【題目】現(xiàn)有 0.175 mol·L-1醋酸鈉溶液500 mL,(已知室溫下,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10-5)。

寫出醋酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________;

(雙選)下列圖象能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達(dá)到平衡的是____________;

(雙選)向醋酸鈉溶液中加入少量下列物質(zhì),水解平衡向正向移動(dòng)的有______;

A.冰醋酸 B.純堿固體 C.醋酸鈉固體 D.氯化銨固體

(雙選)在醋酸鈉溶液中加入冰醋酸,溶液中微粒濃度的關(guān)系式能成立的有__________;

A.c(CH3COO-) + c(CH3COOH) > c(Na+)

B.c(Na+) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-)

C.c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)

D.c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-) > c(Na+)

欲配制0.175 mol·L-1醋酸鈉溶液500 mL,可采用以下兩種方案:

方案一:用托盤天平稱取___________g無水醋酸鈉,溶于適量水中,配成500 mL溶液。[已知:M(CH3COONa) = 82g/mol ]

方案二:用體積均為250 mL且濃度均為___________mol·L-1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。

在室溫下,0.175 mol·L-1醋酸鈉(CH3COONa)溶液的pH約為__________

【答案】1CH3COONa +H2OCH3COOH+NaOH

2BC(1個(gè)給1分,見錯(cuò)不給分)

3CD

4AC

57.2(7.175的給1),0.35mol/L(無單位給1分)

69

【解析】

試題(1)醋酸鈉水解生成醋酸和氫氧化鈉,化學(xué)方程式為CH3COONa +H2OCH3COOH+NaOH

2A、鈉離子不水解,所以濃度始終不變,錯(cuò)誤;B、醋酸根離子開始時(shí)水解速率最大,后逐漸減小,平衡時(shí)不在變化,正確;C、隨著水解的逐漸進(jìn)行,pH逐漸增大,平衡時(shí)不在變化,正確;D、KW是一溫度常數(shù),溫度不變,KW不變,錯(cuò)誤,答案選BC。

3A、加入冰醋酸溶液中醋酸濃度增大,平衡左移,錯(cuò)誤;B、加入純堿固體,對平衡體系的離子濃度無影響,平衡不移動(dòng),錯(cuò)誤;C、加入醋酸鈣固體,溶液在醋酸根離子濃度增大,平衡右移,正確;D、加入氯化銨固體,銨根離子與水解生成的氫氧根離子結(jié)合成一水合氨,使溶液中氫氧根離子濃度減小,平衡右移,正確,答案選CD

4A、加入冰醋酸,使醋酸根離子濃度增大,但鈉離子濃度不變,所以A正確;B、加入少量冰醋酸,平衡左移,醋酸根離子濃度增大,大于鈉離子濃度,錯(cuò)誤;C、加入冰醋酸,當(dāng)溶液中醋酸濃度較大時(shí),醋酸的電離大于醋酸根離子的水解程度,醋酸根離子濃度增大,溶液呈酸性,正確;D、無論是否電離程度大于水解程度,都不會(huì)存在c(OH-)c(Na+),錯(cuò)誤,答案選AC。

5)有m=nM得醋酸鈉的質(zhì)量為7.175g,所以托盤天平稱量的質(zhì)量為7.2g;醋酸與氫氧化鈉等濃度等體積混合,混合后的溶液濃度減半為0.175mol/L,所以原來的濃度為0.35mol/L

6) 醋酸根的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=KwKa(CH3COOH)=cCH3COOHc(OH-)/c(CH3COO-)= c(OH-)2/c(CH3COO-),所以c(OH-)=10-5,Ph=9

練習(xí)冊系列答案
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【題目】最近湖南都市臺(tái)報(bào)道,長沙市周邊農(nóng)田由于焚燒稻草導(dǎo)致煙霧彌漫,致使高速公路限行,航班停飛。煙霧屬于下列分散系中的

A. 溶液 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 膠體

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【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題:

(1)已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。

(2)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol-1,H-H鍵的鍵能是436.0kJ·mol-1,N-H鍵的鍵能是391.55kJ·mol-1,則1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) ΔH =______________。

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知:①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=akJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1,③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1,298K時(shí)反應(yīng)2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)的焓變:ΔH =_______________

(4)已知:鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),又知,常溫下:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1,4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2,下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是________

ΔH 1>ΔH 2 B.ΔH 1<ΔH 2 C.ΔH 1=ΔH 2 D.無法計(jì)算

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【題目】常溫下,鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線如下圖,下列敘述不正確的是

A. 滴定過程的任何時(shí)刻都存在:c(H)+ c(Na)=c(OH)+c(Cl

B. 曲線b是用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的滴定曲線

C. 氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1

D. P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和,溶液呈中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應(yīng),用CH4H2O為原料來制備甲醇。

⑴①將1.0 mol CH42.0 mol H2O(g)通入容積100L的反應(yīng)室,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)

Ⅰ,CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為:_____________;

②圖中的壓強(qiáng)P1_________P2(大于”、“小于等于”),100℃時(shí)的平衡常數(shù)為:_______;

③在其它條件不變的情況下降低溫度逆反應(yīng)速率將__________(增大”、“減小不變”)。

⑵在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, a mol CO 3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)

Ⅱ。①若容器容積不變,下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是:________________

A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大 D.加入更高效的催化劑

②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng),某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中,請幫他完成該表。

實(shí)驗(yàn)編號

T(℃)

n (CO)/n(H2)

P(MPa)

A

150

1/3

0.1

B

5

C

350

1/3

表中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別為:__________、____________、____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是

A. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) B. 氧化鐵與鋁反應(yīng)

C. 鈉與乙醇反應(yīng) D. Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應(yīng)

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【題目】已知25℃、101 kPa,如下圖所示,石墨的燃燒熱為一393.51 kJ·mol-1金剛石的燃燒熱為一395.4kJ·mol-1。下列表達(dá)正確的是

A. 金剛石比石墨穩(wěn)定

B. C(s、石墨)=C(s、金剛石) H=+1.9 kJ/mol

C. H1H2

D. 如果使用催化劑,△H1和△H2都變小

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【題目】下表是氧化鎂和氯化鎂的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù):請參考以上數(shù)據(jù)分析,從海水中提取鎂,正確的方法是(  )

物質(zhì)

氧化鎂

氯化鎂

熔點(diǎn)/

2852

714

沸點(diǎn)/

3600

1410

A. 海水Mg(OH)2Mg

B. 海水MgCl2溶液MgCl2晶體Mg

C. 海水Mg(OH)2MgOMg

D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融) Mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的,下列化學(xué)反應(yīng)速率的測量中,測量依據(jù)不可行的是( )

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)

測量依據(jù)(單位時(shí)間內(nèi))

A

2NO2N2O4

顏色深淺

B

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

H2體積

C

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

壓強(qiáng)變化

D

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

沉淀質(zhì)量

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