下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是
A．CO2B．鹽酸C．BaSO4 D．NaOH溶液
C
A CO2是非電解質(zhì)
B．鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)
C BaSO4 是鹽，強電解質(zhì)
D NaOH溶液是混合物，不是電解質(zhì)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將10mL pH=3的鹽酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
A．溶液中導電粒子的數(shù)目減小
B．溶液中的c(OH－)/ c(Cl－)不變
C．鹽酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）
（1）下列有關實驗操作或結果的說法中錯誤的是                 
A．實驗室在配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度
B．用廣泛pH試紙測量Na2S溶液的pH時，得pH=10.5
C．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗后，即可注入標準液進行中和滴定實驗
D．電解鹽酸溶液后（鹽酸過量），再通入一定量HCl氣體時，電解質(zhì)溶液可恢復到和原來一樣
（2）氫氧化鋁的酸式電離方程式：                                                                  
（3）向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，離子反應總方程式為：                                                             
（4）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）                。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
（5）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，                和                兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）設三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關系是          （用“>、<、=”表示，下同）。
（2）取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H2的速率依次為a1、a2、a3，則其關系是             ；反應過程中放出H2的速率依次為b1、b2、b3，則其關系是                    
（3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同，濃度均為0.1 mol/L的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n?的關系為
A．4m＝nB．m＝nC．m＜nD．m＞n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

20℃時H2S飽溶液1L，其濃度為0.1mol·L-1，其電離方程式為H2SH++HS-，HS-H++S2-，若要使該溶液[H+]及[S2-]都減小，可采取的措施是              
A．加入適量的水B．加入適量的NaOH固體
C．通入適量的Cl2D．加入適量的CuSO4固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各說法正確的是
A．弱電解質(zhì)的導電能力一定比強電解質(zhì)的導電能力弱
B．pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性
C．豆?jié){中加入硫酸鈣會使蛋白質(zhì)聚沉.
D．同濃度的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa四種溶液，pH值大小排列順序是②＞③＞①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸與氫氧化鈉溶液的反應過程中，溶液中的相關離子濃度呈現(xiàn)出下列排列順序：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。滿足該條件的反應是(    )
A．0.01mol·L－1的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合
B．0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合
C．CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7
D．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液混合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)常溫下有濃度均為0.5mol/L的五種溶液：①NaHCO3；②C6H5ONa；③ NH4HCO3；④ NH3·H2O；⑤ HCl
(1)上述五種溶液中既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是          （填序號）。
(2)上述②的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）                          。
(3)③跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應的離子方程式是                    。
(4)取10mL⑤的溶液加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)=        mol/L.

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