【題目】氣態(tài)烴X在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.16gL-1,D能發(fā)生銀鏡反應(yīng),E為聚氯乙烯,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:請回答下列問題:

(1)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_____________,一定條件下X能發(fā)生類似于⑤的反應(yīng),

所得高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(2)A與F在催化劑作用下直接生成G的化學(xué)方程式為___________________________

(3)下列說法正確的是_________。

A.A、B、E均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.G的同分異構(gòu)體中能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2氣體的物質(zhì)有4種

C.F、G都能與NaOH溶液反應(yīng),且都生成鈉鹽

D.X先后與F、H2反應(yīng)也可以制得G

【答案】 加成反應(yīng) CD

【解析】試題分析氣態(tài)烴X在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.16gL-1,X的摩爾質(zhì)量為1.16gL-1×22.4L/mol=26g/mol,所以X是乙炔;D能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則D是乙醛;根據(jù)流程圖F是乙酸;結(jié)合X、C可知A是乙烯,C是乙醇;乙酸、乙醇在濃硫酸條件下發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯,所以G是乙酸乙酯;E為聚氯乙烯,B是氯乙烯。

解析根據(jù)以上分析,(1)乙炔與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烯的反應(yīng)類型為加成反應(yīng),一定條件下乙炔發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔,聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)乙炔與乙酸在催化劑作用下直接生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為。

(3)聚氯乙烯變化雙鍵,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故A錯誤

乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2氣體的物質(zhì)屬于酸,有CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH,2,故B錯誤;

乙酸、乙酸乙酯都能與NaOH溶液反應(yīng),且都生成乙酸鈉故C正確;

乙烯先與乙酸反應(yīng)再與氫氣加成生成乙酸乙酯,故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_________________________。

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:____________________。

(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的溶液易被催化分解,寫出其化學(xué)方程式_________________

(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________,

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是

A. B. 熔融氯化鈉C. 干冰D. 碳酸鈣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上,以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中一部分Fe2+在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價。

已知:TiO(OH)2(即H2TiO3)為兩性氫氧化物

(1)步驟②中,發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為______________。

(2)步驟③中,實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的____________(填字母序號)。

A.熔沸點差異 B.溶解性差異 C.氧化性、還原性差異

(3)步驟②、③、④中,均需用到的操作是____________(填操作名稱)。

(4)請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理:__________________________。

(5)上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________。

(6)研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鐵網(wǎng)作陰極、熔觸CaF2-CaO作電解質(zhì),利用如圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦。

①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_________________________。

②在制備金屬Ti前后,CaO的質(zhì)量將______(填“增大”、“不變”或“減小”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鉑電極電解下列溶液時,陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別為H2和O2的是

A. 稀Na2SO4溶液 B. 稀HCl溶液

C. CuCl2溶液 D. AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中的每個編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題:

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)①的原子序數(shù)是____________________;

(2)②、⑤兩種元素形成的簡單氣態(tài)氫化物,較穩(wěn)定的是________________(化學(xué)式);

(3)③、④兩種元素相比較,原子半徑較大的是_________(填元素符號);

(4)寫出①與⑥兩種元素所形成化合物的電子式_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯、乙醇和乙酸是重要有機(jī)化合物,請根據(jù)題意填空:

(1)乙酸分子中含有的官能團(tuán)名稱是_______________;

(2)乙烯__________使溴水溶液褪色(填“能”或“不能”);

(3)乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下發(fā)生反應(yīng),請完成化學(xué)方程式:

CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + __________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列操作能達(dá)到實驗?zāi)康幕虿挥绊憣嶒灥氖?/span>

A. 容量瓶用水洗凈后,可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液

B. 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體

C. 向溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇,若有白色沉淀,說明溶液中含硫酸根

D. 蒸餾時應(yīng)先加熱然后再通冷凝水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】aR3-bMn+的核外電子數(shù)相等,則a值等于

A. b+n-3 B. b+n-3 C. b-n+3 D. b-n-3

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