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【題目】圖甲是CO2電催化還原為碳氫化合物（CxHy）的工作原理示意圖，用某鉀鹽水溶液做電解液；圖乙 是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖，用硫酸為電解質溶液。下列說法中不正確的是（ ）

A．甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動

B．甲中若CxHy為C2H4，則生成1mol C2H4的同時生成3mol O2

C．乙中H2SO4的作用是增強溶液的導電性

D．乙中正極發(fā)生的電極反應為CO2+5e-+6H+═CH3OH+H2O

【答案】D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)電子移動的方向，銅片為陰極，鉑片為陽極，電解中陽離子向陰極移動，故說法正確；B、陽極反應式為：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，陰極反應式為2CO32－＋16H＋＋12e－=C2H4＋6H2O，得失電子數(shù)目守恒，因此生成1molC2H4，同時生成3molO2，故說法正確；C、乙中硫酸的作用是增強導電能力，故說法正確；D、通CO2的一極為正極，反應式為CO2＋6H＋＋6e－=CH3OH＋H2O，故說法錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮及其化合物在工農業(yè)生產生活中有著重要作用，請回答下列問題:

（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2

若2 molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734 kJ，則△H2=_________；

（2）據(jù)報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵，其反應如下：Fe2O3(s)+3CH4(g)===2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0

① 若反應在5 L的密閉容器中進行，1 min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量減少3.2g。則該段時間內CO的平均反應速率為__________mol/(L·s)

② 若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是__________(選填序號）

A．CH4的轉化率等于CO的產率

B．混合氣體的平均相對分子質量不變

c．v(CO)與v(H2)的比值不變

D．固體的總質量不變

③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA________KB(填“>”、“<”或“=”)，縱坐標表示的物理量可能是__________(填字母)。

A．H2的逆反應速率

B．CH4的的體枳分數(shù)

C．混合氣體的平均相對分子質量

D．CO的體積分數(shù)

（3）而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。電化學合成氨過程的總反應式為N2＋3H22NH3，該過程中還原反應的方程式為________________。

（4）若往20 mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關說法正確的是_____________(填標號)

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L

②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L

③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點>a點

④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)> c(NO2－) >c(OH－)> c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用大理石粉末與3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（　 �。�

A. 加入水 B. 改用1mol/L鹽酸 C. 改用塊狀大理石 D. 適當升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O

B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

C．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,在三個體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2A(g） B(g）+C(g）

容器

編號

溫度 (℃）

起始物質的量(mol）

平衡物質的量(mol）

A(g）

B(g）

C(g）

Ⅰ

387

0. 20

0. 080

0. 080

Ⅱ

387

0. 40

Ⅲ

207

0. 20

0. 090

0. 090

下列說法不正確的是（ ）

A. 該反應的正反應為放熱反應

B. 達到平衡時,容器Ⅰ中的A體積分數(shù)與容器Ⅱ中的相同

C. 容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的短

D. 若起始時向容器Ⅰ中充入0.15 mol A、0.15 mol B和0.10 mol C則反應將向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.NH3分子中含有非極性鍵
B.CCl4分子中含有離子鍵
C.H2O分子中只有極性鍵
D.CO2分子中沒有極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組同學欲研究SO2的相關性質。

（1）比較下表中的兩組物質關系，第2組中物質X的化學式是 。

第1組

第2組

C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、、NaHCO3、

S 、SO2、SO3、X、Na2SO4、NaHSO4

（2）利用下圖裝置來檢驗SO2的性質

①裝置a中的現(xiàn)象是： ； （填“能”或“不能”）說明 SO2 有漂白性

②若裝置e中有40 mL 2．5 molL－1 NaOH溶液，反應后增重4．8 g，則裝置IV中發(fā)生反應的總化學方程式是 。

（3）該小組的甲、乙兩位同學利用下圖裝置繼續(xù)探究SO2及氯氣漂白性：

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。

①試分析甲同學實驗過程中，用離子方程式表示品紅溶液不褪色的原因是： 。

②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是 （ ）

A．電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

C．氫氧化鋇溶液中加入硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O

D．雞蛋殼浸泡在鹽酸中產生氣泡：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量濃度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三種溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中c(NO3-)之比為

A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．3:4:3

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