Question

溴被稱為“海洋元素”．已知Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．實驗室模擬從海水中提取溴的主要步驟為：
步驟1：將海水蒸發(fā)濃縮除去粗鹽
步驟2：將除去粗鹽后的母液酸化后，通入適量的氯氣，使Br^-轉(zhuǎn)化為Br₂．
步驟3：向步驟2所得水溶液中通入熱空氣或水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中
步驟4：再向該容器中通入適量的氯氣，使Br^-轉(zhuǎn)化為Br₂
步驟5：用四氯化碳萃取溴單質(zhì)，經(jīng)分液、蒸餾得粗溴．
（1）步驟3中的反應(yīng)的離子方程式

 

．
（2）步驟2中已經(jīng)制得了溴，還要進行步驟3和步驟4的原因是

 

溴元素．
（3）步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為

 

．
（4）可用如圖實驗裝置精制粗溴．
①圖中冷卻水應(yīng)從B的

 

口進入（填“a”或“b”）．
②C中加冰的目的是降溫，減少溴的

 

．

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）步驟3中的反應(yīng)是溴單質(zhì)和二氧化硫在水溶液中反應(yīng)生成溴化氫和硫酸；
（2）海水淡化得到的母液和電解氯化鈉溶液生成的氯氣反應(yīng)，得到的溴單質(zhì)濃度低，溴單質(zhì)在水中有一定的溶解性且和水反應(yīng)，提取時消耗過的能源和原料，降低了經(jīng)濟效益；
（3）依據(jù)萃取分液實驗基本操作和裝置分析需要的玻璃儀器；
（4）①冷凝管是用來冷凝流出成分為液體，水的流向應(yīng)逆流效果好；
②溴是易揮發(fā)的液體．

解答： 解：（1）步驟3中的反應(yīng)是溴單質(zhì)和二氧化硫在水溶液中反應(yīng)生成溴化氫和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；      
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，目的是低濃度的Br₂溶液在提取時消耗過多的原料和能源，轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì)，用于富集溴元素；
故答案為：富集；
（3）步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗；
故答案為：分液漏斗；                       
（4）①冷凝管是用來冷凝流出成分為液體，水的流向應(yīng)逆流效果好，冷卻水應(yīng)從B的b端通入水；
故答案為：b；   
②C中加冰的目的是降溫，減少溴的揮發(fā)；
故答案為：揮發(fā)．

點評：本題考查了實驗工廠分析判斷，萃取分液基本操作方法，掌握物質(zhì)性質(zhì)和實驗基本操作是解題關(guān)鍵，題目較簡單．