【題目】下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)是

A

B

C

D

勒夏特列原理

元素周期律

蓋斯定律

阿伏加德羅定律

實(shí)

驗(yàn)

結(jié)果

左球氣體顏色加深

右球氣體顏色變淺

燒瓶中冒氣泡,

試管中出現(xiàn)渾濁

測(cè)得ΔHΔH1ΔH2的和

H2O2的體積比約為21

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),產(chǎn)生更多的NO2氣體,二氧化氮濃度增大,左側(cè)氣體顏色加深;降低溫度,化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng),二氧化氮濃度減小,右側(cè)氣體顏色變淺,能夠用勒夏特列原理解釋,A不符合題意;

B. 燒瓶中冒氣泡,證明酸性:HCl>H2CO3,但HCl不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,不能比較C、Cl的非金屬性強(qiáng)弱;試管中出現(xiàn)渾濁,可能是由于發(fā)生反應(yīng):2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3,也可能是由于發(fā)生反應(yīng):CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3,無(wú)法用元素周期律解釋,B符合題意;

C. 根據(jù)蓋斯定律可知:H=△H1+△H2,能夠用蓋斯定律解釋,C不符合題意;

D. 根據(jù)電子守恒可知,電解水生成H2O2的物質(zhì)的量之比2:1,結(jié)合阿伏伽德羅定律可知,H2O2的體積比約為2:1,D不符合題意;

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:

已知:+CH3BrCH3+HBr;

C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________;D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(2)寫出反應(yīng)的類型________;反應(yīng)的條件________。

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。

(4)寫出D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。

(5)反應(yīng)還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )

A.用甘氨酸(H2NCH2COOH)和丙氨酸()縮合最多可形成4種二肽

B.在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OHC2H5OH

C.苯的二氯代物有3種,說(shuō)明苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)結(jié)構(gòu)

D.向雞蛋清溶液中分別加入(NH4)2SO4CuSO4溶液都能使雞蛋清聚沉,其作用原理相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.常溫下,濃度均為0.1 mol·L1的六種溶液的pH如表所示:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

Na2SO4

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

7.0

請(qǐng)回答下列問題:

(1)上述六種溶液中,水的電離程度最小的是________(填化學(xué)式)

(2)若欲增大氯水中次氯酸的濃度,可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是_____(填寫一種物質(zhì)即可)。

.常溫下,向100 mL 0.2 mol·L1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L1的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示:

(3)根據(jù)圖象回答下列問題。

①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(“A”“B”)

NH3·H2O的電離常數(shù)為______________。

③當(dāng)加入鹽酸體積為50 mL時(shí),溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)=______ mol·L1(用數(shù)字計(jì)算式表示)。

.已知:AgSCN=AgSCN↓(白色)。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下過(guò)程測(cè)定所制硝酸銀樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

(4)稱取2.000 g制備的硝酸銀樣品,加水溶解,定容到100 mL。溶液配制過(guò)程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有________

(5)準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液,酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑,再用0.100 mol·L1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________。終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25mL,硝酸銀樣品純度為_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。

A. 苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳,產(chǎn)物是苯酚和碳酸鈉

B. 苯的同系物中,苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響,使得二者均易被氧化

C. 在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰,其氫原子數(shù)之比為3:2

D. 苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品的重要中間體,其制備涉及的反應(yīng)如下:

氫化反應(yīng):(l)+H2(g)(環(huán)戊烯)(l) H=-100.5 kJ/mol

副反應(yīng):(l)+H2(g)(環(huán)戊烷)(l) H=-109.4 kJ/mol

解聚反應(yīng):2(g) H>0

回答下列問題:

(1)反應(yīng)(l)+2H2(g)(l)H=_________ kJ/mol。

(2)一定條件下,將環(huán)戊二烯溶于有機(jī)溶劑進(jìn)行氫化反應(yīng)(不考慮二聚反應(yīng)),反應(yīng)過(guò)程中保持氫氣壓力不變,測(cè)得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產(chǎn)率(以環(huán)戊二烯為原料計(jì))隨時(shí)間變化如圖所示:

04 h氫化反應(yīng)速率比副反應(yīng)快的可能原因是___________________。

②最佳的反應(yīng)時(shí)間為_________h。若需迅速減慢甚至停止反應(yīng),可采取的措施有__________________(寫一條即可)。

③一段時(shí)間后,環(huán)戊烯產(chǎn)率快速下降的原因可能是_____________________

(3)解聚反應(yīng)在剛性容器中進(jìn)行(不考慮氫化反應(yīng)和副反應(yīng))。

①其他條件不變,有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的是________(填標(biāo)號(hào))。

A.增大雙環(huán)戊二烯的用量 B.使用催化劑 C.及時(shí)分離產(chǎn)物 D.適當(dāng)提高溫度

②實(shí)際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的溫度(水蒸氣不參與反應(yīng))。某溫度下,通入總壓為300 kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣,達(dá)到平衡后總壓為500 kPa,雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為80%,則 p(H2O)=________kPa,平衡常數(shù)Kp=__________kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙苯是重要的化工原料,利用乙苯為初始原料合成高分子化合物J的流程如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去):

已知:①R1CHO+R2CH2CHO+H2O

(1)物質(zhì)B的名稱為________。反應(yīng)④所需的試劑和條件分別為____。

(2)②、③的反應(yīng)類型分別為_______。

(3)物質(zhì)H中官能團(tuán)的名稱是_____;物質(zhì)J的化學(xué)式是______

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_____。

(5)寫出符合下列條件,與G互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____。

.Na反應(yīng)能夠生成氫氣;ⅱ.含碳碳叁鍵(不考慮結(jié)構(gòu));ⅲ.苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基;ⅳ.核磁共振氫譜中峰的面積之比為2:2:2:1:1。

(6)參照上述合成路線和信息,設(shè)計(jì)由、乙醛、苯甲醇合成的路線_______(無(wú)機(jī)試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】PCl3是磷的常見氯化物,可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

密度/ g·mL1

其他

黃磷

44.1

280.5

1.82

2P3Cl2(少量) 2PCl32P5Cl2(過(guò)量) 2PCl5

PCl3

112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3HCl,遇O2生成POCl3

()制備

如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。

(1)儀器乙的名稱是________;其中,與自來(lái)水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是________(“a”或“b”)

(2)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式___________________________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,為減少PCl5的生成,應(yīng)控制____________

(3)堿石灰的作用:一是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入而使PCl3水解,影響產(chǎn)品的純度;二是_________。

(4)向儀器甲中通入干燥Cl2之前,應(yīng)先通入一段時(shí)間CO2排盡裝置中的空氣,其目的是________。

()分析

測(cè)定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下:迅速稱取4.100 g產(chǎn)品,水解完全后配成500 mL溶液,取出25.00 mL加入過(guò)量的0.100 0 mol·L1 20.00 mL碘溶液,充分反應(yīng)后再用0.100 0 mol·L1 Na2S2O3溶液滴定過(guò)量的碘,終點(diǎn)時(shí)消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。

已知:H3PO3H2OI2===H3PO42HI;I22Na2S2O3===2NaINa2S4O6;假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒有其他反應(yīng)。

(5)根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PCl3(相對(duì)分子質(zhì)量為137.5)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(偏大”“偏小無(wú)影響”)。

()探究

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明PCl3具有還原性:_____________________________________(限選試劑有:蒸餾水、稀鹽酸、碘水、淀粉)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大,古代文獻(xiàn)中記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見古詩(shī)文對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)正確的是

常見古詩(shī)文記載

化學(xué)知識(shí)

A

《夢(mèng)溪筆談》中對(duì)寶劍的記載:“古人以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折”

鐵的合金硬度比純鐵的大,熔點(diǎn)比純鐵的高

B

《本草綱目拾遺》中對(duì)強(qiáng)水的記載:“性最烈,能蝕五金,其水甚強(qiáng),惟玻璃可盛”

強(qiáng)水為氫氟酸

C

《天工開物》中記載:凡火藥,硫?yàn)榧冴?yáng),硝為純陰

硫指的是硫黃.硝指的是硝酸鉀

D

《泉州府志》中記載:安南人黃姓者為宅煮糖,墻塌壓糖,去土而糖白,后人遂效之

糖白的過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化

A. AB. BC. CD. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案