Question

氨氣在工農業(yè)生產中有重要應用。
（1）①氮氣用于工業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式       ；
②NH₃的穩(wěn)定性比PH₃       （填寫“強”或“弱”）。
（2）如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現象。

①濃鹽酸液滴附近會出現白煙，發(fā)生反應的化學方程式為      。
②濃硫酸液滴上方沒有明顯現象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是             （寫化學式，一種即可）。
③FeSO₄液滴中先出現灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應包括
Fe²⁺+2NH₃·H₂O=Fe(OH)₂↓+ 2NH₄⁺ 和                            。
（3）空氣吹脫法是目前消除NH₃對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH₃的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因      。
（4）在微生物作用下，蛋白質在水中分解產生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO₂），反應的化學方程式為    ，若反應中有0.3 mol電子發(fā)生轉移時，生成亞硝酸的質量為      g（小數點后保留兩位有效數字）。

Answer 1

（1）①（1分）             ②強（1分）
（2）①NH₃+HCl=NH₄Cl（1分）   ②NH₄HSO₄或(NH₄)₂SO₄（1分）
③4Fe(OH)₂₊O₂₊2H₂O=4Fe(OH)₃（2分）
（3）氨在水中存在平衡：NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺ +OH^-（1分，寫成NH₃+H₂ONH₄⁺ +OH^-不扣分），加入NaOH后OH^-濃度增大平衡逆向移動（1分），故有利于氨的脫除（2分）
（4）2NH₃+3O₂=2HNO₂+2H₂O（2分，不寫微生物不扣分）   2.35 g（2分）

解析試題分析：（1）①氮分子內兩N原子間形成3對共用電子，電子數為：
②N元素非金屬性強于P元素，所以NH₃的穩(wěn)定性比PH₃強。
（2）①濃鹽酸揮發(fā)出的HCl與濃氨水揮發(fā)出的NH₃反應，生成的白煙為NH₄Cl，化學方程式為：NH₃+HCl=NH₄Cl。
②濃氨水揮發(fā)出的NH₃，進入濃硫酸與硫酸反應生成：NH₄HSO₄或(NH₄)₂SO₄。
③最終變?yōu)榧t褐色是生成了Fe(OH)₃，化學方程式為：4Fe(OH)₂₊O₂₊2H₂O=4Fe(OH)₃。
（3）NH₃?H₂O為弱堿，存在電離平衡：NH₃+H₂O NH₃?H₂ONH₄⁺+OH?，加入NaOH后，增加了OH?濃度，使平衡向逆反應方向移動，有利于氨的脫除。
（4）NH₃和O₂反應生成亞硝酸和水，配平可得化學方程式：2NH₃+3O₂2HNO₂+2H₂O；根據化合價的變化可知：6×n（HNO₂）=0.3mol，n（HNO₂）=0.05mol，則m（HNO₂）=2.35g。
考點：本題考查電子數和方程式的書寫、元素周期律、電離平衡。