Question

據(jù)報(bào)道，摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月．已知電池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH

放電

充電

2K₂CO₃+6H₂O則下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬
• B、放電時(shí)CH₃OH為電池的正極
• C、放電時(shí)每消耗1 mol CH₃OH轉(zhuǎn)移12mol電子
• D、放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：放電時(shí)，根據(jù)電池反應(yīng)式知，C元素的化合價(jià)升高，所以甲醇所在電極為原電池的負(fù)極，O元素的化合價(jià)降低，所以通入氧氣的極為原電池的正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)，陰陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為正負(fù)極的電極反應(yīng)式的逆反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答： 解：A、燃料電池的電極可以是石墨，所以構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極可能是石墨，故A錯(cuò)誤；
B、放電時(shí)，甲醇所在電極為原電池的負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C、放電時(shí)，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，每消耗1mol甲醇，轉(zhuǎn)移6mol電子，故C錯(cuò)誤；
D、放電時(shí)，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確充放電時(shí)各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，為易錯(cuò)點(diǎn)．