【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：

（1）A為0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液，用離子方程式表示該溶液顯酸性的原因：___，在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___。

（2）B為0.1molL-1NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH>7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：__(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。

（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入__，目的是___；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___。

【答案】NH4++H2ONH3·H2O+H+ c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) 在NaHCO3溶液中存在HCO3-的水解平衡為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，電離平衡為：HCO3-H++CO32-；而以水解為主，即HCO3-的水解程度大于電離程度溶液，溶液顯堿性 鹽酸 抑制Fe3+水解 Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑

【解析】

(1)依據(jù)溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，水解程度微弱，分析比較；

(2)在NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡和電離平衡；水的電離平衡；溶液顯堿性是因?yàn)槿芤褐刑妓釟涓x子的水解程度大于電離程度；

(3)配制氯化鐵溶液需要防止水解而變渾濁；NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w。

銨根離子水解，溶液呈酸性，用離子方程式表示為：；的溶液中，銨根離子水解微弱，所以得到溶液中的離子濃度大小為：；

在溶液中存在的水解平衡為：，電離平衡為：；而以水解為主，即的水解程度大于電離程度溶液，溶液顯堿性；

實(shí)驗(yàn)室中配制溶液時(shí)通常需要向其中加鹽酸抑制水解，溶液和溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和二氧化碳?xì)怏w；反應(yīng)的離子方程式為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z的焰色反應(yīng)顯黃色。常溫下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.Z和W形成化合物的水溶液與Y 單質(zhì)反應(yīng)，能置換出W

B.簡(jiǎn)單離子半徑：X<Z

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>W>X

D.單質(zhì)W的熔沸點(diǎn)高于Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列5種有機(jī)物

① ②③④⑤

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)其中互為同系物的是____________和____________，互為同分異構(gòu)體的是____________和____________(用序號(hào)回答)。

(2)用系統(tǒng)命名法給⑤命名，其名稱(chēng)為____________。

(3)有機(jī)物②核磁共振氫譜中有____________個(gè)峰。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3是放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.2 molSO2與1molO2能完全反應(yīng)生成2 mol SO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

B.2molSO2與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

C.2mol SO2與1 molO2能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

D.2molSO2與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7

C.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D.溶液中 不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A. △H1＞0，△H3＜0

B. △H2＞0，△H4＞0

C. △H1＝△H2＋△H3

D. △H3＝△H4＋△H5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用單質(zhì)A模擬工業(yè)上制備含氧酸D的過(guò)程如圖所示，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。

①D的化學(xué)式是________；

②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了____________而污染了環(huán)境。

(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。

①A的化學(xué)式是____________；C的化學(xué)式是____________。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4·7H2OFe2O3+ SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸。用如圖裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是

A.若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4

B.b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗(yàn)出其中H+和SO42—

C.為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液

D.b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)是一種高效、清潔的新型燃燒技術(shù)，發(fā)生如下反應(yīng)：

①CaSO4(s)＋CO(g) CaS(s)＋CO2(g)　ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

②CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

③CO(g) C(s)＋CO2(g)　ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　 　)

A. 反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

B. 反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

C. 反應(yīng)①和②是主反應(yīng)，反應(yīng)③是副反應(yīng)

D. 2CaSO4(s)＋7CO(g) CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)是放熱反應(yīng)

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