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13.有關物質結構的下列說法中正確的是( 。
A.石油裂解只破壞極性鍵
B.含極性鍵的共價化合物一定是電解質
C.氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞
D.HF的分子間作用力大于HCl,故HF比HCl穩(wěn)定

分析 A.石油裂解既破壞了極性鍵,也破壞了非極性鍵;
B.含極性鍵的共價化合物不一定是電解質;
C.氯化鈉中的離子鍵在溶于水時,離子鍵被破壞;
D.物質的穩(wěn)定性強弱與化學鍵有關,與分子間作用力無關;

解答 解:A.石油裂解既破壞了極性鍵,也破壞了非極性鍵,故A錯誤;
B.含極性鍵的共價化合物不一定是電解質,例如烴類、糖類均是含有極性鍵的共價化合物,但不是電解質,故B錯誤;
C.氯化鈉中的離子鍵在溶于水時,離子鍵被破壞電離生成鈉離子與氯離子,故C正確;
D.HF比HCl穩(wěn)定是因為,H-F鍵比H-Cl穩(wěn)定,故D錯誤;
故選:C.

點評 本題考查了物質的組成、結構與性質的關系,熟悉物質所含化學鍵與物質性質的關系是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.將3.9gMg、Al合金溶于一定物質的量濃度的HCl溶液400mL中,剛好完全反應,經檢測合金和鹽酸都無剩余,再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后,生成沉淀,如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大時,溶液的總體積剛好為合金溶解時的體積的兩倍,假設完全反應(不考慮體積變化),請求
(1)生成的沉淀的最大值是多少?
(2)原合金中Mg的質量百分含量(計算結果保留一位小數點).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.按要求填空:
(1)除去混入NaCl溶液中少量Na2CO3雜質的試劑是鹽酸,離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑.
(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用加熱方法,化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2
(3)除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是NaOH溶液,離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑.
(4)除去FeCl2溶液中混有FeCl3的試劑是鐵粉,離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.25℃時,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( 。
A.0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+
B.0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合(pH>7):c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-
C.0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合:$\frac{2}{3}$c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3-)+c(H2CO3
D.0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生產硫酸的工業(yè)廢渣,其綜合利用對環(huán)境保護具有現實意義.利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的實驗流程如下:

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示.回答下列問題:

(1)酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是Fe2+,調節(jié)pH的試劑最好是氨水.
(2)煅燒FeCO3生成產品Ⅰ的化學方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2;實驗室進行煅燒操作所需的儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外,還有坩堝、坩堝鉗.
(3)為了獲取產品Ⅱ,向(NH42SO4溶液中加入KCl溶液后,還需要進行的操作是蒸發(fā)結晶、洗滌干燥.
(4)檢驗產品Ⅱ中是否含有氯化物雜質的實驗操作是取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液,滴加過量Ba(NO32溶液、AgNO3溶液
(5)鐵紅與硝酸反應得到硝酸鐵,硝酸鐵可用作做滑稽、媒染劑.Fe(NO33產品中一般含有Fe(NO32,兩者加熱至完全分解,均生成鐵紅和一種紅棕色氣體及一種單質氣體,取一定質量含Fe(NO32的Fe(NO33樣品,加熱至完全分解,得到0.88g鐵紅固體和0.8904L(標準狀況)混合氣體,則該樣品中Fe(NO33的質量分數為93.08%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列性質不屬于金屬共性的是( 。
A.電熱的良導體B.金屬陽離子的氧化性
C.單質的還原性D.高沸點

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

5.25℃時,用濃度為0.10mol•L-1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL,濃度均為0.10二種酸HX、HY(忽略體積變化),實驗數據如下表,下列判斷正確的是( 。

數據編號

加入NaOH溶液的體積/mL
溶液的pH
C(HX)c(HY)
041
a7
20.00xy
A.由表中數據可估算出25℃時Ka(HX)≈10-8
B.在相同溫度下,物質的量濃度相同的兩種酸溶液的導電能力為HX<HY
C.編號②反應后的HY溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+
D.編號③反應的溶液中:c(X-)>c(Y-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列混合物完全燃燒生成CO2的量可能與燃燒等物質的量的乙烯生成CO2的量相等的是(  )
A.C2H6O和C3H8B.CH4和C3H6C.C3H6和C3H8D.CH4和C2H2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.圖示法和圖象法都是常用的科學研究方法.
(1)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵又含有氫鍵,其結構示意圖1可簡單表示如下,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示.
①基態(tài)Cu原子的核外有29個運動狀態(tài)不同的電子.
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式(必須將配位鍵表示出來)
(2)圖2是研究部分元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象,折線c可以表達出第IVA族元素氫化物的沸點變化規(guī)律.兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b,你認為正確的是b(填“a”或“b”),理由是由于水分子間存在氫鍵,水的沸點高于同主族元素形成的氫化物.
(3)第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第一電離能(設為E).如圖3所示
①同周期內,隨著原子序數的增大,E值變化的總趨勢是增大;
②根據圖中提供的信息,試推斷E<E(填“>”、“<”或“=”,下同);
③根據第一電離能的含義和元素周期律,試推斷E>E

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