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6．室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．稀釋前兩溶液中H+濃度的大小關系：A=10B
B．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7 mol/L
C．取等體積M點的A、B兩種堿液加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應時，所消耗酸溶液的體積相同
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時，溶液的pH不一定大于7

分析 根據圖象可知，室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，稀釋相同倍數后溶液的pH相等，說明A的pH不會較大，而B的不會較小，則A的堿性大于B，
A．稀釋前A溶液中氫氧根離子濃度為B的10倍，則氫離子濃度為B的0.1倍，
B．堿電離出的氫氧根離子抑制了水的電離；
C．M點AB溶液pH相同，而A的堿性大于B，則A的濃度小于B；
D．醋酸是弱酸和一元堿反應生成的鹽溶液酸堿性由離子的水解程度決定，恰好反應溶液pH不等于大于7．

解答 解：根據圖象可知，室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，稀釋相同倍數后溶液的pH相等，說明A的pH不會較大，而B的不會較小，則A的堿性大于B，
A．稀釋前A溶液的pH比B大1，則A溶液中的氫氧根離子濃度為B的10倍，而A溶液中氫離子濃度應該為B的0.1倍，即：稀釋前兩溶液中H+濃度的大小關系：10A=B，故A錯誤；
B．堿溶液抑制了水的電離，則稀釋前A溶液中由水電離出的OH-的濃度小于10-7 mol/L，故B錯誤；
C．M點A、B溶液pH相同，氫氧根離子濃度相同，由于A的堿性大于B，則A的濃度小于B的濃度，加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應時，A所消耗酸溶液的體積小于B，故C錯誤；
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時，醋酸是弱酸，生成的醋酸根離子水解顯堿性，若A為強堿，溶液的pH大于7，若A為弱堿，反應生成弱酸弱堿鹽，溶液的pH可能等于或小于7，故D正確；
故選D．

點評 本題考查電解質在水中的電離及圖象，題目難度中等，明確圖象中pH的變化及交點的意義是解答本題的關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知煤的近代結構模型如圖所示．

回答下列問題：
（1）從煤的結構模型來看，煤是工業(yè)上獲得苯、甲苯的重要來源．
（2）我國大約70%的煤是直接用于燃燒的．從煤的結構模型來看，在提供熱量的同時產生大量的二氧化硫、氮氧化物等氣體物質，造成嚴重的大氣污染．
（3）“型煤”技術不僅可以減少87%的廢氣排放量，煙塵排放量也可減少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也減少，同時節(jié)煤20%～30%．“型煤”技術的原理是利用固硫劑在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽．某“型煤”生產廠利用石灰石作固硫劑，試用化學方程式表示其固硫過程CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、2CaO+2SO2+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4．
（4）為了解決煤燃燒所造成的污染問題和提高煤的利用價值，煤資源的綜合利用方法還有煤的干餾、煤的氣化、煤的液化等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是（　�。�
A．與金屬鈉作用時，鍵①斷
B．燃燒時，①②③④⑤鍵均斷裂
C．和乙酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂
D．在銀催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數據：試回答下列問題：
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
原子半徑（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
最高價態(tài)+1+1--+3+4+5+7+1+5--
最低價態(tài)-----2---4-3-1---3-1
（1）以上10種元素的原子中，最容易失電子的是K（填寫元素符號）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質可能是PCl3、CCl4（寫分子式）．某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，該元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；若物質Na2R2是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式．
（3）元素⑤的某種單質具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，此單質與熔融的②單質相互作用，形成某種青銅色的物質（其中“●”表示元素②的原子），右圖為該物質部分原子分布示意圖，請根據圖找出原子排列規(guī)律并寫出該物質的化學式KC8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將15.6g Na2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體8.96L，若反應過程中溶液體積保持不變，則（　　）
A．反應過程中得到6.72 L的氣體（標況）
B．最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．最終得到7.8 g的沉淀
D．最終得到的溶液中c（NaCl）=2.0 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化學術語考查：
（1）某元素L層電子數等于K、M層電子數之和，其原子結構示意圖；
（2）53號元素I（碘）在周期表中的位置第五周期，第ⅦA族；
（3）Na2O2的電子式；CO2的電子式；NH4Cl的電子式；
（4）鉍（Bi）的原子序數為83，含有126個中子的核素表示為${\;}_{83}^{209}$Bi．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3，所含雜質不溶于水和酸．某研究性學習小組的同學們利用一小塊樣品，進行了以下實驗．
（1）檢驗礦物樣品中是否有Fe3+
實驗用品：錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、膠頭滴管
實驗步驟：
①取樣：將樣品用錘子敲碎，再在研缽中研細備用．
②溶解：將樣品粉末倒入燒杯，加入稀鹽酸，用玻璃棒充分攪拌．
③過濾（填操作名稱）．
④檢驗：取少許溶液，滴加KSCN溶液．
實驗現象：溶液變?yōu)榧t色．
實驗結論：礦物樣品中含有Fe3+．
（2）制備氫氧化亞鐵
①為了得到亞鐵鹽的溶液，同學們在剩余的溶液中加入過量的某種固體試劑，該試劑是（填化學式）Fe，反應的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
②對于①中過量的固體試劑是否需要除去，同學們產生了兩種觀點．
甲組：認為需要過濾．       乙組：認為不需要過濾．
你支持的是乙組（填“甲”或“乙”），理由是過量的鐵粉可以防止Fe2+被氧化為Fe3+．
③同學們在新制得的亞鐵鹽溶液中加入適量新制的氫氧化鈉溶液，制出的氫氧化亞鐵呈白色．為使試管中的氫氧化亞鐵保存的時間更長，請在如圖所示試管內懸濁液面上覆蓋一層E液體：
A．鐵粉   B．CCl4C．酒精    D．雙氧水  E．植物油．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各實驗操作以及目的都正確的是（　　）
A．為減緩反應速率，將飽和食鹽水滴加到燒瓶中的電石上來制取乙炔
B．實驗室制乙烯時應將無水乙醇緩慢加入到濃硫酸中，并加入碎瓷片以防暴沸
C．將濃氨水逐滴加入到2%的硝酸銀溶液中至產生的沉淀恰好溶解即制得銀氨溶液
D．苯甲酸的重結晶實驗中，粗苯甲酸全溶后再加入少量蒸餾水，目的是有利于趁熱過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在常溫下，用pH=11的某堿溶液分別與pH均為3的醋酸溶液和鹽酸等體積混合，得到a、b兩種溶液，關于這兩種溶液的酸堿性的敘述正確的是（　�。�
A．a不可能顯中性B．a只能顯堿性C．b不可能顯酸性D．b只能顯中性

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