【題目】如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，溶液的體積均為200mL．開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過(guò)0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液和體積變化，下列敘述中正確的是（　�。�

A.產(chǎn)生氣體的體積：①＞②
B.溶液的pH變化：①減小，②增大
C.電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①=②
D.電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，②中負(fù)極2H++2e﹣═H2↑

【答案】B
【解析】A．導(dǎo)線中均通過(guò)0.02mol電子，①生成氯氣，②生成氫氣，體積相同，所以A錯(cuò)誤；
B．①陽(yáng)極生成氯氣可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，②消耗硫酸，氫離子濃度減小，則pH增大，所以B正確；
C．①中陰極生成銅，②生成氫氣，則電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②，所以C錯(cuò)誤；
D．②負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 所以D錯(cuò)誤．所以選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻�，同鐵、鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼，在如圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是（　�。�

A.圖1為原電池裝置，Cu電極上產(chǎn)生的是O2
B.圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+
C.由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：金屬活動(dòng)性Cu＞Cr
D.兩個(gè)裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
A.它們的分子數(shù)目之比是1：1
B.它們的氧原子數(shù)目之比為2：3
C.它們的質(zhì)量之比為1：1
D.它們所含原子數(shù)目之比為3：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為鐵電極，通電進(jìn)行電解，假設(shè)在電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.甲燒杯中溶液的pH不變
B.乙燒杯中c電極的反應(yīng)式為：4OH﹣﹣4e﹣2H2O+O2↑
C.當(dāng)b極增重21.6g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L
D.當(dāng)電解足夠時(shí)間后，將甲、乙兩燒杯中的溶液混合，一定會(huì)有沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)．在如圖所示的裝置中，甲池的總反應(yīng)方程式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．接通電路一段時(shí)間后，純Cu電極質(zhì)量增加了3.2g．在此過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.甲池中電解質(zhì)溶液的pH值減小
B.乙池中CuSO4溶液的濃度不變
C.甲池中理論上消耗空氣的體積是2.8L（空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）
D.甲池通入CH3OH一極的電極反應(yīng)為：CH3OH﹣6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知?dú)怏w分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正 ， v退均減小，平衡不移動(dòng)
B.650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C.T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0P總

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類思想是研究化學(xué)的常用方法。下列物質(zhì)的分類正確的是（ ）

A.純凈物：水玻璃、干冰、液氯B.電解質(zhì)：BaSO4、NaCl溶液、NH3

C.膠體：煙、淀粉溶液、果凍D.酸性氧化物：NO2、SO3、SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為 ， 其原子核外共有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如圖1所示，為堆積（填堆積方式）．
（2）已知TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為﹣37℃，沸點(diǎn)為136℃，可知TiCl4為晶體．
（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖2．化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是 ． 化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> ．
（4）硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖3所示．該陽(yáng)離子Ti與O的原子數(shù)之比為 ， 其化學(xué)式為 ．
（5）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖4所示．鈦離子位于立方晶胞的角頂，被個(gè)氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被個(gè)氧離子包圍．鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.95℃時(shí)，pH=4的H2SO4溶液中，由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L
B.15℃時(shí)，pH=7的溶液呈酸性
C.AB連線上的點(diǎn)均表示中性溶液
D.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度高于A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度

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