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【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A. Na+、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C. Na+、K+、Cl-、NO3- D. Mg2+、K+、SO42-、OH-

【答案】C

【解析】

A．酸性條件下HCO3-不能大量共存，A錯誤；

B．Cu2+呈藍色，且Ba2+與SO42-反應生成沉淀而不能的共存，B錯誤；

C．溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，C正確；

D．Fe3+呈淡綠色，不符合題目無色的要求，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下說法正確的是

A．1 mol O的質量為16 g B．1 mol氮的質量為 28 g/mol

C．1 mol C的質量為12 g/mol D．1 mol 氫的質量為1 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法中，不正確的是（　　）
A.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質的展現(xiàn)
B.SiO2可用于制造光導纖維，其性質穩(wěn)定，不溶于強酸、強堿
C.“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關
D.根據(jù)分散質微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 所有共價鍵都有方向性

B. s軌道和p軌道重疊可以形成π鍵

C. 若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性

D. 兩個原子之間形成共價鍵時，可形成多個σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)：

酸或堿

電離常數(shù)(Ka或Kb)

難（微）溶物

溶度積常數(shù)（Ksp）

CH3COOH

1．8×10－5

BaSO4

1×10-10

HNO2

4．6×10－4

BaCO3

2.6×10-9

HCN

5×10－10

CaSO4

7×10-5

HClO

3×10－8

CaCO3

5×10-9

NH3·H2O

1．8×10－5

請回答下面問題：

（1）上述四種酸中，酸性最弱的是_____________ (用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是________________(填序號)。

A．升高溫度 B．加水稀釋

C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈________ (選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是__________________，溶液中各離子濃度大小的關系是_____________________。

（3）物質的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為_____________________________________。

（4）工業(yè)中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3。現(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質的量濃度達到0.0lmol·L-1以上，則溶液中CO32-物質的量濃度應 ≥____________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中NO產生的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：

A. 溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=

B. 溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列情況會對人體健康造成較大危害的是（　　）
A.自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌
B.為漂白銀耳大量使用SO2
C.用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢
D.用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

A

B

D

E

F

C

G

H

(1)上述元素的單質中熔點最高的可能是________________(填名稱)。

(2)D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是__________________________________________________________。

(3)在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為___________；該物質溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

(4)現(xiàn)有另一種元素X，其原子獲得一個電子所釋放出的能量是上表中所列元素中最大的，則X是周期表中第__________族元素。

(5)“神舟”六號載人飛船內需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認為該物質應該是由上表中的___________(填字母代號)元素組成的，用化學方程式表示吸收原理_________________________________________________________________。

飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體化學式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲檢驗CO2氣體中是否含有SO2、HCl，進行如下實驗：
①將氣體通入酸化的AgNO3溶液中，產生白色沉淀a；
②濾去沉淀a，向濾液中加入Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀b．
下列說法正確的是（ ）
A.沉淀a為AgCl
B.沉淀b為BaCO3
C.氣體中含有SO2
D.氣體中沒有HCl

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