Question

在標準狀況下，由O₂和Cl₂組成的混合物氣體共500ml，向其中通入H₂，在一定條件下，使其恰好完全燃燒，用水吸收所得到產物后制得250ml溶液．從中取出25ml溶液與20ml  0.125mol?L^-1NaoH溶液反應恰好中和，則與混合氣體反應的H₂的體積為（　　）

• A、280ml
• B、440ml
• C、500ml
• D、720ml

Answer 1

分析：O₂和Cl₂組成的混合物氣體與H₂在一定條件下，恰好完全燃燒：H₂+Cl₂=2HCl、2H₂+O₂=2H₂O，反應生成HCl、H₂O，用水吸收后得250mL溶液，取出25mL溶液與NaOH溶液反應恰好中和，發(fā)生反應：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，HCl與NaOH按物質的量1：1反應，據(jù)此計算25mL溶液中n（HCl），進而計算250mL溶液中n（HCl），再根據(jù)Cl原子守恒計算n（Cl₂），根據(jù)V=nVm計算氯氣的體積，進而計算氧氣的體積，再根據(jù)方程式計算氫氣的體積．

解答：解：20mL0.125mol?L^-1NaOH溶液中n（NaOH）=0.02L×0.125mol/L=0.0025mol，由HCl+NaOH=NaCl+H₂O，可知25mL溶液中n（HCl）=n（NaOH）=0.0025mol，故250mL溶液中n（HCl）=0.0025mol×

250mL

25mL

=0.025mol，
根據(jù)Cl原子守恒可知n（Cl₂）=

1

2

×0.025mol=0.0125mol，則V（Cl₂）=0.0125mol×22.4L/mol=0.28L，
氧氣的體積為500mL-280mL=220mL，則：
     H₂+Cl₂=2HCl
280mL   280mL
  2H₂+O₂=2H₂O
440mL  220mL
故通入氫氣體積為280mL+440mL=720mL，
故選D．

點評：本題考查混合物計算、根據(jù)方程式進行的有關計算，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．