【題目】完成以下四個(gè)小題:
(1)請(qǐng)完成下列各空:
① pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH______a +2(填“>”或“<”)
② 0.01mol/LCH3COOH溶液的pH______2(填“>”、“<”或“==”);(用電離方程式表示其原因):_________________________________;
③ 0.1mol/LCH3COONa溶液的pH______7(填“>”或“<”),(用離子方程式表示其原因):______________________________;
(2)請(qǐng)你提出兩種方案,證明HNO2酸是弱電解質(zhì):(只需簡(jiǎn)明寫出方案,不需寫出具體步驟,以下項(xiàng)目可不填滿也可增加項(xiàng)目)
①___________________________________________________________________________
②_________________________________________________________________________.
【答案】 < > CH3COOH CH3COO-+ H+ > CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- ①對(duì)比等物質(zhì)的量濃度的HNO2溶液和鹽酸導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn);②測(cè)0.01mol/L HNO2溶液的pH>2;③測(cè)NaNO2溶液的pH值;④測(cè)pH= a的HNO2稀釋100倍后所得溶液pH ⑤將物質(zhì)的量濃度相同的HNO2溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性;⑥中和10mLpH=1的HNO2溶液消耗pH=13的NaOH溶液的體積大于10mL;⑦將pH=1的HNO2溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性
【解析】試題(1)①CH3COOH是弱酸,加水稀釋CH3COOH電離平衡正向移動(dòng);②醋酸是弱電解質(zhì),在水溶液中部分電離;③CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽,CH3COO-水解,溶液呈堿性;(2)可以根據(jù)弱電解質(zhì)部分電離,判斷HNO2酸是弱電解質(zhì); 若HNO2是弱酸,則NaNO2溶液呈堿性;根據(jù)弱酸稀釋時(shí),電離平衡正向移動(dòng)分析;若HNO2是弱酸,物質(zhì)的量濃度相同的HNO2溶液和NaOH溶液等體積混合后生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性;
(1)①CH3COOH是弱酸,加水稀釋CH3COOH電離平衡正向移動(dòng),所以pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH<a+2;②醋酸是弱電解質(zhì),在水溶液中部分電離,電離方程式是CH3COOH CH3COO-+ H+,0.01mol/LCH3COOH溶液中氫離子濃度小于0.01mol/L,所以pH>2;③CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽,CH3COO-水解,水解方程式是CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,溶液呈堿性,PH>7;(2)弱電解質(zhì)部分電離,若測(cè)得0.01mol/L HNO2溶液的pH>2,則HNO2酸是弱電解質(zhì); 若HNO2是弱酸,則NaNO2溶液呈堿性,測(cè)得NaNO2溶液的pH >7;根據(jù)弱酸稀釋時(shí),電離平衡正向移動(dòng),測(cè)pH= a的HNO2稀釋100倍后所得溶液pH<a+2;若HNO2是弱酸,物質(zhì)的量濃度相同的HNO2溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),pH=2的鹽酸和醋酸各1 mL分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 曲線I代表鹽酸的稀釋過(guò)程
B. a溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C. a溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于b溶液
D. 將a、b兩溶液加熱至30℃,變小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)
B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C. 室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)
D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中: c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是
A. 將稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+===Cu2++H2↑
B. 銅片與稀HNO3:3Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O
C. 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱:NH4++OH-===NH3·H2O
D. 二氧化硫溶于水:SO2+H2O ===H2SO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng),隨著Cu的不斷減少,反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺,當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí),共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,忽略N2O4),則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為
A. 1molB. 0.05molC. 1.05molD. 0.11mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)25℃ 時(shí), 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_________;
(2)0.05mol/LBa(OH)2溶液在100℃ 時(shí)的PH=_______;
(3)常溫下,將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,混合溶液的pH是______;
(4)常溫下,將pH=10 NaOH溶液和PH=13 Ba(OH)2溶液等體積混合,混合溶液的pH約為________;
(5)在某溫度下,Ca(OH)2飽和溶液的濃度為0.02 mol·L-1,則KSP{ Ca(OH)2}為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組擬取苦鹵的濃縮液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等)來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴,設(shè)計(jì)了如下流程:
回答以下問(wèn)題:
(1)操作I的名稱是__________________。從橙色液體中分離出溴,所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈、溫度計(jì)、錐形瓶外,還需要
_________________________。
(2)試劑z的化學(xué)式為_____________;檢驗(yàn)SO42-已除盡的方法是_____________________________。
(3)無(wú)色溶液B中加入稀鹽酸至溶液呈酸性,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分子式為C5H10O2的有機(jī)物R在酸性條件下可水解為酸和醇,下列說(shuō)法不正確的是
A.這些醇和酸重新組合可形成的酯共有40種
B.分子式與R相同的酸與足量堿石灰共熱,最多可得到2種烷烴
C.R水解得到的酸至少有5對(duì)共用電子對(duì)數(shù)目
D.R水解得到的醇發(fā)生消去反應(yīng),可得到4種烯烴
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