【題目】某金屬A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)寫(xiě)出A、B的化學(xué)式:A_______,B_________。
(2)寫(xiě)出B→D的化學(xué)方程式_______________________________。
(3)寫(xiě)出B→C的離子方程式________________________________。
(4)寫(xiě)出E→C的化學(xué)方程式________________________________。
【答案】 Fe FeCl3 Fe+2FeCl3=3FeCl2 Fe3++3OH- =Fe(OH)3 ↓ 4Fe(OH)2+O2+H2O=4 Fe(OH)3
【解析】紅褐色C為Fe(OH)3,根據(jù)元素守恒可知金屬A是Fe,F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成B為FeCl3,F(xiàn)e和HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2,F(xiàn)eCl3和Fe反應(yīng)生成FeCl2,則D為FeCl2,B和NaOH反應(yīng)生成紅褐色的C為Fe(OH)3,D和NaOH溶液反應(yīng)生成的白色E為Fe(OH)2,F(xiàn)e(OH)2和氧氣、水反應(yīng)生成Fe(OH)3。
(1)通過(guò)以上分析知,A是Fe、B為FeCl3,故答案為:Fe;FeCl3;
(2)B→D的反應(yīng)為FeCl3和Fe反應(yīng)生成FeCl2,化學(xué)方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2,故答案為:Fe+2FeCl3=3FeCl2;
(3)氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH- =Fe(OH)3 ↓,故答案為:Fe3++3OH- =Fe(OH)3 ↓;
(4)E→C的反應(yīng)為氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵,反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3,故答案為:4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用鐵片與2mol/L鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是( )
A.滴加NaCl溶液B.加熱C.換用4mol/L鹽酸D.換用鐵粉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用海帶制備單質(zhì)碘,制備過(guò)程如下:
已知:常溫下,碘在水中的溶解度為0.034g;碘的沸點(diǎn)為184℃;CCl4的沸點(diǎn)為77℃。
請(qǐng)回答:
(1)A物質(zhì)是__________。
(2)寫(xiě)出在酸化下用H2O2氧化NaI的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。
(3)流程中省略部分的操作是_____________。
(4)蒸餾裝置中錯(cuò)誤的是__________________(寫(xiě)三條)。
(5)蒸餾出的CCl4液體中常會(huì)帶淡紫色,可能的原因是______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在短周期元素中,原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是( )
A.一定是金屬元素
B.可能是稀有氣體元素
C.一定不是非金屬元素
D.原子容易失去電子的元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如下圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是
A. Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10-7
B. n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液
C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成Ag2C2O4沉淀
D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鐵及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。
(1)Fe3+的電子排布式為___________________。已知,Fe3+的化學(xué)性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定,請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋_____________________________________________________。
(2)Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5,1 mol Fe(CO)5中含有________ mol σ鍵
(3)與CO互為等電子體的分子和離子分別為_______和_______(各舉一種即可,填化學(xué)式)
(4)已知某鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶胞中含有鐵原子的數(shù)目為___________。
②若晶胞的邊長(zhǎng)為a cm,則晶體鐵的密度為_______________________g·cm-3(用代數(shù)式表示,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】液晶高分子材料應(yīng)用廣泛。新型液晶基元--化合物Ⅳ的合成線(xiàn)路如下:
(1)化合物Ⅰ的分子式為________,1mol化合物Ⅰ最多可與________molNaOH反應(yīng)。
(2)CH2=CH-CH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________(注明條件)。
(3)化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種,寫(xiě)出其中1種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________________________________。
(4)下列關(guān)于化合物Ⅱ的說(shuō)法正確的是________。
A.屬于烯烴
B.能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
C.一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)
D.能使溴的四氯化碳溶液褪色
(5)反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是________。在一定條件下,化合物也可與Ⅲ發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)③的反應(yīng)生成有機(jī)物V。V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________。
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