下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 (      )
A．室溫下，pH=3的氫氟酸加水稀釋后，電離常數(shù)Ka(HF)和pH均減小
B．室溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42－)＞c(NH4＋)
C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大
D．室溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色
D

試題分析：A、加水稀釋，酸性會(huì)減弱，PH會(huì)變大，故A錯(cuò)誤；B、PH=7，溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子的濃度且，c(SO42－)=c(NH4＋)，故B錯(cuò)誤；C、加入氯化銨抑制氨水的電離，減小，故C錯(cuò)誤。故選D。
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生溶液中離子濃度之間的守恒關(guān)系以及離子共存知識(shí)，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度大。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知碳酸的電離常數(shù)：K1="4" .4×l0－7，K2="4" .7×l0－11。HCO3－的水解常數(shù)Kh2="2.27" ×l0－8，CO32-的水解常數(shù)Khl=2.12×l0－4。現(xiàn)將0 2mol/L的KHCO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，下列說法正確的是（ ）
A．酸性，堿性
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中，能證明硫酸是強(qiáng)酸的是
A．1 mol/L 硫酸溶液中H+濃度為2 mol/L
B．能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C．能使石蕊試液變紅
D．能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸    b、硫酸   c、醋酸，同
時(shí)加入足量的鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率由大到小的順序是                         （用
a、b、c表示）， 完全反應(yīng)后生成H2的體積由大到小是                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B兩種酸溶液的pH都是2，各取1mL分別加水稀釋成1000 mL，其pH的變化如圖所示，則下列判斷正確的是

A.原酸溶液的濃度c(A)＝c(B)
B.原酸溶液的濃度c(A)>c(B)
C.若a＝5，則A為強(qiáng)酸，B為弱酸
D.若2<a<5，則A、B都是弱酸，酸性A＜B

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式
（1）硫酸氫鈉                                                        
（2）碳酸                         ，                                

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.lmol·醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（）
A．溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)D．溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONH＋OH－，下列情況能引起電離平衡向正向移動(dòng)的有                                                               （　�。�
①加NH4Cl固體　      ②加NaOH溶液　  ③加HCl　
④加CH3COOH溶液　  ⑤加水　          ⑥加熱煮沸
A．①③⑤B．①④⑥C．③④⑤ D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列方程式書寫正確的是
A 、H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－
B、HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ 
C、CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D、CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

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