【題目】下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是:可以用電解熔融的氯化鋁的方法來(lái)制取金屬鋁 可以把鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂 用熱分解法冶煉鐵 濕法煉銅是用鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅

A②③ B①③ C①②③ D①②③④

【答案】D

【解析】

試題分析:氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,不能電解,工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁,故錯(cuò)誤;工業(yè)制鎂用電解熔融氯化鎂的方法來(lái)制取,鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,不能置換出氯化鎂飽和溶液中的鎂,故錯(cuò)誤;③Fe用熱還原法冶煉,不用熱解法,故錯(cuò)誤;濕法煉銅是用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅,故錯(cuò)誤;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某天然堿樣品的組成可能為aNa2CO3bNaHCO3cH2O(a、b、c為正整數(shù))。為確定其組成,某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)定性實(shí)驗(yàn)

取少量天然堿樣品放入試管中,用酒精燈加熱,在試管口有液體生成,該液體能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)。___________(填不能說(shuō)明樣品中含結(jié)晶水,試簡(jiǎn)述理由

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單方案,確認(rèn)樣品中含有CO32 。

(2)定量分析

該同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置,測(cè)定天然堿的化學(xué)組成。

實(shí)驗(yàn)步驟:

組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是 ;A處堿石灰的作用是;E處堿石灰的作用是

7.3g樣品,放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量C裝置質(zhì)量為87.6g,D裝置為74.7g。

打開(kāi)活塞K1、K2,關(guān)閉K3,通空氣數(shù)分鐘。

關(guān)閉活塞Kl、K2,打開(kāi)K3,點(diǎn)燃酒精燈至不再產(chǎn)生氣體為止。

打開(kāi)活塞Kl,鼓空氣數(shù)分鐘,然后稱得C裝置質(zhì)量為88.5g;D裝置質(zhì)量為75.8g,通入空氣的目的是 。

如果a=1,則該天然堿的化學(xué)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍,科研人員通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛。生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是:

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.4kJ/mol

(1)在容積為3 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),5 min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L,用H2O表示0 ~ 5 min的平均反應(yīng)速率為______________________。

(2)關(guān)于上述反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是 。

A.CO的含量保持不變

B.v(H2O)= v(H2

C.容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

(3)若上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡(如圖),在t1時(shí)刻改變某一條件,請(qǐng)?jiān)谟覉D中繼續(xù)畫(huà)出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化:

①縮小容器體積,t2時(shí)到達(dá)平衡(用實(shí)線表示);

②t3時(shí)平衡常數(shù)K值變大,t4到達(dá)平衡(用虛線表示)。

(4)在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇,CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8 kJ/mol ,283.0 kJ/mol,水的摩爾蒸發(fā)焓為44.0 kJ/mol,寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式: 。

(5)如下圖所示,以甲醇燃料電池作為電源實(shí)現(xiàn)下列電解過(guò)程。乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。當(dāng)甲池中增重16 g時(shí),丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為 g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 苯和苯酚都屬于芳香烴

B. CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘

C. 硝化甘油、TNT都是硝酸酯

D. 石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴、烯烴組成的混合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下存在反應(yīng):H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH<0,現(xiàn)有三個(gè)相同的1 L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g),在Ⅱ中充入2 molHI(g) ,在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g),700 ℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C.容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深

D.容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是 (   )

A. “霾塵積聚難見(jiàn)路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

B. “熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)

C. “甘之如飴”說(shuō)明糖類均有甜味

D. 古劍“沈盧”“以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折”,劑鋼指的是鐵的合金

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時(shí),克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是(  )

A. 碘和氯化鉀 B. 金剛石和重晶石

C. 二氧化硅和干冰 D. 二氧化碳和甲烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某芳香族化合物甲的分子式為C10H11ClO2,已知苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,其中一個(gè)取代基為—Cl,甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳,則滿足上述條件的有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目有多少種

A. 5B. 9C. 12D. 15

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】德國(guó)化學(xué)家哈伯從1902年開(kāi)始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂。合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)原理為: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1

一種利用天然氣合成氨的簡(jiǎn)易流程如下:

天然氣先經(jīng)脫硫,然后通過(guò)兩次轉(zhuǎn)化,再經(jīng)過(guò)二氧化碳脫除等工序,得到氮?dú)浠旌蠚,進(jìn)入氨合成塔,制得產(chǎn)品氨。

(1)僅從提高氨產(chǎn)率的角度,氨合成塔中適宜的生產(chǎn)條件是

(2)CH4與水蒸氣制氫氣的反應(yīng)為CH4(g)+ H2O (g)CO (g) +3H2(g),在2 L的密閉容器中,將物質(zhì)的量各1 molCH4H2O (g)混合反應(yīng),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示:

①該反應(yīng)的△H 0(填﹥、﹤)。

②圖中壓強(qiáng)P1 P2(填﹥、﹤)。

200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (保留一位小數(shù))。

(3)NH3經(jīng)過(guò)催化氧化生成NO,以NO為原料通過(guò)電解的方法可以制備NH4NO3,其總反應(yīng)是8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3,試寫(xiě)出以惰性材料作電極的陰極反應(yīng)式: ;陽(yáng)極反應(yīng)式: ;電解過(guò)程中需要補(bǔ)充一種物質(zhì)才能使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,該物質(zhì)是 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案