【題目】下列關于有機物的說法正確的是（　　）

A. 油脂在人體內水解為氨基酸和甘油等小分子后被人體吸收

B. 甲酸甲酯（HCOOCH3）和乙酸是同分異構體

C. 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產量

D. 聚丙烯的結構簡式為

【答案】B

【解析】

試題A．油脂是高級脂肪酸甘油酯；

B．同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物；

C．石油催化重整能獲得芳香烴；

D．鏈接中有兩個碳原子．

解：A．油脂是高級脂肪酸甘油酯，水解生成高級脂肪酸和甘油，故A錯誤；

B．甲酸甲酯（HCOOCH3）和乙酸分子式相同，結構不同，是同分異構體，故B正確；

C．催化裂化的主要目的是提高輕質燃料汽油的產量，故C錯誤；

D．聚丙烯的結構簡式為，故D錯誤．

故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的c(H+）=0.1 mol·L－1。下列敘述不正確的是( )

A. 反應中共消耗1.8 mol H2SO4B. 氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1

C. 反應中共消耗97.5 g ZnD. 反應中共轉移3 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4molA和2molB在2L的密閉容器內混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（s）+B（g）2C（g），若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時物質A的轉化率為30%④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是（ ）

A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學中通過酯化反應原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成。有關物質的物理性質、實驗裝置如下所示：

苯甲酸

甲醇

苯甲酸甲酯

熔點/℃

122.4

﹣97

﹣12.3

沸點/℃

249

64.3

199.6

密度/g．cm﹣3

1.2659

0.792

1.0888

水溶性

微溶

互溶

不溶

實驗一：制取苯甲酸甲酯

在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗。

(1)苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為______________________________________。

(2)中學實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產率可以采取的措施有___________________________

實驗二：提純苯甲酸甲酯

該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進行蒸餾提純

(3)用圖B裝置進行水洗提純時，B裝置中固體Na2CO3作用是__________________。

(4)用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示____________時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。

(5)最終制取15g苯甲酸甲酯，計算得苯甲酸甲酯的產率為______________(小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結構簡式為______，請預測B的核磁共振氫譜上有________個峰(信號)。

(2)用系統(tǒng)命名法命名下列物質

①________________；②CH3CH2CH=CHCH3________________。

(3)寫出結構簡式或名稱：

①分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴結構簡式____________________。

②戊烷(C5H12)的某種同分異構體只有一種一氯代物，寫出該戊烷的名稱__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，能與酸反應，也能與堿反應，還能發(fā)生水解反應的是（ ）

①；②氨基酸；③④淀粉⑤蛋白質⑥纖維素⑦

A.①②⑤B.③⑤⑦C.④⑤⑥D.①③⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎材料，它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。

(1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）；

(2)無機非金屬材料中，用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產流程如下：

請回答下列問題：

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應，其基本反應類型為_______；

②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離；

③生產高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；

④高純氧化鈣生產過程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學方程式表示）；

(3)有機高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀30年代，尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十九大 報告提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比以前更高。二氧化硫-空氣質子交換膜燃料電池將化學能轉變成電能的同時， 實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合，降低了成本提高了效益， 其理原如圖所示。下列說法錯誤的是

A.Ptl 電極附近發(fā)生的反應為：SO2+ 2H2O-2e- =SO42-+4H+

B.該電池放電時電子從Pt l電極經過外電路流到Pt2電極

C.Pt2電極附近發(fā)生的反應為O2+4e- =2O2-

D.相同條件下，放電過程中消耗的 SO2和O2的體積比為 2 : 1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鉻（Cr2O3）的性質獨特，在冶金、顏料等領域有著不可替代的地位。一種利用淀粉水熱還原鉻酸鈉制備氧化鉻的工藝流程如圖：

已知：①向含少量Na2CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液。

②“還原”反應劇烈放熱，可制得Cr(OH)3漿料。

（1）該工藝中“還原”反應最初使用的是蔗糖或甲醛，后來改用價格低廉的淀粉。請寫出甲醛（HCHO）與鉻酸鈉（Na2CrO4）溶液反應的離子方程式__。

（2）將混合均勻的料液加入反應釜，密閉攪拌，恒溫發(fā)生“還原”反應，下列有關說法錯誤的是__（填標號）。

A.該反應一定無需加熱即可進行

B.必要時可使用冷卻水進行溫度控制

C.鉻酸鈉可適當過量，使淀粉充分反應

D.應建造廢水回收池，回收含鉻廢水

（3）測得反應完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下Cr(Ⅵ)還原率如圖。實際生產過程中Cr(Ⅵ)還原率可高達99.5%以上，“還原”階段采用的最佳反應條件為_、__。

（4）濾液中所含溶質為__。該水熱法制備氧化鉻工藝的優(yōu)點有__、__（寫出兩條即可）。

（5）由水熱法制備的氫氧化鉻為無定型氫氧化鉻[2Cr(OH)3H2O]。將洗滌并干燥后的氫氧化鉻濾餅充分煅燒，失去質量與固體殘留質量比為_。

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