Question

【題目】根據問題填空：
（1）質量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是 ．
（2）下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是 ． （填序號） ①NaAlO2②Ca（OH）2③Na2CO3④Al（OH）3⑤NaHCO3
（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應，當生成氣體的質量相同時，消耗掉的Na、Mg、Al的物質的量之比為 ．
（4）將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質量是溶液中所含鋁元素的質量的2倍，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能是
（5）1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是 ．

Answer 1

【答案】
（1）H2
（2）④⑤
（3）6：3：2
（4）1：2或3：10
（5）Na2CO3
【解析】解：（1）由n= = 可知，相同質量時，氣體的摩爾質量越大，物質的量越小，在相同溫度和相同壓強條件下，氣體的體積越小，反之越大，則體積最大的是H2；

所以答案是：H2；（2）①NaAlO2 不能與氫氧化鈉反應，故錯誤；

②Ca（OH）2 不能與氫氧化鈉反應，故錯誤；

③Na2CO3 不能與氫氧化鈉反應，故錯誤；

④Al（OH）3為兩性物質，能夠與鹽酸反應生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，故正確；

⑤NaHCO3與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故正確；

所以答案是：④⑤；（3）與足量的硫酸溶液反應，當生成氣體的質量相同時，金屬完全反應，H得到電子數相同，可知金屬失去電子數相同，

設Na、Mg、Al的物質的量分別為x、y、z，則

x×（1﹣0）=y×（2﹣0）=z×（3﹣0），

解得x：y：z=6：3：2，

所以答案是：6：3：2；（4）設AlCl3和NaOH的濃度分別為c1和c2，相同體積為V，

若NaOH過量，生成NaAlO2，此時參加反應的AlCl3的物質的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1V mol 的Al（OH）3，

又因為得到的沉淀物中鋁元素的質量和溶液中鋁元素的質量相等，則說明第一步反應完后，生成的Al（OH）3有 （c1V）發(fā)生Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，

所以可求的NaOH的物質的量為：3c1V+ c1V=c2V，所以c1：c2=3：10；

當氯化鋁過量時，氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁白色沉淀發(fā)生反應：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，設反應掉的鋁離子物質的量為x，得到的沉淀物中鋁元素的質量是溶液中鋁元素的質量2倍，則2（c1V﹣x）=x，解得x= c1V，消耗氫氧化鈉物質量為c2V，即3× c1V=c2V，解得c1：c2=1：2；

所以答案是：1：2或3：10；（5）由方程式：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，可知2mol NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各1mol，

還會發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，可以認為過氧化鈉先與二氧化碳反應，再與水反應，Na2O2只有1mol，恰好和CO2反應生成1molNa2CO3和O2，氣體排出后，只剩余Na2CO3，

所以答案是：Na2CO3．