(16分)
(I)氧化還原反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag可設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池,
寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng):負(fù)極:____________,正極:_____________。
(II)已知NaHCO3水溶液呈堿性:
(1)用離子方程式表示NaHCO3溶液呈堿性的原因__________________
(2) NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的關(guān)系是________________
(III)某溫度下,密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) |
A |
B |
C |
初始濃度/mol•L—1 |
0.020 |
0.020 |
0 |
平衡濃度/mol•L—1 |
0.016 |
0.016 |
0.0080 |
回答下列問題:
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為_____________。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為(用A、B、C表示物質(zhì)的化學(xué)式)
_____________________________,其平衡常數(shù)為_______________。
(3)該溫度下,若將A和B各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),10s末達(dá)到平衡,則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________________。
(I)負(fù)極:Cu —2e—= Cu2+ 正極:2Ag++2e—=2Ag
(II)(1)HCO3—+ H2OH2CO3 + OH—
(2)c(Na+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)>c(CO32—)
(III)(1) 20% (2)A(g)+B(g)2C(g) 0.25 (3) 0.00020mol•L—1•s—1
【解析】(1)在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)可知銅失去電子,Ag+得到電子,所以正負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Ag++2e—=2Ag、Cu —2e—= Cu2+。
(2)由于碳酸氫鈉在溶液中既有電離平衡,還有水解平衡。電離顯酸性,水解顯堿性。因?yàn)樗獬潭却笥陔婋x程度,所以溶液顯堿性。因?yàn)樵谌芤褐兴可以電離出氫離子,因此溶液中各離子的濃度由大到小的關(guān)系是c(Na+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)>c(CO32—)。
(3)根據(jù)數(shù)據(jù)可知消耗A的濃度是0.020mol/L-0.016mol/L=0.004mol/L,所以A的轉(zhuǎn)化率是;又因?yàn)锽C的濃度變化量分別是0.004mol/L、0.008mol/L,所以ABC的濃度變化量之比是1︰1︰2,故方程式為A(g)+B(g)2C(g)。平衡常數(shù)是平衡時(shí)生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)為;設(shè)A的轉(zhuǎn)化量是x,則
A(g)+B(g)2C(g)
起始量(mol) 0.10 0.10 0
轉(zhuǎn)化量(mol) x x 2x
平衡量(mol) 0.10-x 0.10-x 2x
根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知
解得x=0.02。所以用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(16分)芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl。C分子中有一個(gè)甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈;一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng);C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:
(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱是 ;B→A的反應(yīng)類型是 。
(2)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(3)寫出下列化學(xué)方程式:
① D與銀氨溶液反應(yīng)___________ ;
② E→I 。
(4)有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒有氯原子,你是__________(填“同意”或“不同意”),你的理由
_______________。
(5)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體,則符合以下條件W的同分異構(gòu)體有
________種,寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________ _。
①屬于芳香族化合物、谟鯢eCl3溶液不變紫色 ③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(16分) 硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
I SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI
II 2HI H2+I2
III 2H2SO4==2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是 。
a.反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行
b.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O
d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1 molH2
(2)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1molHI(g),發(fā)生反應(yīng)II,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)= 。該溫度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K= 。相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則 是原來的2倍。
a.平衡常數(shù) b.HI的平衡濃度
c.達(dá)到平衡的時(shí)間 d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡 移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的 ,產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。
已知 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1
某氫氧燃料電池釋放22.8kJ電能時(shí),生成1mol液態(tài)水,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2013屆廣東省四會(huì)市四會(huì)中學(xué)第一次考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(16分)化合物IV為一種重要化工中間體,其合成方法如下:
(1)化合物II的化學(xué)式為
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為 ,1mol化合物III與足量NaOH反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為 。
(3)化合物I在NaOH的醇溶液中反應(yīng)得到化合物X,寫出化合物X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(4)化合物IV在濃硫酸條件下反應(yīng)生成的六元環(huán)化合物V,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(5) 異黃樟油素( )發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),得到乙醛和化合物Ⅵ(一種香料),化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省臺(tái)州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
(16分)我國有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù),下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖:
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:
I.(1)寫出N的化學(xué)式和B的名稱:N 、B 。
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式,并標(biāo)出其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式: ,
Ⅱ.粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制時(shí)所用的試劑為:①鹽酸 ②氯化鋇溶液
③氫氧化鈉溶液 ④碳酸鈉溶液,以上試劑添加的順序可以為 。
A. ②③④① B. ③④②① C. ④③②① D. ③②④①
Ⅲ.提取粗鹽后剩余的海水(母液)中,可用來提取Mg和Br2。
(1)若用來提取Mg,根據(jù)上述提取Mg的流程,沒有涉及到的反應(yīng)類型是 。
A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
(2)若用來提取Br2,反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設(shè)想,其中合理的是 。
A.從外地購買 B.在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠
C.從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán) D.從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)
流程⑦將溴單質(zhì)從混合物中分離出來是基于溴單質(zhì)具有 性。
(3)母液用來提取Mg和Br2先后順序,甲乙兩位工程師有不同觀點(diǎn):
甲:母液先提取Mg,后提取Br2
乙:母液先提取Br2,后提取Mg
請(qǐng)你判斷哪個(gè)更合適? (填“甲”或“乙”),理由是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年湖北省洪湖市四校高二下學(xué)期期中聯(lián)合考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(16分)
(I)氧化還原反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag可設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池,
寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng):負(fù)極:____________,正極:_____________。
(II)已知NaHCO3水溶液呈堿性:
(1)用離子方程式表示NaHCO3溶液呈堿性的原因__________________
(2) NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的關(guān)系是________________
(III)某溫度下,密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | A | B | C |
初始濃度/mol?L—1 | 0.020 | 0.020 | 0 |
平衡濃度/mol?L—1 | 0.016 | 0.016 | 0.0080 |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com