Question

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置,回答下列問(wèn)題。

(1)元素②在周期表中的位置是______________。

(2)元素⑤和⑨形成的化合物的電子式為__________________。

(3)元素④、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單離子的半徑依次__________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)表中元素②、③、⑦最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____________(填化學(xué)式)。

(5)元素⑥形成的單質(zhì)可與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式為___________

(6)在一定條件下,①與③可形成一種化合物X,其相對(duì)分子質(zhì)量與O2相同,且X可在純氧中燃燒,所得產(chǎn)物對(duì)環(huán)境均無(wú)污染,則X燃燒的化學(xué)方程式為________________

Answer 1

【答案】第2周期IVA族 減小 HNO3＞H2CO3＞H4SiO4 2Al+ 2OHˉ+ 6H2O==2[Al(OH)4]ˉ+ 3H2↑ N2H4+ O2N2+ 2H2O

【解析】

根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知①~⑨分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、P、S、Cl。

(1)元素②為C元素，位于元素周期表第2周期IVA族；

(2)⑤為Na，⑨為Cl，二者形成離子化合物NaCl，電子式為；

(3)元素④、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Na+、Al3+，三種離子電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越小半徑越大，所以離子半徑O2-＞Na+＞Al3+，即簡(jiǎn)單離子半徑依次減小；

(4)元素②、③、⑦分別為C、N、Si，同周期主族元素非金屬性自左至右非金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性N＞C＞Si，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：HNO3＞H2CO3＞H4SiO4；

(5)元素⑥為Al，⑤為Na，其最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，鋁單質(zhì)可以和NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+ 2OHˉ+ 6H2O==2[Al(OH)4]ˉ+ 3H2↑；

(6)元素①為H，③為N，二者形成相對(duì)分子質(zhì)量與O2相同的物質(zhì)，應(yīng)為N2H4，在純氧中燃燒產(chǎn)物無(wú)污染，應(yīng)為N2和H2O，根據(jù)元素守恒可得化學(xué)方程式為N2H4+ O2N2+ 2H2O。