【題目】如圖，兩相鄰圓圈內(nèi)物質(zhì)間含有相同的某一原子，且該原子的物質(zhì)的量相同(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

回答下列問(wèn)題：

(1)乙中的N為___________，丙中的V為___________。

(2)甲中NO2和丁中N2H4的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)乙中SO2和丁中N2H4的質(zhì)量之比為___________。

【答案】NA 22.4L 2：1 4：1

【解析】

(1)乙和甲中的O原子物質(zhì)的量相同，丙和乙中S原子物質(zhì)的量相同；

(2)甲中NO2和丁中N2H4含有N原子的物質(zhì)的量相同；

(3) 乙中SO2的物質(zhì)的量為1mol、丁中N2H4的物質(zhì)的量是0.5mol。

(1)甲中NO2的物質(zhì)的量是，含有O原子的物質(zhì)的量是2mol，乙和甲中的O原子物質(zhì)的量相同，則乙中SO2的物質(zhì)的量為1mol，SO2分子數(shù)為NA；丙和乙中S原子物質(zhì)的量相同，丙中H2S的物質(zhì)的量是1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2S的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；

(2) 甲中NO2的物質(zhì)的量是1mol，N原子物質(zhì)的量是1mol，甲中NO2和丁中N2H4含有N原子的物質(zhì)的量相同，則丁中N2H4的物質(zhì)的量是0.5mol，甲中NO2和丁中N2H4的物質(zhì)的量之比為2:1。

(3) 乙中SO2的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為1mol×64g/mol=64g，丁中N2H4的物質(zhì)的量是0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g；乙中SO2和丁中N2H4的質(zhì)量之比為64g：16g=4：1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:下列敘述正確的是( )

元素代號(hào)

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價(jià)

+2

+3

+5、+3、-3

-2

A.X、W元素的離子半徑 W<X

B.一定條件下,W單質(zhì)可以與Z元素的氫化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A.天然油脂都是混合物，沒(méi)有恒定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

B.用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

C.的名稱(chēng)為2-乙基丙烷

D.有機(jī)物分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫和釩的相關(guān)化合物，在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)基態(tài)釩原子的外圍電子排布式為_________________。釩有＋2、＋3、＋4、＋5等多種化合價(jià)，其中最穩(wěn)定的化合價(jià)是______________，VO43-的立體構(gòu)型為__________。

(2)2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1)是副作用較小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。

①該藥物中N原子的雜化方式是____________，其所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是__________________。

②2-巰基煙酸(圖2)水溶性?xún)?yōu)于2-疏基煙酸氧釩配合物的原因是_________________________________。

(3)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域π鍵”，下列物質(zhì)中存在“離域π鍵”的是________。

A．SO2　　　B．SO42-　　　C．H2S　　　D．CS2

(4)某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖3所示，圖4為該晶胞的俯視圖，該晶胞的密度為________________ g·cm－3(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向500 mL稀硝酸中加入一定量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO 6.272L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，同時(shí)溶液質(zhì)量增加11.2g。下列判斷不正確的是

A.原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.24 mol·L－1

B.原溶液中投入鐵粉的物質(zhì)的量是0.2 mol

C.反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3

D.反應(yīng)后的溶液還可以溶解銅粉4.48g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若往的弱酸溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______填序號(hào)。

該燒堿溶液的濃度為

該燒堿溶液的濃度為

的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)點(diǎn)

從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和在一定條件下制備的反應(yīng)為：，在體積為1L的恒容密閉容器中，充人和，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率______

下列說(shuō)法正確的是______填字母序號(hào)。

A.達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為

B.5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C.達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小

D.2min前正逆，2min后正逆

該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是工業(yè)制純堿的部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. X是NH3，Y是CO2

B. M可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用

C. 若是聯(lián)合制堿法，則L的主要成分是NH4Cl

D. 若是氨堿法，溶液c可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是（ ）

A.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有3種

B.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴，分子中含有兩個(gè)苯環(huán)的該烴的同分異構(gòu)體為2種

C.含有5個(gè)碳原子的飽和鏈烴，其一氯取代物有8種

D.菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成3種一硝基取代物

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