【題目】將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是

A、升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B、慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺

C、慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍

D、恒溫恒容時(shí)，充入少量惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺

【答案】C

【解析】

試題分析：A.升高溫度，氣體顏色加深，說明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理， 升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.慢慢壓縮氣體體積，使體系的壓強(qiáng)增大，各物質(zhì)的濃度增大，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向右移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的程度是很微弱的，只能減弱這種改變，總的來說各物質(zhì)的濃度與原來比大，所以混合氣體顏色變深，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，如果平衡不移動(dòng)，壓強(qiáng)為原來的二倍，現(xiàn)在體系的壓強(qiáng)小于原來的兩倍。說明增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生了移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D.恒溫恒容時(shí)，充入少量惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但由于反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度沒有發(fā)生變化，所以平衡不移動(dòng)，混合氣體的顏色不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①某NaCl樣品中可能含有SO42-、CO32-，為檢驗(yàn)雜質(zhì)離子的存在，采取如下實(shí)驗(yàn)步驟：

樣品無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象。

則加入的試劑A為 ，B為 (填化學(xué)式)，該現(xiàn)象證明樣品中不含有 。

②在后續(xù)實(shí)驗(yàn)中需要使用450mL0.5 mol·L－1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，需用托盤天平稱取NaCl g。

③配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，會(huì)使配制濃度偏高的是( )

A．稱量時(shí)NaCl已潮解

B．天平砝碼已銹蝕

C．定容時(shí)俯視刻度線

D．定容搖勻后液面下降，又加水至刻度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下對組成細(xì)胞的化學(xué)元素的敘述，錯(cuò)誤的是

A. 組成細(xì)胞的化學(xué)元素常見的有20多種

B. 組成不同生物體細(xì)胞的化學(xué)元素種類是大體相同的

C. 在同種生物體細(xì)胞中，不同化學(xué)元素的含量相差很大

D. 不同生物體內(nèi)各種化學(xué)元素的比例基本相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，根據(jù)下列速率—時(shí)間圖像，回答下列問題。

(1)下列時(shí)刻所改變的外界條件是：

t1________；t3________；t4________；

(2)物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是________________；

(3)上述圖像中C的體積分?jǐn)?shù)相等的時(shí)間段是________________；

(4)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________________。

(5)t0~t1、t3~t4、t5~t6時(shí)間段的平衡常數(shù)K0、K3、K5的關(guān)系________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NaOH溶液滴定鹽酸時(shí),由于滴定速率太快,當(dāng)混合溶液變紅時(shí),不知NaOH是否過量,判斷它是否過量的方法是( )

A.加入5 mL鹽酸進(jìn)行滴定

B.再滴一滴待測鹽酸

C.重新進(jìn)行滴定

D.以上方法均不適用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制備七水合硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說法不正確的是

A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B．固體1中一定有SiO2，控制pH是為了使Al3＋轉(zhuǎn)化為Al（OH）3進(jìn)入固體2

C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe + 3Br2＝2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br－�，F(xiàn)有16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列敘述不正確的是

A．當(dāng)a=0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

B．當(dāng)a=0.45時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

C．若溶液中Br－有一半被氧化時(shí)，c（Fe3+）:c（Br－）:c（Cl－）＝1:1:3

D．當(dāng)0＜a＜0.15時(shí)，溶液中始終滿足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）＝c（Cl－）+c（Br－）+c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，lmol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷，下列說法不正確的是

A．432kJ·mol-1>E（H—Br）>298KJ·mol-1

B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵

C．H2（g）→2H（g）△H=+436kJ·mol-1

D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-25kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min)

C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆

D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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