【題目】(1)泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液,該溶液呈_________(填酸性、堿性、中性),原因(用離子方程式解釋)_________________________________________;滅火器中另一容器裝有Al2(SO4)3溶液,該溶液呈__________(填酸性、堿性、中性),原因(用離子方程式釋)______________________________________當(dāng)意外失火時,使泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合,噴出CO2Al(OH) 3,阻止火勢蔓延。原因(用離子方程式解釋)__________________________________________

(2)已知25,AgI的飽和溶液中,c(Ag+)=1.22×10-8mol/L,AgCl的飽和溶液中,c(Ag+)=1.25×10-5mol/L。若在5ml含有KClKI各為0.01mol/L的溶液中,加入8ml 0.01mol/L AgNO3溶液,這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度由大到小的次序是_________________________________________

(3)在某溫度下,將H2I20.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(H2)=0.0080mol/L。該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_________;在上述溫度下,該容器中若通入H2I2蒸氣各0.20mol,求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時c(H2)=___________ ,c(I2)=___________ ,c(HI)=____________

【答案】堿性 HCO3-+H2O H2CO3+OH- 酸性 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2 C(K+)>C(NO3-)>C(Cl-)>C(Ag+)>C(I-) 0.25 0.016 mol/L 0.016 mol/L 0.0080 mol/L

【解析】

(1)碳酸氫鈉在溶液中水解,使溶液呈堿性,硫酸鋁在溶液中水解,使溶液呈酸性,碳酸氫鈉和硫酸鋁在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀;

(2)由題給溶度積可知,Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),所以加入8ml 0.01mol/L AgNO3溶液,先生成AgI沉淀,再生成AgCl;

(3)由題給數(shù)據(jù)建立三段式,由平衡時各物質(zhì)濃度計算平衡常數(shù);溫度不變平衡常數(shù)不變,由起始反應(yīng)物的量建立三段式,再依據(jù)平衡常數(shù)計算平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

(1)碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽,碳酸氫根離子在溶液中水解,使溶液呈堿性,水解離子方程式為:HCO3-+H2O H2CO3+OH-;硫酸鋁是強酸弱堿鹽,鋁離子在溶液中水解,使溶液呈酸性,Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,碳酸氫鈉和硫酸鋁在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑,故答案為:HCO3-+H2O H2CO3+OH-;Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑;

(2)由題給溶度積可知,Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),所以加入8ml 0.01mol/L AgNO3溶液,先生成AgI沉淀,再生成AgCl,由反應(yīng)AgNO3+KI═AgI↓+KNO3可知,溶液中n(KI)=0.01molL-1×0.005 L=5.0×10-5mol,消耗n(AgNO3)=5.0×10-5mol,由反應(yīng)AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3可知,過量的AgNO3為0.01 molL-1×0.008 L-5.0×10-5mol=3.0×10-5mol,而KCl為n(KCl)=0.01molL-1×0.005 L=5.0×10-5mol,則溶液中KCl過量,生成AgCl為3.0×10-5mol,反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為KNO3、KCl,n(KNO3)=n(AgNO3)=0.01 molL-1×0.008 L=8×10-5mol,n(KCl)=5.0×10-5mol,根據(jù)物料守恒得離子濃度大小順序是:c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-),溶液中還存在氯離子,所以銀離子濃度較小,碘化銀溶度積常數(shù)最小,所以碘離子濃度最小,所以離子濃度大小順序為:c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-),故答案為:c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-);

(3)達(dá)到平衡時,測得c(H2)=0.0080mol/L,則由題給數(shù)據(jù)建立如下三段式:

H2(g)+I2(g)2HI(g)

起始量(mol/L)  0.010   0.010    0

變化量(mol/L)  0.0020  0.0020   0.0040
平衡量(mol/L)  0.0080  0.0080   0.0040

平衡時c(H2)=c(I2)=0.0080mol/L,c(HI)=0.0040mol/L,則K==0.25,故答案為:該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25;

此溫度下,起始量分別是c(H2)=0.02mol/L、c(I2)=0.02mol/L,設(shè)H2反應(yīng)的消耗量為x,由此建立三段式:

H2(g)+I2(g)2HI(g)

起始量(mol/L)  0.020   0.020    0

變化量(mol/L)   x   x    2x

平衡量(mol/L) (0.020—x)(0.0020—x) 2x

因溫度不變,平衡常數(shù)不變,由K=,解得x=0.0040 mol/L,則平衡時c(HI)=0.0080 mol/L,c(H2)=0.016mol/L;c(I2)=0.016mol/L,故答案為: 0.016mol/L;.016mol/L;0.0080 mol/L。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】常溫下,向20mL0.1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是

A. 常溫下,0.1氨水中的電離常數(shù)K約為

B. a、b之間的點一定滿足,

C. c點溶液中

D. d點代表兩溶液恰好完全反應(yīng)

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(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時,平衡常數(shù)表達(dá)式K__________,升高溫度,K________(填“增大”“減小”或“不變”),平衡向__________方向移動。

(2)在500 ℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)____________________。(用含相應(yīng)字母的式子表示)

(3)在其他條件不變的情況下,將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是________(填選項字母)。

A.氫氣的濃度減小 B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快

C.甲醇的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是________(用化學(xué)方程式表示)。

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【題目】在一定溫度時,N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如圖,其中a表示不使用催化劑時的能量變化曲線,b表示使用催化劑時的能量變化曲線。下列敘述正確的是

A. 狀態(tài)M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)

B. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-l

C. 使用催化劑,降低了反應(yīng)進(jìn)行所需的最低能量,增大了反應(yīng)放出的能量

D. 使用催化劑,并不能改變反應(yīng)的△H

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【題目】某溫度時, 在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________。

(2)反應(yīng)開始至2 min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速為 ___________________________。

(3)X、Y、Z均為氣體,2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時:

①此時體系的壓強是開始時的_____________;

②達(dá)平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時 ___(增大”“減小相等”)

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A. Na2SO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. NaCl

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1升高溫度:____________;

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