【題目】下列物質(zhì)分離和提純的方法錯誤的是

A.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3

B.分離碘粉和鐵粉的混合物

C.除去NaCl中的少量KNO3

D.分離砂子、雞蛋清和葡萄糖溶液的混合物

【答案】B

【解析】

A．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3向其中加入MgCO3后，調(diào)節(jié)溶液的PH值，將生成Fe(OH)3沉淀，然后一起將Fe(OH)3和MgCO3過濾出來，即可實現(xiàn)，A正確；

B．由于碘粉和鐵粉會發(fā)生反應：Fe+I2 FeI2，故分離碘粉和鐵粉的混合物不能用升華法，B錯誤；

C．由于NaCl的溶解度隨溫度升高而增大變化不明顯，而KNO3的溶解度隨溫度升高而增大變化明顯，故除去NaCl中的少量KNO3使用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進行，C正確；

D．砂子與水形成懸濁液、雞蛋清溶液為膠體，葡萄糖溶液是溶液，濁液不能透過濾紙，膠體能透過濾紙，不能透過半透膜，溶液能透過濾紙和半透膜，故分離砂子、雞蛋清和葡萄糖溶液的混合物才圖示裝置可以實現(xiàn)，D正確；

故答案為：B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0. 1 mol L-1的CaCl2 溶液中Ca2+的數(shù)目為0. lNA

B.標準狀況 下，11. 2 L CHCl3 所含的分子數(shù)目為0. 5 NA

C.2. 8 g 乙烯含有的共用電子對的數(shù)目為 0. 6 NA

D.常溫下，1 molFe與足量濃H2SO4反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.圖中五點KW間的關系：B>C>A=D=E

B.若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4 的方法

C.若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法

D.若處在B點溫度時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1。在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，原理為：2XCl+2CO+ 2H2O==X2Cl2·2CO·2H2O

(1)X原子基態(tài)核外電子排布式為_________；

(2)C、H、O三種元素的電負性由大到小的順序為________；

(3)H2O中氧原子的軌道雜化類型為__________；

(4)X2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，結(jié)構(gòu)如圖所示，每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵，在圖中用“→"標出相應的配位鍵__。CO與N2分子的結(jié)構(gòu)相似，則1molX2Cl2·2CO·2H2O含有δ鍵的數(shù)目為__。

(5)化合物XCl晶體的晶胞如圖所示，距離每個X離子最近的Cl的個數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時，在不同金屬離子存在下，過氧化氫經(jīng)過24h的分解率如下表所示：

離子

加入量（mg·L－1）

分解率/%

離子

加入量（mg·L－1）

分解率/%

無

2

Fe2＋

1.0

15

Al3＋

10

2

Cu2＋

0.1

86

Zn2＋

10

10

Cr3＋

0.1

96

下列有關說法正確的是

A.能使過氧化氫分解反應活化能降低最多的離子是Al3＋

B.催化劑可以使平衡移動，提高過氧化氫的分解率

C.若向過氧化氫中加入水，過氧化氫的分解速率加快

D.用等量H2O2制O2時，與自身分解相比，加入足量酸性KMnO4溶液可得到更多O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，X與W、M形成的化合物XW2、XM4均為重要的溶劑，25℃時，濃度均為0.1moL·L－1的上述元素的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH隨原子序數(shù)的變化如圖所示.

回答下列問題：

(1)M在元素周期表中的位置為___________________.

(2)W可與Z形成化合物Z2W2，寫出該物質(zhì)的電子式：___________________________.

(3)寫出一個能說明W與M非金屬性強弱的離子方程式：__________________________.

(4)Z的單質(zhì)可以與X的最高價氧化物反應生成一種鹽和黑色固體單質(zhì)，若每轉(zhuǎn)移1mol電子，恢復至室溫時該反應放出QkJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________.

(5)M的單質(zhì)為有毒氣體，且在工業(yè)上用途廣泛，常用Y的簡單氫化物檢驗其運輸管道是否漏氣，漏氣時的現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列推論正確的

A.的沸點高于，可推測的沸點高于

B.為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出也為正四面體結(jié)構(gòu)

C.晶體是分子晶體，可推測晶體也是分子晶體，

D.是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測也是碳鏈為直線型的非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了由乙醇合成乙二醇的路線如下。下列說法正確的是：

A.步驟①的反應類型是水解反應

B.X可以發(fā)生加成反應

C.步驟②需要在氫氧化鈉醇溶液中反應

D.等物質(zhì)的量的乙醇、X完全燃燒，消耗氧氣的量不相同

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