【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示.下列有關(guān)混合氣體的說法正確的是( )
A. 該混合氣體一定含有乙烯
B. 該混合氣體一定含甲烷和乙炔
C. 在常溫下,該混合氣體與足量氧氣混合,完全燃燒后恢復(fù)至常溫燃燒前后總體積不變
D. 若混合氣體由CH4和C2H4組成,則其體積比為2:3
【答案】D
【解析】由圖可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4,根據(jù)碳原子平均數(shù)可知,混合氣體一定含有CH4,由氫原子平均數(shù)可知,另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4,碳原子數(shù)目大于1.6,不超過4。A、混合氣體一定含有CH4,由氫原子平均數(shù)可知,另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4,可能含有C2H4,或含有C3H4等,A錯誤;B、C2H2中氫原子數(shù)目為2,氫原子數(shù)目小于4,不可能含有C2H2,B錯誤;C、如果生成的水為氣體,兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4,H原子數(shù)目為4,燃燒前后總體積不變,但在常溫下水是液體,C錯誤;D、若混合氣體由CH4和C2H4組成,令甲烷物質(zhì)的量為xmol、乙烯為ymol,兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4,根據(jù)平均C原子數(shù)目可知,(x+2y)/(x+y)=1.6,整理得x:y=2:3,D正確;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一組CH3COOH、CH3COONa的混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是( )
A. pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
B. pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C. W點(diǎn)所表示的溶液中:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D. 向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景,因此甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料。工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖。
請回答下列問題:
(1)在“圖1”中,曲線_____(填“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)根據(jù)“圖2”判斷,下列說法不正確的是______________。
A.起始充入的CO為1mol
B.增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大
C.容器中壓強(qiáng)恒定時,反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO和2molH2,再次達(dá)到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會增大
(3)從反應(yīng)開始到建立平衡,v(H2)=__________;該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。若保持其他條件不變,向平衡體系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH,此反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>____________(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向)”。
(4)科學(xué)家常用量熱劑來直接測定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱,現(xiàn)測得: CH3OH(g)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-192.9kJ/mol,又知H2O(l)=H2O(g)△H=+44 kJ/mol,請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請根據(jù)要求回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝罝_________(填代表裝置閣的字母,下同);除去自來水中Cl-等雜質(zhì),選擇裝置______________。
(2)從油水混合物中分離出植物油,選擇裝置_________,該分離方法的名稱為___________。
(3)裝置A中①的名稱是_________,進(jìn)水的方向是從_______口進(jìn)水。裝置B在分液時打開活塞后,下層液體從_______,上層液體從_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中,可達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | |
A | 苯和溴水混合后加入鐵粉 | 制溴苯 |
B | 某有機(jī)物與溴的四氯化碳溶液混合 | 確認(rèn)該有機(jī)物含碳碳雙鍵 |
C | 將與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱一段時間,冷卻,向其中滴加過量的稀硝酸中和氫氧化鈉然后再滴入硝酸銀溶液,觀察生成沉淀的顏色 | 檢驗(yàn)該有機(jī)物中的溴原子 |
D | 乙醇與酸性高錳酸鉀溶液混合 | 檢驗(yàn)乙醇具有還原性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
①常溫下,強(qiáng)酸溶液的pH=a,將溶液的體積稀釋到原來10n倍,則pH=a+n;
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)c(SO42﹣),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(SO42﹣)=
③將0.1molL﹣1的NaHS和0.1molL﹣1 Na2S溶液等體積混合,所得溶液中有c(S2﹣)+2c(OH﹣)=2c(H+)+c(HS﹣)+3c(H2S)
④在0.1mol/L氫氧化鈉溶液中滴加0.1mol/L醋酸,剛好完全中和時pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10﹣amolL﹣1.
A. ①②③④ B. 只有②③ C. 只有③④ D. 只有③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知0.05mol某烴在足量的空氣中完全燃燒若將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水,得到白色沉淀30.0g若用足量的堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物,增重18.6g,則該烴的實(shí)驗(yàn)式為___________,;分子式為_______;
若該烴分子中所有碳原子都在一個平面上,其結(jié)構(gòu)簡式為________________________
(2)某有機(jī)物經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為136,分子式C8H8O2。分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基,其核磁共振氫譜如圖,則A可能的結(jié)構(gòu)簡式_____________________
(3)某烴的含氧衍生物,其分子量小于150,其中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則其分子中的氧原子個數(shù)可能為____________,含氧原子數(shù)最多的該有機(jī)物的分子式為____________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了檢驗(yàn)FeCl2溶液是否變質(zhì),應(yīng)選用下列試劑中的( )
A.鹽酸B.BaCl2溶液C.KSCN溶液D.石蕊試液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳是重要的合金元素,可制作鎳鉻、鎳鋁等合金,鎳也常用作有機(jī)加氫的催化劑及制取配合物。
(1)寫出基態(tài)Cr的簡化電子排布式__________,Cr中共有__________種不同能級的電子。
(2)Ni(CO)n與Fe(CO)5同屬金屬羰基配合物,形成配合物時,每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵,研究發(fā)現(xiàn)金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18。
①Ni、C、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________________。
② Ni(CO)n分子中n=__________。
③已知Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,根據(jù)巖漿晶出規(guī)則熔融的NiO和FeO巖漿在冷卻過程中,NiO更容易先結(jié)晶,試解釋其原因____________________。
(3)檢定鎳、鈷、銅鈀等可用雙氰胺,化學(xué)式C2H4N4,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。雙氰胺分子中碳原子的雜化方式有__________,分子結(jié)構(gòu)中鍵能最大的共價鍵是__________。
(4)鎳的晶體結(jié)構(gòu)、鎳鋁合金的晶胞如圖所示。
①鎳晶體的堆積方式為__________。
②已知Al的第一、第二電離能分別為:l1=578kJ/mol,l2=1817kJ/mol,簡述l2遠(yuǎn)大于l1的原因__________________________________________________。
③已知:鎳鋁合金密度為dg/cm3,NA代表阿伏伽德羅常數(shù),則鋁鎳的核間距為__________ pm。(用代數(shù)式表示)
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