【題目】乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng):+H2(g)。

工業(yè)上,通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為19),控制反應(yīng)溫度600℃,并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如圖:

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率,解釋說明該事實(shí)___。

②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是___。

【答案】正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加,加入水蒸氣起稀釋,相當(dāng)于起減壓的效果 600℃時,乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過低,反應(yīng)速率慢,轉(zhuǎn)化率低;溫度過高,選擇性下降。高溫還可能使催化劑失活,且能耗大

【解析】

①保持壓強(qiáng)不變,加入水蒸氣,容器體積增大,相當(dāng)于降低壓強(qiáng),平衡向體積增大的方向移動;

600℃時乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性較高,結(jié)合溫度對乙苯轉(zhuǎn)化率、苯乙烯選擇性、溫度對反應(yīng)速率與催化劑的影響及消耗能量等進(jìn)行分析。

①保持壓強(qiáng)不變,加入水蒸氣,容器體積增大,相當(dāng)于降低壓強(qiáng),平衡向體積增大的方向移動提高了乙苯的轉(zhuǎn)化率;

600℃時乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性較高,溫度過低,反應(yīng)速率較慢,轉(zhuǎn)化率較低,溫度過高,選擇性下降,高溫可能使催化劑失去活性,且消耗的能量過多,因此把溫度控制在600℃左右。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似如圖所示,但因?yàn)?/span>晶體中含有的啞鈴形的存在,使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于晶體的說法中正確的是

A. 1周圍距離最近且等距離的數(shù)目為4

B. 該晶體中的陰離子和O2是等電子體

C. 晶體中含陰離子0.2mol

D. 與每個距離相等且最近的共有12

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空

1)下列幾組物質(zhì)中,互為同系物的有______________,互為同分異構(gòu)體的有______________。

O2O3

35Cl37Cl

CH3CH3CH3CH2CH3

CH3CH22CH3和(CH32CHCH3

2)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H243倍,該烴的分子式為______________。分子式為C8Hn的烯烴Bn______________。

3)相對分子質(zhì)量為58的烷烴C的結(jié)構(gòu)有______________種;試分別寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請回答以下問題:

1)第三周期的某主族元素,其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示,則該元素對應(yīng)的原子有_____種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。

2)如圖2所示,每條折線表示周期表ⅣA ~A 中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物,其中a點(diǎn)代表的是___________。判斷依據(jù)是____________。

3CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。

4)第一電離能介于AlP之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________,寫出與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體(寫離子)______________。

5)冰、干冰、碘都是分子晶體,冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性,而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征,干冰分子中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖,該晶體中含有的化學(xué)鍵是_____________(填字母標(biāo)號)。

a.極性鍵 b.非極性鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵

6Fe的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____(填字母標(biāo)號)。

鐵原子的配位數(shù)是____________,假設(shè)鐵原子的半徑是r cm,該晶體的密度是ρg/cm3 ,則鐵的相對原子質(zhì)量為________________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為COCO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:

COg+2H2gCH3OHg H1

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og H2

CO2g+H2gCOg+H2Og H3

回答下列問題:

1)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為___(填曲線標(biāo)記字母),其判斷理由是___

2)合成氣的組成2.60時,體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。αCO)值隨溫度升高而___(填增大減小),其原因是___。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為___,其判斷理由是___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施對增大反應(yīng)速率有效的是( )

A.與稀硫酸反應(yīng)制取H2時,改用濃硫酸

B.Na與水反應(yīng)時,增大水的用量

C.K2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時,增大壓強(qiáng)

D.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)時,壓縮容器體積,增大壓強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3,如圖所示。

II中,2NOg+O22NO2(g)。在其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1、P2)下溫度變化的曲線(如圖)。

①比較P1、P2的大小關(guān)系:___。

②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是___

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

A.1CsCl晶胞中含有1Cs+

B.SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度要大

C.X、Y元素同周期,且電負(fù)性XY,第一電離能可能Y大于X

D.根據(jù)電子排布的特點(diǎn),CuGa在周期表中都屬于d區(qū)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷(Co)是一種重要的戰(zhàn)略金屬,鈷及其合金廣泛應(yīng)用于電機(jī)、機(jī)械、化工、航空和航天等領(lǐng)域。鈷在化合物中通常以+2、+3的形式存在。

1)寫出基態(tài)Co原子的核外電子排布式___________________;

2Co2+、Co3+都能與CN-形成配位數(shù)為6的配離子。CN-中碳原子的雜化方式為_____;1mol HCN分子中σ鍵的數(shù)目為_________。

3Co的一種氧化物的晶胞如圖所示(其中黑球代表Co),則該氧化物的化學(xué)式為_______,在該晶體中與一個氧離子等距離且最近的Co離子所形成的空間構(gòu)型為___________。

4)用KCN處理含Co2+的鹽溶液,有紅色的Co(CN)2析出,將它溶于過量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,該配離子是一種相當(dāng)強(qiáng)的還原劑,在加熱時能與水反應(yīng)生成[Co(CN)6]3-,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案