【題目】實驗室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是

A. 濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放,并貯存在陰涼處

B. 保存硫酸亞鐵溶液時,要向其中加入少量硫酸和鐵粉

C. 少量金屬鈉保存在煤油中

D. 試劑瓶中的液溴可用水封存,防止溴揮發(fā)

【答案】A

【解析】

A.濃硝酸具有腐蝕性,見光易分解,因此濃硝酸應(yīng)該用帶玻璃塞的細口、棕色試劑瓶盛放,并貯存在陰涼處,A錯誤;

B.硫酸亞鐵易被氧化,且亞鐵離子水解,因此保存硫酸亞鐵溶液時,要向其中加入少量硫酸和鐵粉,B正確;

C.鈉易被氧化,易與水反應(yīng),密度大于煤油,因此少量金屬鈉保存在煤油中,C正確;

D.試劑瓶中的液溴可用水封存,防止溴揮發(fā),D正確。

答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B. 用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1 mol NaOH

D. 鍍層破損后,鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列排列順序不正確的是

A. 熱穩(wěn)定性:HFHClHBr

B. 原子半徑:NaSO

C. 酸性:H3PO4H2SO4HClO4

D. 元素金屬性:NaMgAl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,下列物質(zhì)不能和Al3+反應(yīng)的是(

A.B.鹽酸C.氫氧化鈉溶液D.氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉀的金屬活動性比鈉強,其根本原因是(  )

A. 鉀的密度比鈉的小

B. 鉀的原子半徑比鈉的原子半徑大

C. 鉀比鈉與水的反應(yīng)更劇烈

D. 加熱時鉀比鈉更容易融化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素中,非金屬性最強的是(

A.SB.NC.PD.Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有還原性。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物,進行如下研究。

(1)在右圖裝置中進行實驗,向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50mL5mol/LNaOH溶液100mL,振蕩,再加入40%的甲醛溶液50mL,緩慢加熱a20分鐘后冷卻至室溫。

①盛裝甲醛溶液的儀器名稱是______________

②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是______________。

(2)上述實驗有副反應(yīng)發(fā)生,產(chǎn)生的氣體為CO、H2中的一種或兩種。為確認氣體成分, 將裝置A和下圖中部分裝置連接后進行實驗。

依次連接的合理順序為A→B→________________→G

裝置B的作用是____________。

證明有H2的實驗現(xiàn)象是____________。

(3)反應(yīng)后a中有紅色固體產(chǎn)生,為研究其組成,進行如下實驗(每步均充分反應(yīng)):

已知:Cu2O [Cu(NH3)4]+(無色) [Cu(NH3)4]2+(藍色)

錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為__________;

②將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后,溶液的顏色與容置瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷和氯氣以物質(zhì)的量1:1混合,在光照條件下,得到的產(chǎn)物是

CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl

A.只有①⑤ B①②③④的混合物

C只有②⑤ D①②③④⑤的混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請回答:

(1)H2O2的電子式___________。

(2)鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學(xué)方程式表示其理由________________。

(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式___________。

(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式:

______)MnO4+(______)C2O42-+______=(______)Mn2++(______)CO2↑+________

Ⅱ.SnSO4是一種重要的硫酸鹽,在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。其制備路線如圖:

已知:在酸性條件下,溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+;SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫。

(1)寫出物質(zhì)A的名稱:_____。

(2)SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。

(3)錫粉的作用是除去酸溶時產(chǎn)生的少量Sn4+,請寫出產(chǎn)生Sn4+的離子方程式: _________。

(4)反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀為SnO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。 該反應(yīng)的溫度需要控制在75 ℃左右的原因是______________。

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