應該用托盤天平稱______ g H2C2O42H2O用來做實驗。

（2）請寫出該實驗的實驗步驟

a:計算，b稱量，c:_____，d:冷卻,e:移液f:洗滌g:________，h:搖勻，i:裝液。

（3）在次過程中用到的玻璃儀器除了玻璃棒，燒杯，膠頭滴管外，還有_____。

（4）上述配制過程中，下列實驗操作對所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（選填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。

I．稱量粉末時物體和砝碼位置放反了（___________）

II．移液過程后沒有對玻璃棒和燒杯進行洗滌（_________）

III.定容時俯視刻度線（___________）

IV.搖勻時，容量瓶液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線（_________）

Answer 1

【答案】25.2 溶解 定容 500mL容量瓶 偏低 偏低 偏高 偏低

【解析】

配制一定物質(zhì)量濃度的步驟：1.計算；2.稱量；3.溶解；4.冷卻；5.移液；6.洗滌；7.定容；8.搖勻；9.裝瓶。用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；根據(jù)n=cV計算所需的溶質(zhì)質(zhì)量；誤差分析的理論依據(jù)根據(jù)c= 可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V 引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V 怎樣的變化，以此解答。

（1）實驗室需配制400mL0.4mol/L的H2C2O4溶液，需要選用500mL容量瓶，實際上配制的是500mL 0.4mol/L的H2C2O4溶液，需要H2C2O4的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×0.5L=0.2mol，需要H2C2O42H2O的物質(zhì)的量也是0.2mol，質(zhì)量為：126g/mol×0.2mol=25.2g；

（2）配制500mL 0.4mol/L的H2C2O4溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝液；

（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，缺少的儀器為：500mL容量瓶；

（4）I.如果是右盤放物體，左盤放砝碼，可以知道m(xù)(物體)+m(游碼)=m(砝碼)，可知物體所稱的質(zhì)量比實際要稱的質(zhì)量要輕，故使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低；

II．移液過程后沒有對玻璃棒和燒杯進行洗滌，部分溶質(zhì)損失，故使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低；

III.定容時俯視刻度線，會造成容液體積偏小，故使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高；

IV.搖勻時，容量瓶液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線，會造成容液體積偏大，故使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低。