【題目】CoCl2xH2O與Na2CO310H2O的固體混合物共8.100g,加入足量的水后,生成白色的碳酸鈷沉淀,將沉淀濾出,洗凈烘干,其質(zhì)量為1.190g。將濾液與洗滌液合并,加入足量鹽酸產(chǎn)生無色氣體0.224L(不考慮氣體的溶解)。
(1)固體混合物中Na2CO310H2O的質(zhì)量為_______ g(保留2位小數(shù))。
(2)CoCl2xH2O 中x=_____。
(3)將得到的1.190g沉淀在空氣中充分灼燒至恒重,得到的固體是一種鈷的氧化物,其質(zhì)量為0.830g,該氧化物屬離子晶體。通過計(jì)算,可確定該晶體的化學(xué)式為________________。
【答案】5.72 6 Co2O3
【解析】
(1)濾液與洗滌液與鹽酸反應(yīng)生成氣體是因?yàn)槿芤褐杏羞^量的Na2CO3,Na2CO3+2HCl =2NaCl +CO2 ↑+H2O,n(Na2CO3)= ==0.01mol,CoCO3的物質(zhì)的量:=0.01mol,所以根據(jù)CO32-守恒可知總Na2CO3·10H2O的物質(zhì)的量是0.01mol+0.01mol=0.02mol,固體混合物中Na2CO310H2O的質(zhì)量為286g·mol-1×0.02mol=5.72g;
故答案為:5.72g;
(2)CoCl2xH2O與Na2CO310H2O的固體混合物共8.100g,(59+71+18x)×0.01mol+5.72g=8.100g,x=6;
故答案為:6;
(3)將得到的1.190g沉淀在空氣中充分灼燒至恒重,得到的固體是一種鈷的氧化物,其質(zhì)量為0.830g,其中n(Co)=0.01mol,n(O)= =0.015mol,n(Co):n(O)=2:3,該氧化物屬離子晶體,該晶體的化學(xué)式為Co2O3;
故答案為:Co2O3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以釩鈦磁鐵礦為原料,在煉鐵的同時(shí)還可以制備釩的最高價(jià)氧化物V2O5,其主要流程如下:
已知:①VO3-+2H+VO2++H2O
②NH4VO3微溶于冷水,易溶于熱水,不溶于乙醇
(1)高爐煉鐵應(yīng)用的冶煉方法是____(填標(biāo)號(hào))
A.熱分解法 B.熱還原法 C.電解法
(2)釩渣中的V2O3在焙燒時(shí)轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。
(3)Ca(VO3)2難溶于水但能溶于稀硫酸,試用平衡移動(dòng)原理分析其原因_,浸出液中含釩物質(zhì)的化學(xué)式為___。
(4)沉釩過程有氣體生成,其反應(yīng)的離子方程式為__。
(5)過濾后用乙醇代替水來洗滌沉淀的原因是__。
(6)煅燒NH4VO3時(shí),固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。加熱到200℃時(shí),得到的固體物質(zhì)化學(xué)式為__,300~350℃放出的氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)式為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。下列說法不正確的是
A.上述流程中多次涉及到過濾操作,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)需用到的硅酸鹽材質(zhì)儀器有:玻璃棒、燒杯、漏斗
B.用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+,其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸,促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀
C.實(shí)驗(yàn)室用一定量的NaOH溶液和酚酞試液就可以準(zhǔn)確測(cè)定燃煤尾氣中的SO2含量
D.MnSO4溶液→MnO2過程中,應(yīng)控制溶液pH不能太小
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【題目】將Na2S 溶液逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液中,發(fā)生反應(yīng):2Fe3+ + S2- → 2Fe2+ + S ↓;將FeCl3溶液逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中,發(fā)生反應(yīng):2Fe3+ + 3S2- → Fe2S3↓ 。則以下敘述錯(cuò)誤的是
A.Fe3+在酸性環(huán)境中氧化性較強(qiáng)B.S2-在堿性環(huán)境中還原性較強(qiáng)
C.相同溫度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3大D.往FeCl3溶液中通入H2S,有硫析出
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.加入鋁粉能放出氫氣的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、NO3-;
B.由水電離出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1的溶液:Fe2+、NH4+、ClO-、SO42-
C.=1.0×10-12的溶液:K+、SO32-、S2-、Cl-
D.c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl-NH3·H2O混合液:Al3+、Fe3+、SO42-、HCO3-
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【題目】常溫下,向20mL0.2mol·L-1的H2B溶液中滴加0.2mol·L-1的NaOH溶液過程中,有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.I表示H2B,Ⅱ代表HB-、Ⅲ代表B2-
B.當(dāng)c(Na+)=2c(B2-)+c(HB-)時(shí),溶液呈中性
C.初始時(shí)H2B第一級(jí)電離的電離度為90%
D.V(NaOH)=20mL時(shí):c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
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【題目】根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理,解決以下問題:
(1)請(qǐng)用離子方程式表示泡沫滅火器的工作原理___。
(2)請(qǐng)用離子方程式解釋漂白粉和潔廁靈不能混合使用的原因___。
(3)難溶物ZnS可作為沉淀劑除去廢水中的Cu2+,寫出該過程的離子方程式___。
(4)用CO(g)還原80gFe2O3(s)生成Fe(s)和CO2(g),放熱12.4kJ,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。
(5)已知2CO(g)CO2(g)+C(s),T=980K時(shí),△H-T△S=0。在冶金工業(yè)中,以C為還原劑,溫度高于980K時(shí),C的氧化產(chǎn)物主要是___。
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【題目】某原電池裝置如圖所示,鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液,已知,氧化性:Cr2O72->Fe3+,下列敘述中不正確的是( )
A.a電極為負(fù)極,b電極為正極
B.外電路中電子移動(dòng)的方向:a極→導(dǎo)線→b極
C.電池工作時(shí),鹽橋中的K+移向甲燒杯
D.乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O
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【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是
A. 中子數(shù)為18的氯原子:
B. N2的結(jié)構(gòu)式:N=N
C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
D. H2O的電子式:
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