在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）＋2B（g）2C（g）  ΔH＞0，其他條件不變化，只有溫度變化時，某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法中，正確的是

A．若P1＞P2，縱坐標表示A的質(zhì)量分數(shù) 
B．若P1＜P2，縱坐標表示C的質(zhì)量分數(shù) 
C．若P1＞P2，縱坐標表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 
D．若P1＜P2，縱坐標表示A的轉(zhuǎn)化率 

C

解析試題分析：根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是體積減小的吸熱的可逆反應(yīng)。A、在壓強不變的條件下，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，A的質(zhì)量分數(shù)減小。A不正確；B、在壓強不變的條件下，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，C的質(zhì)量分數(shù)增大。在溫度不變的條件下，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，C的質(zhì)量分數(shù)增大。因此如果縱坐標表示C的質(zhì)量分數(shù)，則壓強應(yīng)該是P1＞P2，B不正確；C、混合氣的平均摩爾質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量與混合氣總物質(zhì)的量的比值，在溫度不變的條件下，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的物質(zhì)的量減小，質(zhì)量不變，因此平均摩爾質(zhì)量增大。壓強不變時，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的物質(zhì)的量減小，質(zhì)量不變，因此平均摩爾質(zhì)量增大。所以縱坐標表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，則壓強應(yīng)該是P1＞P2，C正確；D、在壓強不變的條件下，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大。在溫度不變的條件下，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大。所以如果縱坐標表示A的轉(zhuǎn)化率，則壓強應(yīng)該是P1＞P2，D不正確，答案選C。
考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及圖像識別與判斷

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：

在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后該反應(yīng)達到平衡，此時N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說法正確的是

A．達到平衡后，若只升高溫度，化學平衡正向移動
B．達到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大
C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變
D．0～5 min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能說明反應(yīng)
A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

汽車上的催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，反應(yīng)為：
2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) DH＝-a kJ/mol（a＞0）
在某溫度時，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/10-4 mol·L-1
10.0
4.05
2.50
1.60
1.00
1.00
c(CO)/10-3 mol·L-1
3.60
3.05
2.85
2.76
2.70
2.70
 
經(jīng)分析，得出結(jié)論不正確的是
A．2～3 s間的平均反應(yīng)速率v(NO)＝9×10-5 mol/(L·s)
B．催化轉(zhuǎn)化器對廢氣的轉(zhuǎn)化速率在夏季時比冬季時高
C．若該催化轉(zhuǎn)化器氣艙容積為2 L，則達到平衡時反應(yīng)放出熱量1.8a J
D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝5000

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號
起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量 / mol
達到平衡時體系能量的變化/KJ
SO2
O2
SO3
甲
2
1
0
放出熱量：Q1
乙
1.8
0.9
0.2
放出熱量：Q2
 
下列判斷中不正確的是
A．197＞Q1＞Q2
B．達到平衡時SO2的體積分數(shù)：甲＞乙
C．兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D．生成1molSO3(l)時放出的熱量大于98.5kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)，在時刻反應(yīng)達到平衡，在時刻縮小容器體積，時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是

A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)
B．時間段與時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=c（X），則時間段與時刻后的X濃度不相等
D．若該反應(yīng)只在某溫度以上自發(fā)進行，則該反應(yīng)的平衡常K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，達到平衡時生成0.6 mol C。下列說法正確的是
A．當容器內(nèi)密度保持不變時，可以判斷反應(yīng)已達平衡
B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
C．其他條件不變，若增大壓強，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
D．達到平衡時，C的體積百分含量為0.353

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中進行以下可逆反應(yīng)：M(g) + N(g) P(g) + 2L。在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，則反應(yīng)

A．正反應(yīng)放熱，L是固體B．正反應(yīng)放熱，L是氣體
C．正反應(yīng)吸熱，L是氣體D．正反應(yīng)放熱，L是固體或氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在四個不同的容器中進行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是

A．v (N2)=0．05mol·L－1·s－1B．v (H2)=0．3mol·L－1·min－1
C．v (N2)=0．2 mol·L－1·min－1D．v (NH3)=0．3 mol·L－1·min－1

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