某原電池的總反應方程式為2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ + Cu2+，能實現(xiàn)該反應的原電池為 
 
A
B
C
D
正極材料
Cu
石墨
Fe
Ag
負極材料
Fe
Cu
Cu
Cu
B
Cu失電子，發(fā)生氧化反應，在負極；正極應用比銅不活潑的電極，故用惰性電極。用FeCl3做電解質溶液。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖各裝置中(電解質溶液均為硫酸)，不能構成原電池的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電子表和電子計算機的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn,電解質溶液為KOH溶液總反應式：Ag2O + H2O+ Zn=Zn(OH)2 + 2Ag 下列說法正確的是
A．Ag2O是正極， Zn是負極
B．Zn是正極，Ag2O是負極
C．工作時，電池負極區(qū)溶液PH增大
D．工作時，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂-H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質（加入一定量的酸），下列結論不正確的是
A．正極發(fā)生的電極反應為：H2O2+2H++2e－=2H2O
B．電池總反應為：Mg+H2O2=Mg(OH)2
C．工作時，正極周圍海水的pH增大
D．電池工作時，溶液中的H+向正極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于原電池的敘述正確的是
A．原電池工作時，正極和負極上不一定都發(fā)生氧化還原反應
B．xLi＋Li1-xNiO2LiNiO2放電時此電池的負極材料是Li1-xNiO2
C．在鉛、銀和鹽酸構成的原電池工作時，鉛板上有5.175 g鉛溶解，正極上就有1120 mL(標準狀況)氣體析出
D．在理論上可將該反應：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＜0，設計成原電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

結合下圖判斷，下列敘述正確的是
A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護
B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe－2e－="==" Fe2＋
C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2＋2H2O＋4e－="==" 4OH－
D．Ⅰ和Ⅱ中燈泡均會發(fā)亮

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）有銅片、鋅片、若干小燒杯、導線、、鹽橋（含瓊膠的KCl飽和溶液）、電流計、ZnSO4溶液、CuSO4溶液，試畫出原電池的裝置圖，并說明其工作原理。
⑴原電池裝置圖；                    ⑵工作原理；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑。一種乙醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在氫氧化鉀溶液的電解液中直接加入純化后的乙醇，同時向一個電極通入空氣�；卮鹣铝袉栴}：
（1）這種電池放電時發(fā)生的化學反應方程式是_____________________________。
（2）此電極的正極發(fā)生的電極反應式是__________________________________；
負極發(fā)生的電極反應式________________________________。
（3）電解液中的K+離子向______極移動；向外電路釋放電子的電極是_____極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩根金屬鉑做電極，以KOH溶液做電解質溶液，從兩極分別通入CH4(g)和O2，則對該燃料電池的下列敘述中正確的是（   ）
A．負極的電極反應式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
B．負極的電極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．標準狀況下，通入5.6 LO2并完全反應后，有0.50mol電子轉移
D．放電一段時間后，通入O2的電極附近溶液的pH降低

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