A. | 石油裂解只破壞極性鍵 | |
B. | 含極性鍵的共價化合物一定是電解質 | |
C. | 氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞 | |
D. | HF的分子間作用力大于HCl,故HF比HCl穩(wěn)定 |
分析 A.石油裂解既破壞了極性鍵,也破壞了非極性鍵;
B.含極性鍵的共價化合物不一定是電解質;
C.氯化鈉中的離子鍵在溶于水時,離子鍵被破壞;
D.物質的穩(wěn)定性強弱與化學鍵有關,與分子間作用力無關;
解答 解:A.石油裂解既破壞了極性鍵,也破壞了非極性鍵,故A錯誤;
B.含極性鍵的共價化合物不一定是電解質,例如烴類、糖類均是含有極性鍵的共價化合物,但不是電解質,故B錯誤;
C.氯化鈉中的離子鍵在溶于水時,離子鍵被破壞電離生成鈉離子與氯離子,故C正確;
D.HF比HCl穩(wěn)定是因為,H-F鍵比H-Cl穩(wěn)定,故D錯誤;
故選:C.
點評 本題考查了物質的組成、結構與性質的關系,熟悉物質所含化學鍵與物質性質的關系是解題關鍵,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+) | |
B. | 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合(pH>7):c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) | |
C. | 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合:$\frac{2}{3}$c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3-)+c(H2CO3) | |
D. | 0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
數據編號 | 加入NaOH溶液的體積/mL | 溶液的pH | ||
C(HX) | c(HY) | |||
① | 0 | 4 | 1 | |
② | a | 7 | ||
③ | 20.00 | x | y |
A. | 由表中數據可估算出25℃時Ka(HX)≈10-8 | |
B. | 在相同溫度下,物質的量濃度相同的兩種酸溶液的導電能力為HX<HY | |
C. | 編號②反應后的HY溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | 編號③反應的溶液中:c(X-)>c(Y-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | C2H6O和C3H8 | B. | CH4和C3H6 | C. | C3H6和C3H8 | D. | CH4和C2H2 |
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