【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3FeCl2CuCl2的混合溶液中回收S,其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法中,不正確的是(

A.過程①中,生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

B.過程②中,Fe3+作氧化劑

C.轉(zhuǎn)化圖中化合價(jià)不變的元素只有銅和氯

D.回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S↓

【答案】C

【解析】

由圖可知:一共發(fā)生的有三個(gè)反應(yīng)①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+;②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S;③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O,由此可以推出總反應(yīng) 2H2S+O2=2S↓+2H2O,再結(jié)合氧化還原反應(yīng)中的基本概念解題。

A.根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化可知,生成CuS的反應(yīng)為H2S + Cu2+=CuS↓+ 2H+A正確;

B.過程②中,Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,Fe3+為氧化劑,B正確;

C.結(jié)合分析中的三個(gè)方程式,轉(zhuǎn)化過程中化合價(jià)不變的元素除了有銅、氯之外還有氫,C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化可知,反應(yīng)物為H2SO2,生成物為S,根據(jù)原子守恒,還有水生成,總反應(yīng)是2H2S+O2=2H2O+2S↓,D正確;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.常溫常壓下,3.2gO2中氧分子數(shù)為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L正己烷中碳原子數(shù)為6NA

C.78gNa2O2在足量CO2中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2NA

D.密閉容器中,3molH21molN2充分反應(yīng)后氨分子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g 1-丙醇及20mL水,在冰水冷卻下緩慢加入28mLH2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24g NaBr。

步驟2:緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。

步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分離出有機(jī)相。

步驟4:將分離出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用H2O、5%Na2CO3溶液洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。

已知:①1-溴丙烷沸點(diǎn)為71℃,密度為1.36g/cm3;

②反應(yīng)過程中,在儀器A中可以觀察到A的上方出現(xiàn)紅棕色蒸氣(Br2)。

回答下列問題:

1)儀器A的名稱是______;加入攪拌磁子的目的是攪拌和______。

2)儀器A中主要發(fā)生反應(yīng)為:NaBr + H2SO4===HBr + NaHSO4______。

3)步驟2中需向接收瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______,同時(shí)可以觀察到的現(xiàn)象是______。

4)步驟4中的兩次洗滌,依次洗去的主要雜質(zhì)是______、_________

5)步驟4中的Na2CO3溶液還可以用下列中的______試劑代替。

ANaOH溶液 BNaI溶液 CNa2SO3溶液 DCCl4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氧化二鈷(Co2O3)主要用作顏料、釉料、磁性材料、催化劑和氧化劑等。以含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含有少量MnO2、NiOFe3O4)為原料制備Co2O3的流程如下圖所示:

已知:

Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的陽離子有H+、Co2+、Fe3+Ni2+等。

Ⅱ.部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Co(OH)2

Ni(OH)2

完全沉淀時(shí)的pH

3.7

9.0

9.2

回答下列問題:

(1)“酸浸”含鈷廢料的溫度不宜過高,原因是_____________。

(2) “酸浸”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是___________________(寫離子方程式)。

(3)某萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與溶液pH的關(guān)系如圖所示:

使用該萃取劑時(shí)應(yīng)控制的pH約為____________,理由是_____________。

(4)寫出高溫煅燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________

(5)操作1得到的副產(chǎn)品是__________(填名稱);

已知該物質(zhì)的溶液加熱到100℃時(shí)會(huì)變質(zhì),該物質(zhì)的溶解度見下表:

濕度

0

10

20

30

40

50

60

溶解度

70.6

73.0

75.4

78.0

81.0

84.5

88.0

操作1________(填字母)。

a.蒸發(fā)結(jié)晶 b.降溫結(jié)晶 c.減壓蒸發(fā)結(jié)晶

(6)有機(jī)相提取的Ni2+再生時(shí)可用于制備鎳氫電池,該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為Ni(OH)2+M=NiOOH+MH,則放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復(fù)單元),已知晶體中兩個(gè)最近的Cs離子核間距離為a cm,氯化銫的相對(duì)分子質(zhì)量為M,NA為阿伏加德羅常數(shù),則氯化銫晶體密度是(  )

A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)晶體的自范性即__________,區(qū)分晶體與非晶體最可靠的實(shí)驗(yàn)方法是________;

(2)原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。δ鍵與π鍵都屬于共價(jià)鍵,δ鍵的特征是__________,Π鍵的特征是__________。

(3)Li2O是離子晶體,其晶格能可通過下圖的BomHaber循環(huán)計(jì)算得到。

可知,Li原子的第一電離能為__________kJ/mol,O=O鍵鍵能為______kJ/mol,Li2O的晶格能為_________ kJ/mol

(4)晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角,每個(gè)頂角各有一個(gè)原子,試觀察圖形回答。這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由_______個(gè)硼原子組成,共含有__________個(gè)BB鍵。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1-氯丁烷制取少量的12-丁二醇時(shí),需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)

A. 加成消去取代B. 消去加成水解

C. 取代消去加成D. 消去加成消去

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.為粗略測(cè)定質(zhì)量為Wg的電石中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),利用電石與飽和食鹽水反應(yīng),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

1)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________

2)產(chǎn)生的氣體分子的中心原子的雜化軌道類型是____________

3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得量筒中水為VmL,該溫度下氣體摩爾體積為24.5 L/mol,則電石中CaC2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________

II.俄國化學(xué)家馬爾柯夫尼柯夫因?yàn)樘岢鎏继茧p鍵的加成規(guī)則而聞名于世,該規(guī)則是指不對(duì)稱的烯烴與HXHCN加成時(shí),氫總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上。

已知:

以下是F的合成路線,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________

2B核磁共振氫譜共有__________________組氫

3)寫出③的化學(xué)方程式______________

4)將F與含酚酞的NaOH溶液混合,加熱一段時(shí)間后,可觀察到的顏色變化是__________________

5)若某有機(jī)物GD的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比D14,則其分子式為:________;其同分異構(gòu)體中含苯環(huán)且能使石蕊試液變紅的物質(zhì)共有______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型,判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是

選項(xiàng)

分子式

中心原子雜化方式

價(jià)層電子對(duì)互斥模型

分子或離子的立體構(gòu)型

A

SO2

sp

直線形

直線形

B

HCHO

sp2

平面三角形

三角錐形

C

H3O+

sp2

四面體形

平面三角形

D

NH4+

sp3

正四面體形

正四面體形

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案