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【題目】書到用時方恨少,該題又是周期表;眾里尋他千百度,答案還得自己找!下表是元素周期表中的一部分,回答下列問題:

(1)元素①的氫化物的化學式是________;該元素的一種氧化物是紅棕色氣體,請寫出該氣體溶于水時發(fā)生反應的離子方程式_________________________;

(2)原子半徑:②____③(填“>”“ <”或“=”),

(3)元素④的名稱是______;

(4)元素的非金屬性:⑤_____⑥(填“>”或“<”)。

【答案】 NH3 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO > <

【解析】根據周期表中各元素的位置可推斷出:①為氮元素,②為鈉元素,③為鎂元素;④為硅元素,⑤為硫元素,⑥為氯元素;據此分析解題。

(1)氮元素的氫化物為氨氣,化學式為NH3;NO2是紅棕色氣體,與水反應生成硝酸和一氧化氮,離子方程式:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO;正確答案:NH3 ;3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO。

(2)同一周期,從左到右,原子半徑減小,因此原子半徑:②>③;正確答案:>。

(3) 元素④位于三周期,IVA族,為硅;正確答案:硅。

(4)同一周期元素,從左到右,非金屬性增強,因此元素的非金屬性:⑤<⑥;正確答案:<。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知熱化學方程式:

①2HI(g)I2(g)+H2(g) △H=+9.48kJ·molˉ1

②2HI(g)I2(s)+H2(g) △H=-26.48kJ·molˉ1

下列說法中正確的是

A. ①的反應物比②的反應物穩(wěn)定

B. I2(s)=I2(g)△H=-35.96 kJ·mol-1

C. ①的產物總能量比②的產物總能量高

D. 1mol I2(s)中通入1mol H2(g),充分反應時吸收26.48kJ熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】正交硫和單斜硫是硫元素的兩種常見單質,其晶狀結構如左下圖所示;構成晶體的微粒均是S8分子,其分子結構如右下圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)正交硫和單斜硫互稱為硫元素的________________。

(2)S8分子中,硫原子之間形成的化學鍵是_____(填“離子鍵”或“共價鍵”)。

(3)已知正交硫的熔點為112.8 ℃,沸點為444.6 ℃,硬度較小。晶狀的正交硫是________晶體,構成晶體的微粒間的相互作用力是___________________。

(4)已知:S8(正交) =S8(單斜) ΔH=+2.64 kJ·molˉ1。正交硫與單斜硫相比,相對比較穩(wěn)定的是_______________。正交硫轉化為單斜硫時,發(fā)生________(填“物理變化”或“化學變化”)。

(5)已知通常狀況下4g 硫粉完全燃燒放出37 kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式___________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的是(  

A.堿性:NaOH>AlOH 3B.酸性:HClO4>HIO4

C.相對原子質量:Ar>KD.穩(wěn)定性:H2O>H2S

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有些試卷做了幾題就不想做了,這個題看起來還行。一定溫度下,在一個恒容密閉容器中進行下列反應:A2(g)+3B2(g)2AB3(g),下列描述中能說明反應處于平衡狀態(tài)的是

A. 容器中混合氣體的密度保持不變

B. 消耗nmolA2的同時生成2nmolAB3

C. 容器中各物質的反應速率均相等

D. 容器中各物質濃度保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷是生物體中不可缺少的元素之一它能形成多種化合物。

(1)磷元素位于周期表的______區(qū),基態(tài)磷原子價層電子排布圖_______。

(2)第三周期中第一電離能位于鋁元素和磷元素之間的元素有________種。

(3)白磷(P4)分子是正四面體結構,磷原子雜化方式為______,3.1g白磷中σ鍵的數目為___。P4易溶于二硫化碳,難溶于水,原因是___________

(4)磷酸與Fe3+可形成H3[FePO4)2],基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為______,Fe、P、O電負性由大到小的順序是____________

(5)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料,下圖為其晶胞結構,阿伏伽德羅常數為NA,磷化硼晶體的密度為ρg/cm3,B與P最近距離為______cm(列出計算式即可),估測該晶體的熔點_______(填“高于”或“低于”)金剛石。

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【題目】能夠說明金屬鋅的還原性比鐵的還原性強的是(

A.都能與鹽酸反應產生氫氣B.都能與硫酸銅溶液反應生成銅

C.鋅溶于氯化亞鐵溶液并有鐵生成D.都能與氧氣反應生成氧化物

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【題目】5分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題:

1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

2)燒杯間填滿碎紙條的作用是

3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值 (偏大、偏小、無影響”)

4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 (相等、不相等”),所求中和熱 (相等、不相等”),

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【題目】下列維生素中,可用于防治壞血病的是( )
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B.維生素B1
C.維生素B2
D.維生素C

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