【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ） ①NaAlO2（aq） AlCl3 Al
②NH3 NO HNO3
③NaCl（飽和） NaHCO3 Na2CO3
④FeS2 SO3 H2SO4 ．
A.②③
B.①④
C.②④
D.③④

【答案】A
【解析】解：①氯化鋁固體是共價(jià)化合物，由分子構(gòu)成，無(wú)離子，無(wú)法電解，所以得不到鋁，故①錯(cuò)誤；②氨氣的催化氧化會(huì)生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸，故②正確；
③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3 ， 加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故③正確；
④FeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故④錯(cuò)誤；
故選A．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解氨的化學(xué)性質(zhì)(與水反應(yīng)，NH3是惟一能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙交藍(lán)的氣體，常用此性質(zhì)檢驗(yàn)NH3；與酸反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl（生成白煙）；與O2反應(yīng)：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值

B. 阿伏加德常數(shù)個(gè)微粒的物質(zhì)的量是1mol

C. 1mol12C原子的質(zhì)量為12g

D. 硫酸的摩爾質(zhì)量是98克

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

步驟一：廢銅屑制硝酸銅

如圖，用膠頭滴管吸取濃硝酸緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過(guò)量)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液。

步驟二：堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70 ℃左右，用0.4 mol·L－1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過(guò)濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。

完成下列填空：

(1)寫(xiě)出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。

(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是_________________________。

(3)步驟二中，水浴加熱所需儀器有________、________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_______________________。

(4) 已知：CuCO3、Cu(OH)2受熱均易分解，產(chǎn)物中都有CuO生成。堿式碳酸銅可表示為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O（x、y、z取整數(shù)），測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種，現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：（已知M（Cu）＝63.5 g·mol－1）。

①寫(xiě)出xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；

②實(shí)驗(yàn)裝置用上面所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：（ a ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ l ）_____

③稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7 g殘留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為______ g，化學(xué)式為____________。

④某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃�，并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？__________（填“可行”或“不可行”）請(qǐng)說(shuō)明理由________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】限用硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽在溶液中反應(yīng)，符合離子方程式2H＋＋CO32-===H2O＋CO2↑的化學(xué)方程式的個(gè)數(shù)有(　　)

A. 3B. 5C. 8D. 12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純
C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求回答有關(guān)問(wèn)題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

…

2

…

②

③

④

3

⑤

…

⑥

⑦

⑧

⑨

4

…

⑩

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是________（用元素符號(hào)表示）

（2）②、⑦兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ______（用化學(xué)名稱表示），能證明以上結(jié)論的化學(xué)方程式是 ______________________________________

（3）第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的微粒是_____（用離子符號(hào)表示），寫(xiě)出⑥元素的單質(zhì)與⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________。

（4）元素③、⑧的氫化物中，沸點(diǎn)較低的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是_____; 請(qǐng)簡(jiǎn)述理由_______________。

（5）①、③、④、⑥元素可形成含10個(gè)電子的微粒，其中A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。用電子式表示下列4種微粒。

A________、B________、C________、D________。

（6）⑨元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式正確的是（ ）
A.25℃，0.1mol/L pH=4.5 的NaHC2O4溶液 c（HC2O ）＞c（C2O ）＞c（H2C2O4）
B.向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等體積的0.1mol/L的NaOH溶液c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CO ）+c（HCO3﹣）
C.常溫下，氯化銨和氨水的混合溶液其pH=7，c（Cl﹣）=0.1mol/L c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
D.濃度均為0.1mol/L的醋酸鈉和醋酸的混合溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于 Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH ＜0 的化學(xué)反應(yīng)，下列 敘述錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用下圖表示

B. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池則鋅為負(fù)極

C. ΔH 的值與反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)

D. 若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有 32.5g 鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為 11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，有pH均為9體積均為10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.兩種溶液中的c（Na+）相等
B.兩溶液中由水電離出的c（OH﹣）之比為
C.分別加水稀釋到100mL時(shí)，兩種溶液的pH依然相等
D.分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸體積相等

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