【題目】下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是

編號

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

Ba(OH)2

鹽酸

HClO4

BaSO4

弱電解質(zhì)

HI

CaCO3

HClO

NH3·H2O

非電解質(zhì)

SO2

NH3

Cl2

乙醇

【答案】D

【解析】

試題分析：A、碘化氫在水中能完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、鹽酸是混合物，所以不屬于電解質(zhì)；溶于水的碳酸鈣能完全電離，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、氯氣是單質(zhì)不是化合物，所以氯氣不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、溶于水的硫酸鋇能完全電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)；氨水在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；乙醇的水溶液不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

步驟

實(shí)驗(yàn)過程

實(shí)驗(yàn)用品

I

將干海帶灼燒灰化


II

將海帶灰溶解、過濾


III

氧化濾液中的I－，反應(yīng)的離子方程式為 ②


IV

取少量III中反應(yīng)后溶液于試管中，加入少量CCl4并振蕩后靜置，觀察到 ③ ，說明海帶中含有碘元素


（2）利用新制氨水、1mol/L NaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液，驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱。

V分別取5mL 1mol/L NaBr溶液于兩支小試管中

VI向兩支試管中分別滴加5滴新制氯水，溶液均變?yōu)辄S色

VII向其中一支試管中繼續(xù)滴加新制氯水，直至溶液變?yōu)樽丶t色

VIII……

④請寫出步驟VI中反應(yīng)的離子方程式 ；為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，步驟VIII的操作和現(xiàn)象是： ，溶液變?yōu)辄S色。再加入 ，溶液變?yōu)樗{(lán)色。

⑤步驟VII的目的是 。

⑥氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下， ，得電子能力逐漸減弱，非金屬性減弱。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志。請回答：

（一）乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：

【工藝甲】

【工藝乙】

根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng)。因此，上述生產(chǎn)工藝中，應(yīng)采用工藝__________（填“甲”或“乙”）更環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)。

（二）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知烴類都不與堿反應(yīng))。請回答下列問題：

（1）工業(yè)制乙烯的實(shí)驗(yàn)原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。例如，石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷烴發(fā)生反應(yīng)：C16H34C8H18＋甲，甲4乙，則甲的分子式為________，乙的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________。

（2）B裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能是________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________，其反應(yīng)類型是________。

（3）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是____________，反應(yīng)類型是________。

（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置________(填字母)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)。為了探究溴與乙烯反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可以測定裝置B中溶液在反應(yīng)前后的酸堿性，簡述其理由： __________________。

（5）通過上述實(shí)驗(yàn)探究，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是________(選填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是________。

A．氣體通入水中

B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶

C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

D．氣體通過氫氧化鈉溶液

（6）分別燃燒乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯產(chǎn)生少量黑煙，原因是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（2）反應(yīng)從開始至2分鐘，用Z的濃度變化 表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)= ；

（3）2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時(shí) （填增大、減小或不變）；混合氣體密度比起始時(shí) （填增大、減小或不變）。

（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n (X) =" n" (Y) =" n" (Z)，則原混合氣體中a : b = 。

（5）下列措施能加快反應(yīng)速率的是 。

A．恒壓時(shí)充入He

B．恒容時(shí)充入He

C．恒容時(shí)充入X

D．及時(shí)分離出Z

E．升高溫度

F．選擇高效的催化劑

（6）下列說法正確的是 。

A．升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度

B．已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長短無關(guān) D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的

E． 增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁鐵合金在微電機(jī)中有廣泛應(yīng)用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程制備聚合硫酸鐵和明礬：

（1）聚合硫酸鐵是一種無毒無害、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能與水混溶的新型絮凝劑，微溶于乙醇，其化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n。

①聚合硫酸鐵可用于凈水的原理是 。

②有人認(rèn)為上述流程中的“氧化”設(shè)計(jì)存在缺陷，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見： ；濃縮時(shí)向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是 。

③加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH，所加試劑Y為 ；溶液的pH對[Fe2(OH)x(SO4)y]n 中x的值有較大影響（如圖1所示），試分析pH過�。╬H＜3）導(dǎo)致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因： 。

（2）明礬是一種常見鋁鉀硫酸鹽。

①為充分利用原料， 試劑X應(yīng)為 。

②請結(jié)合圖2所示的明礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由濾液Ⅰ制備明礬晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向?yàn)V液Ⅰ中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生，過濾， 。將溶液 、 、過濾、并用酒精洗滌、干燥，最終得到明礬晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)資源和能量的寶庫。目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源。全球海水中的溴的儲(chǔ)量豐富，約占地球溴總儲(chǔ)量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg·L－1。其工業(yè)提取法有：

（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質(zhì)溴。該方法涉及的反應(yīng)有：

①_______________________________________ (寫出離子方程式)；

②3Br2＋3CO32—=BrO3—＋5Br－＋3CO2↑；

③_______________________________________ (寫出離子方程式)；

（2）空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同（1），只是將吹出的溴用SO2溶液來吸收，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費(fèi)，工業(yè)上可采用“硫化氫－水雙溫交換法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì)，在25℃和100℃兩種不同溫度下發(fā)生的兩個(gè)不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO。下圖為“硫化氫－水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線。寫出100℃時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式______；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）該化學(xué)興趣小組同學(xué)為制取Cl2和SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12mol/L)為原料制取Cl2。請寫出制取Cl2的離子方程式：

（2）在此實(shí)驗(yàn)中，F儀器的作用是：______________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇圖2三種裝置中的___________(填序號)。

（3）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）為驗(yàn)證通入D裝置中過量的氣體是Cl2還是SO2氣體，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：

①氯化鐵溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰酸鉀溶液

④品紅溶液 ⑤溴水 ⑥稀硝酸

A．若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有 試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是： ；(試劑可以多選，請?zhí)钤噭┑男蛱�，下�?/span>)。

B．若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有 試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡式為。

（1）蘋果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是________、_____________。

（2）蘋果醋的分子式為__________________。

（3）1 mol蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣________L。

（4）蘋果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是________。

A．與NaOH溶液反應(yīng)

B．與石蕊溶液作用

C．與乙酸在一定條件下酯化

D．與乙醇在一定條件下酯化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 12C和14N含有相同的中子數(shù)

B. 14C和14N質(zhì)量數(shù)相同，互為同位素

C. 12C和13N中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素

D. 12CO和14CO物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同

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