Question

（12分）已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N－CH2－COONa）即可得到配合物A。其結構如下圖：

（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為。

（2）元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為。

（3）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為。

（4）1mol氨基乙酸鈉（H2N－CH2－COONa）含有鍵的數目為。

（5）氨基乙酸鈉分解產物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：（寫化學式）。

（6）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如圖，

則該化合物的化學式是。

 

Answer 1

（1）3d104s1；（2）N>O>C；（3）sp2、sp3；（4）8NA；（5）N2O（或SCN-、N3-等）；（6）Cu2O。

【解析】

試題分析：（1）29號元素Cu在基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1；（2）一般情況下同一周期的元素，原子序數越大，元素的第一電離能也越大，但是由于N元素的原子的最外層的電子處于該軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以電子比原子序數大1 的O元素還大。所以元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為N>O>C；在硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N－CH2－COONa）即可得到配合物A，配合物A中碳原子就是H2N－CH2－COONa中的C原子，其軌道雜化類型為sp2、sp3；（4）1mol氨基乙酸鈉（H2N－CH2－COONa）含有鍵的數目為8NA；（5）等電子體是微粒中含有的原子個數相同，最外層電子數也相同的物質。與二氧化碳等電子體的微粒是N2O（或SCN-、N3-等）；（6）根據物質的晶體結構可知：在一個晶胞中含Cu：4；含有O：8×1/8+1=2,n(Cu)：n(O)=4:2=2:1，所以化學式是Cu2O。

考點：考查元素原子的價電子排布式、元素電離能的比較、原子的雜化類型、等電子體、晶體的化學式的確定的知識。