精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】室溫下，，。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是( )

A.的溶液：

B.的溶液和的溶液混合：

C.的溶液和的溶液等體積混合：

D.的溶液和的溶液等體積混合：

【答案】BD

【解析】

由題可知，，；

A．0.1mol/L的NaHA溶液中的物料守恒：，HA-的電離常數大于其水解程度，故溶液中，因此，故A錯誤；

B．的溶液和的溶液的混合液中c(Na+)<0.2mol/L，該溶液中電荷守恒為：，溶液呈中性，故，故B正確；

C．該混合溶液中電荷守恒：①，物料守恒：②，將①+②得：，故C錯誤；

D．兩溶液混合后發(fā)生反應：Na2A+H2A=2NaHA，溶液中c(NaHA)=c(H2A)=0.05mol/L，溶液中電荷守恒：①，物料守恒：②，將①+②進行相關轉化得：，因Ka1>Kh2，故溶液呈酸性，故，故D正確；

故答案為：BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質的量濃度的負對數[－lgc(M2＋)]，已知該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，下列說法正確的是（ ）

A.a線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系

B.向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉化為Y點對應的溶液

C.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入適量CuO

D.當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中=104.6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組從乙烯出發(fā)按下列路線合成兩種香料X和Y。具體合成路線如圖所示(部分反應條件略去)：

已知以下信息：

①2ROH+；

②+H2O；

③E能發(fā)生銀鏡反應，1H-NMR譜圖共有5個峰。

請回答：

（1）下列說法不正確的是______。

A.化合物C既能發(fā)生氧化反應，又能發(fā)生還原反應

B.1molE最多可以與3molH2發(fā)生加成反應

C.B可以和乙二酸發(fā)生縮聚反應

D.反應②為取代反應

（2）DE的化學方程式是_____。

（3）化合物A的結構簡式是______。

（4）寫出同時符合下列條件的Y的所有同分異構體的結構簡式：_____。

①能發(fā)生銀鏡反應，且與FeCl3溶液不會發(fā)生顯色反應

②分子含苯環(huán)，1H-NMR譜圖顯示分子中有四種不同化學環(huán)境的氫原子

（5）參照的合成路線，設計一條由2-氯丙烷和必要的無機試劑制備的合成路線______(用流程圖表示，無機試劑任選)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在1L的燒瓶中充入一定量N2O4氣體。

(1)體系中氣體顏色由淺變深，寫出對應的化學方程式____________________。

(2)保持溫度和容積不變，向達到平衡的容器中再充入一定量N2O4氣體，平衡________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)，N2O4的轉化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，反應的平衡常數___________。

(3)某小組為研究溫度對化學平衡移動的影響，設計如圖實驗。圖方案還需補充的是_____________(用文字表達)；實驗現象為______________________。

(4)在一定條件下，N2O4和NO2的消耗速率與壓強關系為：v(N2O4)＝k1·c(N2O4)，v(NO2)＝k2·c(NO2)，設達到平衡時c(N2O4)＝1 mol/L，則(1)中反應的平衡常數為_________(用k1、k2表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.向、的飽和溶液中滴加少量溶液，溶液中不變

B.向的溶液中加入少量水，溶液中增大

C.被完全還原為時，轉移的電子數約為

D.一定條件下，反應能自發(fā)進行，該反應的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖為幾種晶體或晶胞的構型示意圖。

請回答下列問題：

(1)這些晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是_______________。

(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能，原因是__________________________。

(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數為________。

(5)冰的熔點遠高于干冰的重要原因是__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀精礦(其化學成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S 及 SiO2 等)從其中提取銀及銅和鉛的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)“浸取”時，當鹽酸的濃度和 KClO3 的量一定時，為提高浸取率可采取的措施是______(請用簡練語言列舉一項)。

(2)“分離Ⅰ”所加試劑 X 為______，“分離Ⅱ”所得濾渣中除含單質硫外，還含有的成分有______。

(3)“浸銀”反應的化學方程式為______

(4)N2H4 的電子式為______，“還原”反應的離子方程式為______。

(5)“粗銀”(含 Ag、Cu、Zn、Au)可用立式電解槽電解精煉，純銀作陰極，電解液采用硝酸和硝酸銀的混合溶液。硝酸濃度不能過大，其原因是______(寫出一條即可)。

(6)此類工廠排出的廢水中含有 NO3-，對人體有害�？萍既藛T在堿性條件下用 Al 粉將 NO3-還原為 N2。缺點是處理后的水中引入了 AlO2-，仍然對人體健康有害。

已知：25℃時，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 Al(OH)3H+ + AlO2- + H2O K=1.0×10-13

①25℃時，欲將上述處理過水中的 AlO2- 濃度降到 1.0×10-6 mol/L，此時水中 c(Al3+)=______mol/L。

②25℃時，Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液反應的平衡常數 K=______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.1mol·L-1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液，溶液中水電離的c(H+)隨加入硫酸的體積變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.若a點對應水電離的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，則此時氨水的電離程度為1%

B.c點時氨水與硫酸恰好完全反應

C.c點對應溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)

D.若b、d點對應水電離的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，則兩溶液中均存在：c(NH4+)=2c(SO42-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為N2O4（g）2NO2（g） ΔH＝＋24.4 kJ/ mol。

（1）將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現象能說明反應達到平衡的是____

a v正（N2O4）＝2v逆（NO2） b 體系顏色不變

c 氣體平均相對分子質量不變 d 氣體密度不變

（2）平衡常數K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質的量分數[例如：p（NO2）＝p總×x（NO2）]。寫出上述反應平衡常數Kp表達式_________（用p總、各氣體物質的量分數用x表示）；

（3）上述反應中，正反應速率v正＝k正·p（N2O4），逆反應速率v逆＝k逆·p2（NO2），其中k正、k逆為速率常數，則Kp為_______（以k正、k逆表示）。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強100kPa），已知該條件下k正＝4.8×104s－1，當N2O4分解10%時，v正＝_______kPa·s－1。（結果保留兩位有效數字）

（4）真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強p0恒定，在溫度為T時，平衡時N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達式為________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案